化学人教版九年级下册酸碱的化学性质.doc

中考专题复习酸碱的化学性质安徽省庐江第四中学 章 浩【教学目标】1、知识与技能：（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及应用；（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。【教学重点】1、酸和碱的化学性质。2、提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力【教学难点】培养科学探究素养【教学过程】实验探究、分析讨论、归纳总结【教学设计】教师活动学生活动设计意图【创设情景、引入新课】展示：食品包装中的生石灰，了解干燥剂的工作原理，提出问题。【出示药品、提出问题】老师展示的是食品包装袋内发现有一包个小纸袋，上面写着：“生石灰干燥剂”。这个小纸袋放在窗台上，已经放了一段时间，这袋纸袋内的白色物体现在的成分是什么，老师想请大家一起对进行探究。1.袋中固体还是CaO吗？ 查阅资料，了解干燥剂的成分，以及工作原理。2.袋中固体除氧化钙外还可能有什么？ 3. 袋中固体溶于水可能有吸热还是放热？【实验验证，加深知识】你用什么办法检验袋中固体溶于水放热呢？【演示实验】将袋中固体溶于水，学生观察。【实验探究】将袋中固体在烧杯中溶解，静置，过滤，得到少量白色C，就白色固体C的成分，请同学展开讨论，其成分有哪些。猜想1白色固体C是 猜想2白色固体C是 猜想3白色固体C还可能是 。请同学们设计检验白色固体C的成份。检验Ca(OH)2小结：碱的化学性质：1、碱与酸碱指示剂显色。2、碱与非金属氧化物反应。3、碱与NH4Cl、CuSO4和FeCl3等盐溶液反应。4、碱与酸反应。小结：检验CaCO3碳酸盐的化学性质：与酸反应释放出二氧化碳。碳酸盐的检验方法：滴加稀盐酸将产生的气体通入澄清石灰水。【过渡】如何验证检验碳酸盐后的溶液中盐酸是否过量？小结：酸的化学性质1、 酸与酸碱指示剂2、 酸氢前金属3、 酸金属氧化物4、 酸碱 5、 酸盐 例 1(2016合肥六中一模)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1) 如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(2)图中的现象是：_ 。(3)写出一个符合图中的化学方程式 (4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。例 2(2016自贡)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存 (3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号) 【课堂练习，一显身手】指导学生完成学案上练习。【课堂小结、回顾与反思】总结这一节课的内容。听讲、思考生石灰干燥剂的原理.思考、回答问题，书写化学方程式。CaO+H2O=Ca(OH)2放热Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O思考、设计实验方案。观察，触摸反应后容器壁感觉放热的现象。思考、讨论，做出猜想。设计实验方案，叙述方法，描述预计的现象和对应的结论。（完成学案对应任务）归纳检验Ca(OH)2的方法:方案一滴加无色酚酞，方案二通入CO2，方案三滴加NH4Cl、CuSO4和FeCl3等盐溶液。归纳检验CaCO3的方法：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水。设计实验方案，叙述方法，描述预计的现象和对应的结论。（完成学案对应任务）思考，完成例题。思考，完成例题。完成学案练习。总结课堂内容。联系实际、引发学生探求知识的欲望.引导学生复习氧化钙和氢氧化钙的化学性质。引导学生并应用物质的相关性质解决实际问题。培养学生自行设计实验解决问题的能力。培养学生学会相互间合作完善问题的能力。引导学生复习总结碱的化学性质，学会利用碱的化学性质解决实际问题。引导学生复习归纳碳酸盐的的检验方法。通过对方案的设计，强化对酸化学性质的理解。通过例1巩固酸的化学性质。通过例2巩固碱的化学性质。通过做习题，总结归纳所学知识，达到复习的目的。掌握知识，学以致用。【板书设计】酸碱的化学性质一、碱的化学性质：1、碱与酸碱指示剂显色。2、碱