化学人教版九年级下册酸和碱之间会发生什么反应.docx

九年级化学导学案资阳市雁江区 九年级 年级 化学（学科 ） 导学案第十单元 酸和碱课 题课题2、酸和碱之间会发生什么反应主备人李植富导 者李植富课 型新授课使用时间课标要求1、知道酸和碱之间发生的是中和反应；知道盐是化合物中的一类物质。2、了解中和反应的放热现象及其在生产生活中的应用3、酸和碱反应的化学方程式。4、理解酸和碱反应的本质。导学目标知识目标1知道酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。能力目标1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感目标1、进一步增强学习化学的兴趣。2、培养学生实事求是的科学精神。3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。导学重 难 点重点：中和反应的定义、实质及其应用。难点：中和反应的探究过程和原理的理解。难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。导 法谈话法、演示法。化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验法教学，在课堂上既能让人人参与，又能极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。学 法练习法、讨论法、体验法、实验法（设计实验、实验验证、温故知新、反思评价）。导学准备教案来源自撰第1、2课时： 导学过程导学环节导学过程师生活动设计意图导入前面我们学习了酸碱的通性，酸与碱有着密切的联系， 那么酸与碱的反应我们怎么来证明两者恰好完全反应呢？知识回顾：1、请写出两种常见的酸、；两种常见的碱、胃液中的酸是 ，2、酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞，酸有类似的相似性原因是3、碱能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞变，碱有类似的相似性原因是4、稀盐酸中有哪些离子_；氢氧化钠溶液中有哪些离子_5、有_和_组成的化合物叫盐。先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。 引生入境课前预习1.做酸碱中和反应实验时，先在烧杯中放入碱溶液，然后滴加_，溶液变_色，然后再滴加_。2.处理工厂的废水含有硫酸，用_进行中和处理。3.改良酸性土壤，用_中和。4.被蚊虫叮咬后，可涂_溶液，减轻疼痒。5溶液的酸碱度用_来表示，pH的范围通常在 。当pH7时，溶液呈 性；当pH7时，溶液呈 性，并且pH越大，碱性越 ；当pH7时，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。6测定pH大小的简单办法是使用 ，具体操作是用 蘸取待测液少许滴在 ，将显示的颜色与 对照，若pH试纸显示的颜色为 色，说明溶液的pH7。个人找出答案后同桌讨论独学与对学学小组合作：活动与探究一(1)在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。活动与探究二 中和反应在日常生活中的应用在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。试写出反应的化学方程式 。硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。试写出反应的化学方程式 。胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。 试写出反应的化学方程式 。被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。 试写出反应的化学方程式 。活动与探究三 溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱度用pH表示,范围为014酸性溶液pH7，pH越大碱性越强。【实验现象和结论】：(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞 试液变为色，逐滴加入稀盐酸，由色逐渐变为 色，说明盐酸和氢氧化钠完全中和。(2)玻璃片留下白色固体，白色固体为 。班级展示：展示小组合作部分相关的化学方程式质疑探究：1.酸和碱的中和反应用什么试剂可以揭示二者完全反应了？2.用什么实验证明酸和碱完全反应了？群学自悟自得：通过酸碱的学习，你知道如何判断酸性溶液和碱性溶液？创达标检测：1使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( )A红 B蓝 C紫 D无2下列溶液中的pH最小的是 ( )A氨水 B肥皂水 C食盐水 D白醋3某些食物的近似pH为：牛奶6.36.6，葡萄3.54.5，玉米粥6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是 ( )A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥4欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是 ( )A加水稀释溶液 B蒸发水浓缩溶液 C加适量碱 D加适量的水5能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )A稀盐酸和稀硫酸 B石灰水和雨水C纯碱溶液和稀氨水 D食盐水和蔗糖水6. 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （ ）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D7. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是_。医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸)，有关反应的化学方程式为_。巩固与提升 ： 【实践活动】：完成下列化学方程式Fe（OH）3和盐酸反应：Cu(OH)2和稀硫酸反应：Ca（OH）2和硝酸反应：延伸性研究放飞思维：（可放在课后进行）1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOHCO2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O2.