第五单元课题3有关化学方程式的计算.ppt

课题3有关化学方程式的计算 汤坑中学 Fe 56 X 616 复习 写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式及其物质质量比 123244 22 例题1 加热分解6 3g高锰酸钾 可以得到多少克氧气 步骤 1 设未知量 设 可以得到氧气的质量为X 2 写出反应的化学方程式并配平 2 3 写出相关物质的相对分子质量和已知量 未知量 2 158 32 6 3g 4 列比例式求解 x X 0 6g 5 简明地写出答案 答 可以得到0 6克氧气 1 根据化学方程式进行计算的步骤 1 设未知数 设 2 写出化学方程式并配平 方 3 标出有关物质的量 4 列比例式 求解 比 5 简明地写答 答 标 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 注意事项 设未知量时一定要注意质量单位 已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算 单位必须一致才能计算 写出方程式要注意配平 而且要注意方程式的完整 反应条件 气体和沉淀的符号要注意标明 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边 计算结果的小数位保留按题中要求进行 若题中没有要求 一般保留一位小数 15 8g高锰酸钾粉末加热至完全分解最多得到氧气多少克 解 设最多能生成氧气的质量为XgKMnO4K2MnO4 MnO2 O2 158 15 8g 32 Xg 158 15 8g 32 Xg X 3 2 请你 诊断 2 答 最多得到氧气1 6g 316 316 1 6g 化学方程式计算的四种类型 已知反应物的质量求生成物的质量 例题1 已知生成物的质量求反应物的质量 例题2 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量 不管哪种类型 只需知道其中一种物质的质量 都可用同种方法求出其他物质的质量 例2 工业上 高温煅烧石灰石可制得生石灰 如果要制取10t氧化钙 需要碳酸钙多少吨 解 设需要碳酸钙的质量为x CaCO3CaO CO2 高温 100 56 X 10t 答 需要碳酸钙18t 2Al2O34Al 3O2 通电 课堂练习 1 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝 如果要生产5 4t铝 需要准备多少氧化铝 2Al2O34Al 3O2 通电 解 设需要氧化铝的质量为x 204 108 5 4t x 答 需要准备10 2t氧化铝 2 解 设氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl 3O2 解 1 mO2 16g 11 2g 4 8g 245 96 x 4 8g 2 把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出 冷却后称得剩余固体质量为11 2克 1 求反应所生成的气体的质量 2 求混合的中氯酸钾的质量 答 1 生成气体的质量为4 8g 2 混合物中氯酸钾的质量为49g 1 大家知道食盐是常见的调味品 但你知道吗 它还是一种重要的化工原料 利用食盐可以来制取氢氧化钠 氢气和氯气等 化学反应方程式为 2NaCl 2H2O通电Cl2 H2 2NaOH若某厂每天生产氯气71kg 问 1 该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克 2 同时能生产氢氧化钠多少千克 化学方程式的实际应用 例1 加热分解5 8g氯酸钾可以得到多少g氧气 解 设加热分解5 8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x 1 设 24596 5 8gx x 96 5 8g 245 x 96 5 8g 2 3g 答 加热5 8g氯酸钾可得到氧气22 3g 2 写 3 关 4 己 未 5 列比例 6 求解 7 答 245 例2 把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出 冷却后称得剩余固体质量为11 2克 求反应所生成的气体的质量 混合的中氯酸钾的质量 二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数 生成的氯化钾质量是多少 例题3 在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜 若制取6 4克铜 需要氧化铜多少克 同时最少需用氢气多少克 解 设需要氧化铜的质量为X 至少需要氢气为Y CuO H2 Cu H2O 80264 XY6 4g 80 64 X 6 4g X 80 6 4g 64 8g 2 64 6 4g Y Y 0 2g 答 制取6 4g铜需要氧化铜8g 至少需要氢气0 2g 化学方程式计算中应注意的几个问题 1 解题格式一定要规范和程序化 2 化学方程式一定要正确 一定要配平 否则违背客观事实和质量守恒定律 3 各物质之间的质量比一定要计算准确 不能马虎 更不能张冠李戴 4 化学方程式计算依据的是 质量守恒定律 因此题中如给的条件是体积先要换算成单位 5 化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系 计算时一定要把杂质去掉才行 化学方程式计算中几个常用公式 分解百分率 已分解的物质质量 未分解时该物质质量 100 物质纯度 纯物质质量 不纯物质质量 100 不纯物质质量 纯物质质量 杂质质量 质量 体积 密度 化学计算题型小结 题型一 已知某反应物或生成物的质量 求另一反应物或生成物的质量 例一 7 9克高锰酸钾受热完全分解 可制得氧气多少克 化学计算题型小结 题型二 含杂质物质的计算 例2 有一含杂质的的锌8克与足量的稀硫酸反应共产生0 2克氢气 计算锌的纯度 化学计算题型小结 题型三 理论数据与实际应用相关的计算 例3 实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原 实际所需氢气的质量是多少 题型七 利用质量守恒定律 1 化学方程式2A B C 2D中 A的相对分子质量为103 B的相对分子质量为71 C的相对分子质量为160 则D的相对分子质量是 2 若反应206克A与71克B恰好完全反应 生成160克C 则生成D的质量是 巩固练习 1 将氧化铜和铜的混合物2克加热 通入氢气使其质量不再减少为止 冷却后称得剩余固体1 68克 求原混合物中氧化铜的质量分数 二 有关化学方程式的计算 回忆化学方程式计算的步骤 1 设未知量2 写出化学方程式3 写出有关物质的相对分子质量和已知量4 列出比例式 求解5 写出简明答案 二 有关化学方程式的计算 1 煤是重要的化工原料 用煤做原料不仅是极大的浪费 而且固体中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体 造成环境污染 假设东北某城市冬季取暖每天消耗含硫1 5 的煤100吨 该城市每天向大气排放多少吨二氧化硫气体 3吨 二 有关化学方程式的计算 2 将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时 可得到15 4克固体混合物 求 1 生成多少克氧气 2 有多少克氯酸钾分解 3 15 4克物质中含有哪些物质 各多少克 9 6克25 4克氯化钾14 9克 二氧化锰0 5克 3 某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧 实验数据如下 1 以上数据说明 这三次实验中第次恰好完全反应 2 第次实验碳有剩余 剩余克 3 第次实验氧气有剩余 剩余克 4 在这三次实验的化学反应过程中 哪几次符合质量守恒定律 三 一 0 75 二 5 一 二 三 二 有