化学人教版九年级上册单质碳的化学性质.doc

教师活动学生活动设计意图【复习】我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾几个知识点？1、金刚石和石墨的物理性质为什么有很大差异?2、保持金刚石和石墨的化学性质粒子是什么？3、金刚石和石墨的化学性质是否也有差异呢？展示课题：碳的化学性质学生回顾知识点，发现上节课知识点与本堂课的联系。自然过渡到本节课研究的问题。找到连接前后两节课的知识点，提出问题，激起学生学习兴趣。使学生很快进入对化学性质的思考。提问物质化学性质由结构决定，元素的化学性质与最外层电子数有关。问：碳原子核外电子是怎样分布的呢？最外层电子数与得失电子能力如何？展示清明上河图学生画出碳原子核外排布示意图，分析得失电子能力。得出结论：常温下，碳单质化学性质稳定，列举生活中的一些实例，进一步说明这一结论。温故而知新，回忆旧知，引发新知的学习。用实际物品结合理论知识总结出知识点。【过渡】在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？前面我们学习的哪个实验可以说明呢？引导学生回顾氧气的性质。学生回顾之前所学知识。碳在氧气中燃烧现象和原理为后面学习埋下意识，对比学习。2、碳与氧气反应提问：煤气中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？阅读：煤气中毒资料提问：1、这两个反应体现了碳具有什么性质呢？2、可以看出反应产物跟反应物有什么关系？【过渡】复习氧化反应，氧化剂，氧化性提问：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO，Fe2O3。如果能，反应会生成什么物质呢？ 当碳在氧气不充足时，会生成CO可燃性强调：当反应物的量不同时，生成物可能不同。学生回顾。强调物质与氧的反应是氧化反应。激发学生的思考通过学生熟悉的百度得出碳不充分燃烧的产物。与充分燃烧对比。提前复习氧化反应及相关内容，为后面学习做铺垫，对比学习。3、碳与氧化物反应视频：氧化铜与木炭混合加热 1讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。2引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。3提示学生观察的重点：反应物颜色的改变；石灰水是否变化。小组合作完成学案，充分运用已学知识，培养学生归纳能力，学以致用的能力。 师对碳的还原性的分析【练习】现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。C +Fe2O3 Fe+ CO2 工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C2CO夺取氧的物质叫做还原剂；含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。学生试着用刚学的还原反应及相关内容分析方程式。【小结】本节课我们学到了什么？各小组总结发言了解学生对知识点掌握情况单质碳的化学性质【教学目标】一、知识与技能（1）碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握碳的化学性质可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。二、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）归纳碳的化学性质。三、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。【教学重点】碳的可燃性、还原性。【教学难点】理解氧化反应和还原反应。【教学过程】板书设计碳单质的化学性质1、 常温下，碳单质化学性质稳定2、 碳与氧气反应（可燃性）C+O2CO2（氧气充足）2C+O22CO（氧气不足）3、碳与氧化物反应（还原性）2CuO+