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第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第 二 课 时教学目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。2、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液和多媒体课件。器材：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。教学过程一、复习巩固在前面的学习中，我们已经知道氧气和很多金属都能反应，现在我们来回顾一下，氧气与不同金属的反应情况：多媒体呈现氧气与镁条、铝片、铁片、铜片在点燃的条件下所发生的现象。得出结论：反应现象的剧烈程度由强到弱依次是：镁条、铝片、铁片、铜片。二、实验探究1、探究金属与酸的反应下面我们用镁、铜、锌、铁四种不同的金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，仔细观察反应现象。教师进行演示实验学生书写化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2金属现象稀盐酸稀硫酸镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液铁产生气泡，形成浅绿色的溶液产生气泡，形成浅绿色的溶液铜没有明显变化没有明显变化结论：四种金属的活动性顺序：Mg Zn Fe ( H ) Cu2、探究金属与金属化合物溶液的反应我们用金属和金属化合物溶液反应是否也能得到以上结论呢？教师完成演示实验：将光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中将铜丝浸入硝酸银溶液中将铜丝浸入硫酸铝溶液中学生观察现象，完成下表：药品实验现象结论铝与硫酸铜溶液铜与硫酸银溶液铜与硫酸铝溶液学生交流与分析铝能置换出铜，说明铝的活动性比铜强。铜能置换出银，说明铜的活动性比银强。铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铜强。学生归纳：Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Cu、Ag。教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。问题与启示问题：是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？启示：金属与酸发生反应的条件。金属与金属化合物溶液反应的
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