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水 D食用醋课后巩固板 书 设 计导 学 反 思一、中和反应的定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应二、中和反应的实质：H+OH- H2O：三、中和反应的应用：1 改变土壤的酸碱性2 处理工厂的废水3 用于医药资阳市雁江区 九年级 年级 化学（学科 ） 导学案第十单元 酸和碱课 题实验活动6酸、碱的化学性质主备人李植富导 者李植富课 型新授课使用时间课标要求1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。3. 通过设计实验方案，完成实验报告或进行实验评价，帮助学生对酸、碱、盐性质及其相互关系的理解与掌握。4. 培养学生的探究能力，培养正确的学习方法，形成科学的态度。导学目标知识目标1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 能力目标通过设计实验方案，完成实验报告或进行实验评价，帮助学生对酸、碱、盐性质及其相互关系的理解与掌握。情感目标培养学生的探究能力，培养正确的学习方法，形成科学的态度。导学重 难 点重点：1、 酸和碱的化学性质。2、中和反应的实质。难点：酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理导 法谈话法、演示法、实验法学 法练习法、讨论法、体验法导学准备教案来源自撰 导学过程导学环节导学过程师生活动设计意图导入情景导入：酸碱盐在中招考试中占得分值比较大，是初中化学考察的重点和难点。咱们上节课把酸和碱 的知识学习完了，今天咱们就本单元做一小结，再次夯实基础。知识预备：1酸、碱的化学性质。2.物质反应时产生的特殊现象（1）变色：酸与酸碱指示剂的作用碱与酸碱指示剂的作用（2）放出气体：活泼金属与酸碳酸盐与酸（3）盐酸和氢氧化铜的反应现象：沉淀溶解，得到透明的蓝色溶液学生思考教师提出的问题，回答引生入境课前预习（一）、酸的组成-常见酸的化学式：-，-（二）、酸的性质（1）.常见酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸：化学式-，纯净的浓盐酸是- 色的液体，工业盐酸含有 -，呈现黄色。打开瓶盖 有 -气味，有- 出现，说明其具有- 性。敞口放置一段时间后溶质质量分数 -， 用途 - 制造药物-浓硫酸： 化学式- ，- 状液体。 敞口放置一段时间后溶液质量- ， 因为具有- 性， 溶质质量分数- 。用途 - - 化工原料。 特性：- 性（也叫脱水性）个人找出答案后同桌讨论独学与对学学【提出问题】在化学实验室里药品的标签有被腐蚀的情况，现有两瓶标签模糊的溶液：浓硫酸和浓盐酸你能用最简单的方法把它们区分开吗？你所用的方法是运用它们的哪一条性质？、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因 -（ 1 ）与指示剂反应，酸溶液可以使紫色的石蕊溶液- ，使无色酚酞- 色（ 2 ）酸与活泼金属的反应，酸 + 金属 - 盐+氢气 Zn + HCl-Fe + H2SO4-（ 3 ）酸与金属氧化物的反应，酸 + 金属氧化物 -盐+ 水 Fe2O3 + HCl - CuO + H2SO4-（ 4 ）酸与碱的反应，酸 + 碱 - 盐+水 Fe(OH)3 + HCl- Cu(OH)2 + H2SO4-（三）碱的组成-常见的碱的化学式：-，-（四）碱的性质1.碱的物理性质氢氧化钠-，俗名 -，有-腐蚀性，溶于水会- 。暴露在空气中易吸收水分而 -，利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_。另外氢氧化钠还易吸收空气中的 -，因此要密封保存。氢氧化钙-，- 色的- 溶于水的粉末，俗名- ，由- 和- 反应制得，利用这个反应，- 可以做干燥剂。它的水溶液俗称- 。用途：-2.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因-（1）与指示剂反应， 1.使石蕊溶液变-色2.使酚酞溶液变-色（2）与非金属氧化物反应 CO2 + NaOH SO2 + NaOH CO2 + Ca(OH)2（3）与酸反应 NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl【提出问题】大家对两种酸鉴别掌握非常好，那么对碱的鉴别是不是也很好呢？教师考一考你们：有两种白色固体，一种是氢氧化钠，另一种是氢氧化钙，可用什么物理方法鉴别？【提出问题】如何鉴别盐酸和氢氧化钙溶液？并说出运用了什么性质？大家选择为你提供的药品：（1）紫色石蕊（2）无色酚酞 (3)PH试纸（4）锌粒（5）带锈铁钉（6）玻璃管（7）氢氧化铜（8）大理石 （9）硫酸铜溶液【思考分析】二者的化学性质有哪些不同之处【汇报交流】交流讨论，提出不同的鉴别方法，确定方案。自主选择药品，以“自助餐”的形式自主探究，写出有关的化学方程式，得出结论。教师记录发言要点于黑板上，作评价用【知识归纳】酸与碱化学性质及其用途（五）、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_上放一小片pH试纸,用_将被测液滴到_上,把试纸显示的颜色与_比较,即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色,此时溶液的pH _,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈_性, pH _继续滴加稀盐酸,溶液呈_色,pH _,在整个实验中溶液发生了_反应,化学方程式为_。3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸_（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用_ 向纸上喷即成。A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸【思考分析】学生回忆浓硫酸和浓盐酸的特性【汇报交流】根据他们的物理性质和化学性质，交流鉴别方法。1、闻气味2、观察瓶口有无白雾3、用小木条分别蘸取液体，观察等。在这些知识的基础上我引入了几种常见的干燥剂。如氢氧化钠固体、生石灰等的有关知识。以及稀释浓硫酸的操作及注意事项。【分析交流】氢氧化钠在空气中容易潮解，而氢氧化钙无明显变化。【教师出示习题】【活动与探究】前面我们是运用物质的物理性质鉴别物质，接下来我们能不能运用化学性质来鉴别他们呢？群学对学群学创1.有两瓶失去标签的溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别：（1）鉴别他们的不同方法（2）简述一种鉴别方法，将过程填写：实验步骤-实验现象-实验结论-2某食品干燥剂的主要成份是生石灰，生石灰可做干燥剂的理由是-，其反应方程式为- 。