化学人教版九年级下册复分解反应.docx

教学设计专题复习：复分解反应知识与技能1 能分辨四种基本反应类型，掌握复分解反应发生的条件。2 学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。3具有能判断复分解反应发生的能力。过程与方法会选择合适的药品来验证复分解反应的实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象而得出复分解反应的条件。情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。（2）培养学生实事求是的科学精神。（3）通过对实验现象的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构，构建知识网络。重点复分解反应概念的形成，复分解反应的条件中气体、沉淀、水对应实验及化学方程式的书写。难点复分解反应发生条件的判断。1多媒体课件、投影仪。2试管、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、硝酸铵、硫酸铜、稀硫酸、等等教学过程：一、 复习回忆复分解反应的定义及本质：1、学生完成方程式，再判断反应的基本类型： H2OCaO = ； （ ） H2O2= ； （ ） CCuO = ； （ ） CuSO4Ba（OH）2 = ； （ ） 回忆背诵复分解反应的概念及条件，判断下列那个是复分解反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O 归纳小结：生成盐和水的不一定都是复分解反应，那生成水的复分解反应有？引出水的知识点2、 复分解反应条件之水思考：那些复分解反应能有水生成？1、 金属氧化物与酸反应如：CuOH2SO4=CuSO4H2O2、中和反应：酸与碱反应提出问题：做中和反应回忆为何要加酚酞显色？若不加酚酞，生成物的探究方向有那几方面？HClNaOH=NaClH2O 实质：H + OH H2O3、 复分解反应条件之气体思考：复分解反应生成的气体有那些？CO2 NH3在老师的引导下，归纳出生成气体反应的实质为： CO32 + H CO2 HCO3+ H CO2 NH4 OH NH3接下来再让学生选择药品做有气体生成的实验，其它同学完成方程式。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2（NH4）2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O 2NH3 4、 复分解反应条件之沉淀：先背诵一遍溶解性口诀，再填写相关的化学式1、 两种不溶于水也不溶于酸的沉淀BaSO4 、AgCl 。2、 写两种可溶于酸并能与酸反应生成气泡的沉淀：Ag2CO3 、CaCO3 、 BaCO3 。3、 写两种可溶于酸但与酸反应无气泡生成的沉淀： Mg(OH)2 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 实验训练：蓝色沉淀的生成：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 蓝色沉淀与酸反应：Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O，同理：请学生完成红褐色沉淀Fe(OH)3的生成与反应的实验。归纳：有色沉淀与酸反应说明反应物有酸参加可以不溶，背诵一遍书写复分解反应的口决表【你能判断】：判断下列反应能否发生1、 K2CO3+ H2SO4- 2、Na2SO4 + HCl -3、H2SO4 + BaCl2-4、BaCO3+ KCl -5、HNO3 + NaOH -归纳总结，将酸碱盐之间的知识点以网络形式串联起来4、 酸碱盐之间的反应酸 碱盐 盐5、 知识归纳：先构建离子间反应的知识网络，Cu2+ Fe3+ HCO3- Ca2+ Mg2+ OH H+ CO32- Ag+ Cl-NH4+ Ba2+ SO42- 12对不能共存的离子对的关系再一起构建复分解反应的知识网络！五【应用篇】：（一）、共存问题1分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( )ANaOH H2SO4 BaCl2 BNaOH CuSO4 NaClCHNO3 KNO3 K2SO4 DNa2SO4 FeCl3 KCl2、下列离子在pH2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )ANH4 Cl K NO3 BCO32 Na Cl K CFe3 Mg2 NO3 Cl DNa Ag NO3 Cl 小结： 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类 题的关键。【应用篇】：（二）、鉴别问题想一想:1、如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法：（1）、（2）、（3）、（4）、2、现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ B ）A B C D【小结】 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。【应用篇】：（三）、除杂问题铜粉（碳粉）：HCl（H2SO4)： CaCl2(CaCO3)：【小结】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。【应用篇】：（四）、推断题1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 、 ; b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 ;c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 ; 从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 、 ;【小结】 解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物