新课标初三化学公开课_酸碱盐复习课件1.ppt

九年级化学 酸碱盐复习 熟练记住下列符号 30个 熟记下列离子符号 26个 常见元素化合价顺口溜 氢钾钠银 1价 氟氯溴碘 1价 钙镁锌钡 2价 通常氧是 2价 铜 1 2铝 3 铁有 2和 3 碳有 2 4和 4 硫有 2 4和 6 复习重点 二 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 一 酸 碱 盐的组成 分类和命名 学会归纳 单质化合物 金属非金属 氧化物酸碱盐 金属氧化物非金属氧化物 1 物质的简单分类 纯净物 基本概念 1 电离 物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离 2 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 3 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 4 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 5 非金属氧化物 由非金属元素和氧元素组成的氧化物 叫做非金属氧化物 6 金属氧化物 由金属元素和氧元素组成的氧化物 叫做金属氧化物 7 中和反应 酸跟碱作用而生成盐和水的反应 叫做中和反应 8 复分解反应 两种化合物在溶液中相互交换离子 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 2 本章常见化合物 氧化物 酸 碱 盐 CO2 SO2 CuO Fe2O3 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca OH 2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl CaCO3 Cu CuO Fe Fe2O3 Cu OH 2 Fe OH 3 CuSO4固体 CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 红色 黑色 银白色 红棕色 蓝色 红褐色 白色 蓝色 浅绿色 黄色 学会比较1 物质颜色 学会比较2 CaOCa OH 22 NaOHNa2CO33 FeCl3FeCl24 Fe OH 3Fe OH 25 FeOFe2O3Fe3O46 NH3NH4 生石灰熟石灰 烧碱 火碱纯碱 氯化铁氯化亚铁 氢氧化铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 氨气铵根离子 物质名称 写出下列物质的化学式 并指出它们各属于哪一类化合物 学以致用 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 HNO3FeCl2Ca OH 2H2SO4Fe2 SO4 3 Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa NO3 2 氧化物盐碱盐盐 酸盐碱酸盐 4 酸 碱 盐 水 3 酸 金属氧化物 盐 水 5 酸 某些 盐 新酸 新盐 1 酸与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 酸 2 酸 活泼金属 盐 H2 物理性质 酸 H2SO4 硫酸 HCl 盐酸 1 无色 粘稠 油状液体2 吸水性3 脱水性4 易溶于水 并放出大量的热 1 无色透明有刺激性气味的液体 工业盐酸呈黄色2 挥发性 化学性质 H2SO4 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色与Fe Zn等金属反应 用于制氢气 与金属氧化物反应 酸洗 与氢氧化铜反应与氯化钡反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 化学性质 HCl 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色与Fe Zn等金属反应与金属氧化物反应 酸洗 与氢氧化铁反应与硝酸银反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 CuO HCl CuCl2 H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O AgNO3 HCl AgCl HNO3 新盐 新碱 盐 碱 非金属氧化物 盐 水 酸 盐 水 使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用 物理性质 碱 NaOH 俗称 烧碱 苛性钠 Ca OH 2 俗称 熟石灰 消石灰 石灰浆 1 白色固体2 易溶于水 溶解时放出大量的热3 易潮解4 水溶液有滑腻感 有腐蚀性 白色粉末 微溶于水 化学性质 NaOH 使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜 氯化铁反应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 易变质 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 治理大气污染 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 化学性质 Ca OH 2 使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 检验CO2 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 用于区别氢氧化钠与氢氧化钙 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 治理大气污染 金属 新金属 新盐 两种新盐 盐 新碱 新盐 碱 酸 新酸 新盐 盐 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 NaCl 食盐 Na2CO3 纯碱 苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石的主要成分 常见的盐 使石蕊变红 酚酞无色 金属氧化物 活泼金属 使石蕊变蓝酚酞变红 非金属氧化物 金属 盐 二 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 酸 碱 盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应 能反应的写出化学方程式 不能反应的说明理由 铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 动动脑 1 金属跟酸 金属跟盐是否能发生反应 要根据金属活动性顺序加以判断 2 铁跟盐酸 稀硫酸等起置换反应 生成亚铁盐 3 金属跟硝酸起反应时 由于硝酸的氧化性很强 一般不生成氢气 且即使活动性排在氢后面的金属 也能和硝酸发生氧化还原反应 学会归纳1 4 钠 钾等化学性质极为活泼的金属 跟盐溶液反应的情况比较复杂 例如钠跟硫酸铜溶液反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 学会归纳2 1 复分解反应能不能发生 要考虑生成物中是否有沉淀 气体或水生成 2 盐跟碱 盐跟盐反应时 反应物必须是可溶的 1 金属活动顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 两个 表 2 酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaCa和Ba 八大沉淀 八大反应 1 AgClBaSO4 BaCO3CaCO3 Mg OH 2Al OH 3Fe OH 3Cu OH 2 2 酸 金属盐 金属 4 碱 非金属氧化物 复分解反应 置换反应 什么都不是 3 酸 碱酸 金属氧化物酸 盐碱 盐盐 盐 硝酸银 稀硝酸 氯化钡 稀硝酸 指示剂 Zn或Fe 指示剂 硫酸铜 稀盐酸 石灰水 NaOH 石蕊试纸 六大离子的鉴定 归纳提高 1 八大沉淀中不与稀酸反应的为 与稀酸反应产生气体的为 与稀酸反应的难溶性的碱 2 生成盐和水反应类型 共3种 3 过量Fe投入AgNO3 Cu NO3 2溶液中 得到固体 Fe Cu投入大量AgNO3溶液中 得到固体为 若Fe有剩余 滤液中溶质为 讨论 制取MgSO4的可能方法有几种 从中选出五种最佳制法 写出相应的化学方程式 1 金属 非金属 盐 无氧酸盐 2 金属氧化物 非金属氧化物 盐 含氧酸盐 3 金属 酸 盐 氢气 4 金属