某同学对他做了一系列的探究，收益颇多，具体方案如下：问题与猜想-实验步骤-实验现象-实验结论-（1）能否继续做干燥剂？取小纸袋中的足量物质倒入烧杯中，加适量的水触摸烧杯外壁-不能继续做干燥剂的原因-（2）纸袋中的物质最终会变质为-3.小童同学在实验室中探究盐酸的化学性质。实验室提供了以下药品：盐酸、镁条、生锈铁钉、石灰石、氢氧化铜、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液。（1）你会帮小童选择哪些药品来探究盐酸的化学性质？请完成下表。（表格可以不填满）（2） 选择的药品以及 加入盐酸后产生的现象小试牛刀：要求学生自主独立完成。课后巩固板 书 设 计导 学 反 思酸的化学性质：1、与指示剂反应2、与活泼金属反应3、与某些金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱的化学性质：1、与指示剂反应2、与某些非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应本节课在教学中我采取了演示实验，学生讨论，学生实验设计探究和知识列举等。这些都很好地去帮助和引导学生去达成教学目的，同时也很好的体现了学生的主动性。教学中，我以生活场景吸引学生，使之产生兴趣；以生活问题激活思维；以生活中的探究实验强化学生对于知识的应用，避免学何用脱节等。本节课的不足在于，物质的物理性质的复习用时较多，以及忽略对于酸和碱中和反应资阳市雁江区 九年级 年级 化学（学科 ） 导学案第十单元 酸和碱课 题实验活动7溶液酸碱性的检验主备人李植富导 者李植富课 型新授课使用时间课标要求1初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。导学目标知识目标1、学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性并能自己制作指示剂； 2、学会正确使用PH试纸测定溶液的酸碱度； 3、能用所学的知识和方法去测试几种常见物质的酸碱性能力目标 通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；情感目标1、让学生自主测试，拓展活动的空间培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。 2、通过小组展示与交流活动，鼓励学生参与体验，培养学生的口头表达能力与自信心。导学重 难 点重点：1、酸碱指示剂与PH测试方法的使用 2、判断溶液的酸碱性。难点：1、酸碱指示剂与PH测试方法的使用 2、判断溶液的酸碱性。导 法谈话法、演示法、实验法学 法练习法、讨论法、通过阅读课本及资料，讨论比较后形成概念。导学准备教案来源自撰 导学过程一、活动目的1初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。二、学情分析学生应已掌握如下背景知识：1石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色：石蕊溶液遇酸溶液显示红色，遇碱溶液显示蓝色。2酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色：酚酞溶液遇酸溶液显示无色，遇碱溶液显示红色。3pH7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。4pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。三、活动用品烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、点地板。蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实（月季花、麻杆花、紫甘蓝胡萝卜）、土壤样品、稀盐酸、氢氧化钠、食醋、石灰水等。四、活动过程与方法实验环节过程和步骤实验现象结论或解释环节一自制酸碱指示剂自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣碎，加入酒精浸泡，用纱布过滤或挤出。得到植物汁液。植物色素易溶于酒精。环节二测定生活中几种常见物质的酸碱性与酸碱度选择实验室或生活中的几种溶液进行下列实验：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。见【实验记录】。自制指示剂在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可以用来检验溶液的酸碱性。环节三测定土壤样品的酸碱度在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测定澄清液体的酸碱度。观察试纸颜色变化，与标准比色卡对比得到该土壤的pH。不同环境所取的土壤样品，其土壤澄清溶液的酸碱度各不相同。五、实验记录选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化（以紫甘蓝汁液制成的自制酸碱指示剂为例）稀盐酸红色无色酸性pH7变红烧碱溶液蓝色红色碱性pH7变绿白醋红色无色酸性pH7变红石灰水蓝色红色碱性pH7变绿六、问题与交流1用pH试纸测定溶液酸碱度的操作应注意哪些问题？试纸必须是干燥的，不能用水润湿，否则测得数据不准确；不可将试纸伸入到溶液中。2自制指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？通过上面的实验探究可以看出，自制的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，其中用牵牛花（或其他某些植物）制成的指示剂的变色范围大一些，既可以检验出酸性溶液又可以检验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好。创1、 化学晚会上，小明将一张白色滤纸贴在黑板上，然后向滤纸上喷洒无色的A物质，结果白色滤纸上出现了一朵红色的月季花。则A是 指示剂，滤纸上有 性物质。2、鱼味道鲜美，但剖鱼时如不小心弄破鱼胆，胆汁沾在鱼上，便有苦味，产生苦味的是一种叫胆汁酸的物质，它呈酸性且难溶于水。根据你获得的知识，你认为在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 （ ） A. 纯碱溶液 B. 食醋 C. 食盐水 D. 自来水3、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 （ ）A. 只有 B. 只有 C. 或 D. 或或【课堂小结】： 这堂课你有什么收获？鼓励学生自由发言，小组竞争，老师给各小组打分，总结。