化学人教版九年级下册金属化学性质.doc

金属化学性质的教学设计（第一课时）湖大附中 赵伟一、学情分析通过上学期的学习，学生在化学方面已积累了的知识和经验还是感性的，知识点是零碎的。上册的碳及其化合物是学习有关非金属元素的知识，下册开始就学习有关金属元素的知识。通过金属活动性顺序、金属与氧气、金属与酸的反应等知识的学习。使学生感觉到化学知识是有规律的，另一方面金属及金属材料与生活和生产联系紧密，使学生提高认识从而培养学习化学的兴趣！二、教学目标1.通过实验探究金属与氧气，金属与酸的置换反应。2.认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息。4.通过探究实验激发学生学习化学的热情和兴趣。三、教学重、难点对金属活动性顺序的初步探究。四、教具准备：教师用具：多媒体、细铁丝、镁条、铝片、铜片被氧化的镁条与铝片、酒精灯、火柴、砂纸。学生用具：稀HCl，稀H2SO4，铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、细铁丝、砂纸、火柴、试管、坩埚钳、石棉网。五、教学过程【导入】图片展示铁制品、黄金制品、银制品、新买的铝制品和用久的铝制品。师：为什么有的锈迹斑斑，有的依旧光彩夺目？生：相互讨论（铁、铝制品在空气中会和氧气反应，金和银在空气中稳定。）师：我们常听到一句话“真金不怕火炼”已经证明了金不活泼，不与氧气反应。银做装饰品也说明了它一般不与氧气反应。实验：擦掉铝制品表面，观察变化。思考：铁与氧气反应条件，铁和铝哪个活泼？生：相互讨论并写出化学方程式。师：为什么铁锈蚀得厉害？放长时间的铝片只有表面一层变暗？ 实验：抖动铁锈，向下掉落，为什么？ 生：相互讨论（铁锈疏松，铝“生锈”的物质结构致密。）师：铜能烧吗？回忆金属镁的燃烧。生：实验验证。（不能烧，加热后变黑，反应不剧烈。）活泼性（根据能否反应和剧烈程度判断）：镁 铝 铁 铜 银 金（提示：铝的燃烧高中学习）【过渡】下面看看酸与金属的反应是否也能体现出这种活泼性。师：多媒体展示实验要求。先讨论方案再实验。 实验内容：镁、锌、铁、铜（金属质量相等，形状相同与同浓度且同体积的稀盐酸的反应，观察热量变化、气泡产生速率、溶液颜色变化、推测生成的气体及如何验证。生： 描述现象，书写反应方程式。（教师帮助完成）物质反应现象化学方程式MgAlFeCuMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2师：请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？置换反应：A+BCAC+B师小结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。【应用】黄金自古至今一直是权力和财富的象征，不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。讨论：人们为何会上当师：现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。生：讨论师小结：物理方法：通过测密度；硬度不同，相互刻画等等化学方法：用火烧变黑的为黄铜，不变色的为黄金，与酸反应等。师小结：前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【课堂小结】金属与氧气的反应，金属与酸的反应。置换反应概念。【课后思考】为什么人们使用金属的顺序是铜、铁、铝呢？【课堂检查】1.下列与氧气反应最剧烈的是A镁 B锌 C铁 D铜2.下列物质属于纯净物的是A铁粉 B铁锈 C生铁 D钢.3属于金属的化学性质的是A纯铁是银白色固体 B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C铜容易传热导电 D钨有很高的熔点4.镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是A发出蓝色火焰 B发出耀眼白光 C发出黄色火焰 D剧烈燃烧，火星四射5.下列各组物质反应时，能生成黑色固体的是A铁在氧气中燃烧 B氢气在空气中燃烧 C镁在氧气中燃烧 D白磷自然6.下列金属制品具有很好的抗腐蚀性能，能在空气中与氧气反应其表面易形成致密的氧化膜的是 A镁 B铝 C铁 D铜7.下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。请你选择一种金属，说出它与其它金属的不同之处是 。（