高一化学第三单元检测题.doc

第3章 金属及其化合物单元检测 命题人：周四 审题人:王欣华一、选择题1.下列物质中不属于铁合金的是 ( )A、 不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁2.下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（）A硫酸锌B硫酸镁 C硫酸铁 D硫酸铝3.下列说法错误的是（） A烧红热的铁放入水中，铁的表面生成氧化膜Fe2O3 B过氧化钠可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C焰色反应能用于烟花和金属离子检验 DAl(OH)3可作医用胃酸中和剂和净水剂4. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( )ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO35.过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为( )A8 B大于8 C小于8 D等于7.8g6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰7.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 ( ) A7：2 B2：7 C1：2 D2：18.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）A 70% B 30% C47.6% D52.4%9. 在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子 是 ( )ANa+、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+ CAl3+、Fe3+、Mg2+ DMg2+、Ag+、Al3+10. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A Fe3+、NH4+、SCN、Cl BNa+、H+、NO3、SO42 CFe2+、Al3+、Na+、OH DBa2+、Cu2+、Cl、SO4211. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无12. 等物质的量的金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+413.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeSO414将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+15下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） AFeSO4 BCaO CNa DNaOH2、 填空题16. 某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，但不与镁反应。该溶液中可能大量存在H+、Ba2+、Cu2+、OH、Cl、CO32、NO3。试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是_；可能存在的离子是_；不存在的离子是_；相应的离子反应方程式为 ；还原产物是 。17.（8分）如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。（1） 向石灰水中通入二氧化碳： 。（2） 向ALCL3溶液中加入氨水： 。（3） 向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液： 。（4） 向KAL（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液： 。18（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是 三、推断题19.（10分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1） 若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A和甲的化学式分别是 、 （2） 若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸碱中的 （3） 写出G A+C的化学方程式： 20.（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。(2)写出B的化学式，F的化学式。(3)写出由G转变成H的化学方程式 。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。21. （6分）某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上记载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲是否正确的方法是_ （2）验证乙是否正确的方法是_ 22.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水（蒸汽）的反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） A装置的作用是产生水蒸气，进入B装置，则装置B中发生反应的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_五、计算题（共6分）23在120C时,将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中,充分反应后, 固体的质量增加6g 。（1）产生氧气的质量 g；（2分）（2）计算原混合气体中CO2的质量。（4分） 24将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加 1 mol./L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的 过程中,沉