化学人教版九年级下册金属化学性质.doc

第八单元 第二课时 金属的化学性质 做课人 段艳萍 【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。【本节重点】1.金属活动性顺序知识有意义的建构。2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。【本节难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 【教学方法】问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。引课：从实验操作中激疑引出课题【师】金属有哪些物理性质？金属一般都具有银白色的光泽，但是试验台上的镁条却不是，现在大家打磨打磨，看能否露出其真面目。学生实验：用砂纸打磨镁条。学生看到了银白色的光泽。【师】这层覆盖在上面的物质是如何形成的呢？这与金属的化学性质有关，今天我们就来学习金属的化学性质。今天我们将采用自主学习引路、合作探究发现、及时反馈巩固的方法进行学习。自主学习：1、课代表领读教材2、自己在书上画出你认为重要的内容新课学习：下面我们在先学的基础上一起学习本节课的知识点。一、金属与氧气的反应：1、铝具有耐腐蚀性的原因：2、在Mg Al Fe Cu Au中选择，常温下能与氧气反应有_,常温下几乎不反应,但是在高温下就能与氧气反应的有_,即使在高温下也不反应的有_可见这几种金属活动性大小:应用：1、 真金不怕火炼，如何用化学知识给予解释？2、 这是一个用了很久的铝锅，为了其美观，经常用砂纸打磨好吗？过度：金属与氧气地反应能粗略地比较金属的活动性，如果我们要确切地比较出金属的活动性，还可借助于金属与酸的反应。请看：二 金属与酸反应:【师】此条性质我们将采用实验探究的方法学习。探究问题：金属与盐酸、稀硫酸能否反应:？反应的快慢与金属活动性的关系学生实验：学生汇报实验结果：引导学生分析实验，从而得出四种金属的活动性强弱的关系。科学家经过了类似这样的实验探究，为我们总结出来常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au【师】请大家观察此表，看能与酸反应的金属在此表中的什么位置？【生】在H以前的金属，才能够与酸溶液发生反应。应用：介绍祥云火炬的制作过程，讨论：火炬用什么材料制做？再让学生观察上述四个方程式分析其相似之处，从而引出置换反应。过渡：如果要确切地比较出某两种金属的活动性强弱，我们还可借助于金属的第三条性质。三 金属与盐溶液的反应:回答：1.Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4说明_比_活泼2.探究实验:：猜想：Cu + AgNO3 Al +CuSO4 Cu +Al2(SO4)3能否反应学生演示此实验.总结此类反应的条件:学生得出结论：在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来老师再介绍此类反应的应用。活动：听故事，说道理：讲述科学家波尔保护诺贝尔金牌的故事，提出问题：波尔如何从溶液中提取出金？【师】小结：本节课的内容可以概括为三点一线。三点是指金属的三条化学性质。一线指金属活动顺序表，这条线贯穿在三个性质之中，如何体现呢：根据自学提纲，学生在小组内谈本节课的收获本节知识概览图来源:中#教#网z#z#s#tep金属的化学性质 4Al3O2 2Al 2O 3 与氧气反应 3Fe2O2 Fe3O4 2CuO22CuO来源:与酸反应 Zn2HCl ZnCl2H2置换反应 FeH2SO4 FeSO4H2与盐反应 FeCuSO4 CuFeSO4来源:z,zs, Al3AgNO3 Al(NO3) 33Ag金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au来源:中+国教+育出+版网学生做本节课的检测题。结束：今天我们学习了金属的化学性质。我们发现金属有许多相