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文档简介

制取氧气 课题3 学习目标 1 了解工业制取氧气的反应原理 2 知道实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理及实验装置 3 初步认识催化剂和催化作用 重点 知道实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理及实验装置难点 认识催化剂和催化作用 预学案梳理 1 工业制氧气的原理与方法 利用液态氧和液态氮的沸点不同 采用分离液体空气的方法 2 药品及反应的符号表达式为过氧化氢溶液和二氧化锰 氯酸钾和二氧化锰 高锰酸钾 3 检查装置的气密性的方法 先将导管放入水中 两手紧握试管外壁 若导管口有气泡产生 则该装置的气密性良好 检查装置气密性 用弹簧夹夹紧胶皮管 向长颈漏斗中注入一定量水 静置后 长颈漏斗内液面高度不变 说明此装置不漏气 实验室制取氧气的方法 分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 二 分解过氧化氢 H2O2 又称 双氧水 过氧化氢溶液 二氧化锰 黑色固体 不溶于水 1 药品 2 反应表达式 催化剂 在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 又叫触媒 催化剂在化学反应中起催化作用 关键词 一变 两不变 化学反应速率 质量 化学性质 实验现象 不复燃 木条复燃 有氧气放出但氧气的量很少 有大量氧气放出 注意事项 改变速率不一定是加快 也可以减慢或保持 催化剂不影响生成物质量 MnO2不是H2O2分解的唯一催化剂 其他反应中MnO2不一定是催化剂 3 实验装置 1 发生装置 最简单的 最常用的 分解过氧化氢的装置 方便液体药品的添加 优点 装置简单 分解过氧化氢的装置 优点 可以控制化学反应速率 a b c d 注意 长颈漏斗下端管口要伸入液面下 液封 防止生成气体从长颈漏斗逸散 排水法 收集的氧气较纯净 4 收集方法 a 选择排水法收集气体的原因 O2不易溶于水 且不与水反应 b 判断O2集满的标志 集气瓶口有大气泡冒出 c 注意事项 用排水法收集氧气不纯的原因 开始收集氧气的适宜时刻 当导管口气泡连续均匀冒出时再收集 开始排出的气体是装置内的空气 若立即收集 则O2不纯 集气瓶内预先装满水 排空气法 收集的气体较干燥 瓶口向上排空气法 气体密度比空气大 且不与空气反应 瓶口向下排空气法 气体密度比空气小 且不与空气反应 a 选择向上排空气法的原因 O2密度比空气略大 且不与空气反应 c 用向上排空气法收集氧气不纯的原因 导气管未伸入集气瓶底 药品量不足 b 导气管要伸入集气瓶底部 有利于排净瓶内的空气 使收集的气体较纯净 5 验满及检验方法 验满方法 排水法 瓶口有大气泡外逸向上排空气法 将带火星的木条放在集气瓶口 若木条复燃 则已满 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内 若木条复燃 则证明为氧气 谈谈你的收获吧 作业 能力培养 必做 p23基础巩固选做 p25能力
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