化学人教版九年级上册课题3利用化学方程式的简单计算.doc

课题3 利用化学方程式的简单计算苍溪县高坡初中 李正奇教学设计教学准备 课件教学过程 一、创设情境，导入新课 在我们的生产生活中，化学计算有很重要的意义。例如，做氧气性质的实验时，若需要约1.6g氧气，用加热高锰酸钾制得，试管里要放多少高锰酸钾才既不浪费药品又能满足实验的需要呢？要解决这类问题，就要学会利用化学方程式的简单计算。（教师板书课题，并出示课件1“学习目标”）二、计算基础和依据【引言】同学们已经学习了化学方程式的意义、书写和读法，下面请大家看屏幕，（出示课件2中的问题）抽两名学生板演。【教师指导】化学方程式中各物质之间存在质量关系，这种关系是解答有关化学方程式计算问题的隐含条件，这些条件是计算的基础和依据。下面我们来进一步认识。【引入】请同学们思考回答（学生口答，教师板书）加热2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（KMnO4与O2的质量比） 316 197 87 32 (79:8) ?(316g) 32g (79:8) ?(31.6g) 3.2g (79:8) 3.16g ?(0.32g) (79:8) 3160g ?(320g) (79:8) 31600g ?(3200g) (79:8) 【提问】通过计算，你发现什么规律呢？讨论发言。【学生展示】化学方程式中各物质间的质量比是固定值，都等于对应物质的化学计量数与相对分子质量乘积之比。【教师点拨】在同一化学反应中，反应物或生成物的质量虽变化，但各物质间的质量比并没有改变，即有固定的质量比，都等于相关物质对应的化学计量数与相对分子质量乘积之比，这就是我们利用化学方程式计算的依据。三、解题步骤【学习指导】请同学们阅读课本例题1，注意解题的步骤和格式，特别研究第一、三和四步，3分钟后做练习（见课件3：加热分解79g高锰酸钾，可以得到二氧化锰的质量是多少？）抽两位学生（抽成绩中等偏下的）在黑板上做。【学生展示】【解】设：加热分解79g高锰酸钾可以得到二氧化锰的质量为X。加热2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 87 79g X 316/32=79g/X X=(32x79g)/316=21.75g答：加热分解79g高锰酸钾，可以得到21.75g二氧化锰。【提问】同学们看黑板上做的，你有不同的意见吗？上来用红色粉笔更改。【学生讨论】抽4-6名学生（先抽成绩中等偏下的）上台更改并说明理由。 学生可能出现的错误：1.设未知量时不写质量，未知量后面带单位；2.化学方程式未配平；3.相对分子质量算错，特别是相对分子质量未乘化学计量数；4.与本题计算无关的物质的相对分子质量也求出列上；5.已知高锰酸钾的质量79g不带单位，求解结果不带单位；6.比例式求解有误。【教师点拨】同学们改正了所有错误，说明了改正的理由，以后就要注意这些问题。谁能总结一下根据化学方程式计算的解题步骤呢？【学生总结】利用化学方程式计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写出化学方程式；（3）求出相关物质的质量比，标出已知量、未知量；（4）列比例式、求解；（5）简明写出答语。【师点拨】同学们总结的不错，若每步抓一关键字，利用化学方程式计算的步骤就是（ ）【生答】：设、写、求、标、列、解、答。【学习指导】下面同学们做例2，不看书上的解答，自己注意解题格式和步骤。抽两位位学生（抽成绩中等偏下的）上黑板做，其他同学做在草稿本上。学生做完之后，同桌交换（黑板上做的两位互换）批改，共100分，每错一处倒扣10分，最后统计得分情况。可能的错误：1、单位是吨，写成克；2、 CaCO3的相对分子质量求错； 3、比例式求解有误。【引导小结】通过对例2的试做批改，我们对解答这类化学计算题还应注意哪些问题呢？指导学生思考小结 (出示课件4)1、注意质量单位，并前后统一； 2、计算要仔细，数值须准确；四、解题的注意事项和要领【过渡】据上述两例可知，反应物生成物的质量可以互求。那么，反应物之间或生成物之间可以互求吗？（出示课件5：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？抽两位学生（成绩中等的）在黑板上做，其他学生做在练习本上）（学生练习，教师观察巡视，了解情况）【学生展示】【解】设：需要氯气的质量为X，生成氯化氢的质量为y。点燃H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y 2/71=100g/ x x=(100gx71)/2=3550g 2/73=100g/y y=(100gx73) /2=3650g答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g【讨论点评】根据学生在黑板上做的和教师巡视到台下学生的练习情况，生生合作讨论，教师点评。【问题预测】1、可能不知道怎样设未知数； 2、写化学方程式时化学式可能写错以及未配平； 3、列正比例式时可能未找准相关物质对应的量，等等。【总结】由此可知，利用化学方程式中各物质质量变化成正比例关系的性质，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。【提问】通过前面的学习，大家总结一下利用化学方程式计算的各步要注意什么？解题的要领是什么？【指导小结】（出示课件6）1、设未知量（设未知量时写明质量，未知量后面不带单位）；2、写出化学方程式（写准化学式，注意配平）；3、求相关物质的质量比（注意相对分子质量乘化学计量数），标出已知量（注明质量单位）、未知量；4、列比例式（相关物质对应的量成正比例关系）；5、求解未知量（通过约分化简，检验算准，注意单位）。【教师总结】（出示课件7：利用化学方程式计算的要领：1、化学方程式一定要写正确； 2、代入化学方程式计算的是纯物质质量；3、计算步骤格式要完整规范。）【回扣导新课】同学们想想课前老师提出的问题，大家现在能解决了，快速报出结果。五、练习与作业：课本P103 1、2、3题（学生独立完成）【小结】通过本节内容的学习，我们知道了利用化学方程式计算的过程、步骤和方法，同时也懂得化学计算是从“量”的方面认识物质的变化，它与从“性”的方面去认识物质的变化是相辅相成的。附 板书设计：课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据在同一化学反应中，各物质间有固