化学人教版九年级上册原子的结构.doc

原子的结构（第一学时） 北方平中学 孙友梅教学目标：1. 知识与技能：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的（2）知道原子核外电子是分层排布的。2.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 3.情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； （2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点: 构成原子的粒子间的关系。教学难点: 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。教具准备 多媒体课件教学过程导入新课环节教 学 问 题活 动 设 计二次备课情境导入【情境创设】投放：原子弹爆炸的蘑菇云的图片问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先能清楚原子结构的奥秘。【激趣生疑】学生欣赏图片并产生解决问题的念头，以及深入探究的学习欲望。自主学习【明确任务】原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？其成分还能再分吗？用什么可形象地表示它的这种状态？【自主学习】问题导引学生自学，然后形成初步感知。合作探-*0+究过渡：上节课我们学过分子和原子，知道分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。那么，是不是说原子是不可分割的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成什么？一、原子的构成展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观看、思考。结论：可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。1那么它是由什么粒子构成的呢？指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络： 质子 原子核 原子 中子 电子问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？粒子电性电量质子带 电每一个质子带 个单位的正电荷中子 电电子带 电每一个电子带 个单位的负电荷总结电性、电量的含义：电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。问题2：原子核的电性和电量如何呢？推理：（1）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。（2）原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。（3）举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数质子数。 问题3：仔细观察P53表3-1几种原子的构成，你能得出那些规律？提示：（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？(2)在原子中，电子数和质子数有何关系？ 结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。2原子显不显电性（原子带不带电）？引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。过渡：观察图3-8原子的体积很小和3-9原子的构成示意图，根据图3-8现象的比喻和图3-9中原子和原子核的直径的数据，你能得出什么结论？ 结论：（1）原子很小；（2）原子核比原子又小得多；（3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。 设疑：那么原子核外电子到底是怎样运动的呢？有没有规律可循呀？二、原子核外电子的排布1原子核外电子排布规律视频播放：核外电子分层排布flash动画（1）核外电子围绕原子核运动，它的运动情形怎样？与电子能量的关系是怎样的？（2）化学上把电子运动的区域叫什么？已知原子核外电子层最少的几层？最多的几层？（3）最外层电子数不超过多少个？分析：核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。投放图片：（提示K层是第一层，向外以此类推）过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。2原子结构示意图板书设计课题1 原子的构成一、原子的构成1.原子的结构原子2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子里质子数不同，原子种类也不同（4）并不是所有的原子都有中子【展示交流】图片展示或者多媒体展示问题激发，讨论分析原子的构成。学生阅读教材，勾画、识记原子的构成。指导学生交流讨论，完成表格填写结合原子电中性，进一步认识其构成微粒。根据电性和电量，分析微粒之间的数量关系结合教材表3-1，根据提示信息，进行思考、讨论，展示交流，总结规律。猜想：1.显电性，带正电。2.显电性，带负电。3.不显电性。推理：结合原子的构成微粒的电性和电量，以及相关的等量关系，认识原子的电中性。及时练习、修正，深化理解原子构成。结合图片，走近原子，感知原子的大小；并张开想象的翅膀飞进原子内心世界，发现这里的精彩！观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。小组讨论，个人发言，展示交流。师生时时交流，解决学生生成的问题和质疑。及时归纳总结，强化理解和记忆。观看图片，增加对原子结构的直观感受。引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。口答、强化。达标测试1.构成物质的粒子有_ 、_ 。2.分子是保持物质_ 的最小粒子，原子是 _ 中的最小粒子。 3.下列关于原子的叙述中，正确的是( )A.原子是由电子和质子构成的 B.原子是由电子和中子构成的C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的4.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是( )A.11 B.12 C.23