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文档简介

1 课题3制取氧气 一 氧气的工业制法 原理 利用液氧和液氮的沸点不同进行分离 液态氧气 183 在实验室中我们用到的这些氧气是如何得到的呢 O2 二 氧气的实验室制法 1 利用过氧化氢制取氧气 1 实验原理 H2O2H2OO2 2 催化剂与催化作用 一变二不变 氧气可以使带火星的木条复燃 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 可以观察到带有火星的木条在氧气中复燃了 说明氧气能支持燃烧 实验室常用此方法检验一瓶气体是否是氧气 活动与探究 分解过氧化氢溶液制取氧气 有少量气泡冒出 木条没有复燃 常温下 放出氧气很少 常温下 过氧化氢遇二氧化锰分解加速 放出大量氧气 有大量气泡冒出 木条复燃 有大量气泡冒出 木条复燃 加热时 过氧化氢分解加速 放出大量氧气 过氧化氢 二氧化锰 氧气 思考1 在第3个实验中 是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢 活动与探究 待第 个实验的试管中没有气泡时 重新加入过氧化氢溶液 观察发生的现象 思考2 二氧化锰好象永远也用不完 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢 二氧化锰是一种不溶于水的固体物质 二氧化锰在反应前后的质量 性质是否改变了呢 结论 二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂 又叫触媒 催化剂 一变 改变其他物质的化学反应速率 改变 加快 二不变 本身的质量和化学性质都没有改变 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 H2O2H2OO2 此反应中 二氧化锰既不是反应物也不是生成物 只是一种催化剂 应算作一个反应条件 所以二氧化锰应写在箭头的上方 2020 3 24 11 实验装置选择 发生装置和收集装置 发生装置的选择依据 反应物的状态和反应条件 2020 3 24 12 收集装置的选择依据 排水法 向下排空气法 向上排空气法 气体的溶解性 气体的密度 排水法优点 1 收集的气体较纯2 便于观察气体是否已收集满 2020 3 24 13 视频 过氧化氢制取氧气的过程 利用该原理 应选择怎样的装置才可以得到一瓶
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