课后巩固板 书 设 计导 学 反 思一、活动目的二、学情分析三、活动用品四、活动过程与方法五、实验记录六、问题与交流七、课后巩固资阳市雁江区 九年级 年级 化学（学科 ） 导学案第十单元 酸和碱课 题第十单元酸和碱复习学案主备人李植富导 者李植富课 型新授课使用时间课标要求1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2. 了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法; 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。3. 通过设计实验方案，完成实验报告或进行实验评价，帮助学生对酸、碱、盐性质及其相互关系的理解与掌握。4. 培养学生的探究能力，培养正确的学习方法，形成科学的态度。5.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 1、 初步学会常见酸碱溶液的稀释方法 2、 了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法 3、导学目标知识目标1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。 3.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性 能力目标通过设计实验方案，完成实验报告或进行实验评价，帮助学生对酸、碱、盐性质及其相互关系的理解与掌握。情感目标培养学生的探究能力，培养正确的学习方法，形成科学的态度。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 .导学重 难 点重点：1、 酸和碱的化学性质。2、中和反应的实质。难点：酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理导 法谈话法、分析法、总结法学 法练习法、讨论法、体验法导学准备教案来源自撰 导学过程导学环节导学过程师生活动设计意图导入【考点梳理】考点1：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有 、 。其中 与酸起作用会变成红色，与碱起作用会变成 色。酚酞与酸起作用会变成 色，与碱起作用会变成 色。考点2：酸碱的物理性质与用途1、 常见的酸有：硫酸、盐酸、硝酸（填化学式） ， ， 。2、 常见的碱有：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水 （填化学式） ， ， ， 。3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的 。（2）在稀释浓硫酸时，一定要将 ，并不断 。切不可 。浓硫酸稀释时会 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 ， 然后 。 4、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 和 的化合物。 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出 和 化合物。 氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出 和 的化合物。 它们的水溶液都 （具有、不具有） 导电性。原因是： 。学生思考教师提出的问题，回答引生入境课前预习考点3：酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 。 （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，不能使 试液变色。（2）金属 + 酸 + （I反应类型： II反应物要求： ） 例如：ZnH2SO4 （此反应可用于实验室制 ） FeH2SO4 AlH2SO4MgH2SO4FeHClAlHClMgHCl（3）某些金属氧化物 + 酸 + 此反应的应用：金属材料除锈，如 稀盐酸除铁锈：化学方程式： ， 现象： 。 除铁锈不可用过量的酸的原因（写出化学方程式）： 。氧化铜与稀硫酸反应： 化学方程式： ， 现象： 。 （4）碱 + 酸 + （反应类型： ， 此反应又称为 ） I写出胃酸过多时用Al(OH)3发生的反应：pH的测定：最简单的方法是 。它的测定范围是 之间。 用 蘸取待测试液少许，滴在 ，显色后与 ，读出溶液的pH值（读数为整数）II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应： 酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有 ） pH 的雨水为酸雨 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时 。 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色（2）某些非金属氧化物+碱 + （注：此反应不属于基本反应类型） SO2与NaOH反应：CO2与NaOH反应： （可用于CO2的吸收） SO3与NaOH反应：CO2与Ca(OH)2反应： （可用于CO2的检验） 3、氧化钙：俗称为 ，其化学式是 ，它是常用的食品干燥剂，它与水反应的化学方程式是： ，此反应会 热量，所得到的溶液称为 。考点4：中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：和的反应 2、应用：（1）农业上 （2）工业上 （3）医疗上3、溶液酸碱度的表示法pH值 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在 之间 0 14酸性增强 中性 碱性增强 如pH=7时溶液显 如 pH7时溶液显 如 pH7时溶液显 .个人找出答案后同桌讨论充分认识酸碱能使指示剂变色的条件。独学与对学学【巩固检测】：1下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（ ） A烧碱固体 B浓盐酸 C浓硫酸 D生铁3 正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子 D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管 4世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式： （1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ； （3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是 ； （4）氧元素的质量