高考合肥二模化学试题分析.doc

高考：合肥二模化学试题分析皖智教育 胡征善命题符合高考化学科考试说明，考查化学科主干知识，与高考命题基本吻合。易题有26分，中等难度题有63分，难题有11分。第二部分考试内容有20分。试题除第25（2）题考查HN=NH分子结构（2分）、第26（4）题由“D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基”推E的结构（2分）、第27（3）题由“NaFeO2能强烈水解生成沉淀”推出水浸生成沉淀的成分等设问有新意（2分），其它试题均属常规类型。但中等难度题居多。第卷第7题考查化学与生活的联系，涉及碘盐、食品添加剂、聚乙烯塑料的老化和粮食酿酒。第8题考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积（22.4 L/mol）的使用条件、甲基的电子数、碳酸氢钠溶液中氧原子数和过氧化钠与水反应转移的电子数。第9题考查实验装置图和对实验现象的复述，涉及HCl气体的吸收、双液原电池的盐桥、浓硫酸对蔗糖的脱水和氧化作用及硫酸还原产物的检验、实验室中制乙烯的温度计水银球的位置。第10题考查离子方程式的正误判断。第11题考查高温熔盐原电池和电解精炼铜的原理。第12题考查速率与平衡，涉及平衡常数与稳定的关系、缩小气体体积平衡移动与物质浓度的关系、平衡判断标志及反应速率。第13题考查电解质溶液粒子浓度的大小比较。其中第10题离子方程式的正误判断和第13题电解质溶液粒子浓度大小比较虽是常规试题，但试题较“繁”，四个选项分立，思考容量大。第10题：若直选D，必须先写出化学方程式：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4+2/3Al(OH)3+1/2(NH4)2SO4+1/6Al2(SO4)3即6NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2=6BaSO4+4Al(OH)3+3(NH4)2SO4+Al2(SO4)3而后再改写成离子方程式。本题最好采用“淘汰法”，排除A、B、C选项。 A选项：醋酸为弱酸，不能写成“H+”。 B选项：“少量Ca(OH)2溶液”的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O C选项：n(FeBr3)n(Cl2)=11时的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl第13题的A选项：混合后的溶液是含n(CH3COOH)=n(NaCl)=5 mmol和过量1 mmol HCl的溶液，其离子浓度为：c(Cl)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)。B选项：根据溶液pH=4可知HB的电离程度大于水解程度且HB的电离和水解程度都很小。其粒子浓度为：c(HB)c(B2)c(H2B)。D选项：本选项涉及物质的组成和NH4+的水解，欲知c(NH4+)相等时(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液的浓度大小，可先判断同温同浓度(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小。因为溶液中c(H+)越大， c(NH4+)越大，所以三者溶液中c(NH4+)的大小为： c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)。当c(NH4+)相等时(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液的浓度大小为：c(NH4Cl) c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2。 C选项：若n(NH4HSO4)n(NaOH)=11时NH4HSO4中H+完全被中和，因NH4+水解溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，还需再多滴入NaOH溶液，因此c(Na+)c(SO42) c(NH4+) c(H+)=c(OH)第卷第25 题：属于模块综合题，涉及N、Al、Si、Cl、Fe等元素及其化合物的结构与性质。要求回答氧元素在元素周期表中的位置、基态Fe原子的电子排布、N、Si元素电负性大小比较、N2H分子中键键的数目、SiO2比干冰熔点高的原因；书写电解饱和NaCl溶液的离子方程式、Al与Fe3O4的铝热反应、液态N2H4和液态N2O4反应的热化学方程式。第26题：属于有机合成题，试题给出合成路线和双烯加成的信息，要求采用正推和逆推思维加工，推出B、C、D、E的分子结构。书写有机反应方程式是多层次、多角度考查知识的综合运用（卤代烃的水解、酯的水解以及水解后产物与碱的中和）；书写E的结构有一定难度；限定条件书写B的同分异构体是“逼上梁山”写结构，符合近两年高考命题思路。但试题入题“门槛”较高，最好要给出异戊二烯的结构。如果要求根据“天然橡胶的单体和分子式C5H8”的条件，再结合双烯加成的信息和合成路线进行逆推，得到异戊二烯。若不能推出其结构，势必挡在“门外”而失却大部分分数。本题第（4）小题应该说是试题的亮点，但是应该提供“碳碳双键上氢原子不能被取代”进行限定。第27 题属于工业生产工艺流程题(陈题改编)，生产流程较简捷，设问尚新颖。考查过滤所使用的仪器、根据信息书写氧化铝与碳酸钠高温反应的方程式、根据题给信息判断固体水浸后沉淀的主要成分、CrO42转化为Cr2O72的酸化试剂、碘量法测定的K2Cr2O7含量。Cr2O72S2O32本题涉及解题技巧：I I2又因为S2O32e 1/2 S4O62，必然有：6n(Cr2O72)=n(S2O32)。因I2是易升华的物质。为防止反应生成的I2升华损失，必须在碘量瓶的“喇叭口”处加少量水，当反应完毕后，打开瓶塞，水流下，将冲入碘量瓶。第（5）小题“加入100 mL水”是否太多了，应该是加入少量水。此外最好不要涉及“碘量瓶”。虽然碘量瓶是碘量法中所用的仪器，但中学阶段没有涉及，否则引发考生对“碘量瓶”的推敲。碘量瓶第28 属实验探究题，涉及Cl2的制备和与碱的反应、SO2与碱的反应、ClO的氧化性和SO32的还原性。要求限用题给的试剂设计实验“用NaOH溶液吸收Cl2后再吸收SO2”探究溶液中可能存在的阴离子SO32、ClO或同时存在。本题的亮点在于检验ClO时，是选用淀粉K