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江苏省华罗庚中学华罗庚实验高级中学 2008年秋学期高三年级第一次教学质量检测化 学 试 卷 命题人 顾龙海相对原子质量 C=12；S=32；Na=23；K=39；Ca=40；Fe=56；Mg=24；Cu=64；Ba=137一选择(每题只有一个正确答案)1当压力达到220atm、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D3下列有关化学用语表达不正确的是A氨气分子的电子式： BCS2分子的结构式: SCSCS2的结构示意图： D苯分子的比例模型：4下列在pH3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： ANH4+、NO3-、K+、SO42-、BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+ CNa+、ClO-、AlO2-、NO3-DMnO4-、K+、Na+、SO42-5把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A SO2 BFe2+ CFe3+ DNO36已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液 A、 B、 C、 D、 7将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是A溶液质量不变 B溶液浓度不变C冷却后溶液仍为饱和溶液 D冷却后有无水硫酸铜析出8将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是A等于15% B大于15% C小于15 D无法估算二选择(每题有一个或两个正确答案)9用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NAB6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NAD用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA 10海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2Cu2S2FeSS2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2Cu2OFeSCu2SFeO2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO22FeOSiO22FeOSiO2Cu2S+2Cu2O6Cu +SO2 下列有关说法不正确的是A上述反应均属于氧化还原反应 B该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D反应转移12e11同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O12水中卤代烷烃有碍健康，将铁加入水体中，大约15天后水中检不出卤代烷烃，涉及的反应中不会产生的物质是 A、卤素单质 B、 Fe2+离子 C、卤素阴离子 D、 烷烃13漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒已知泡腾片消毒原理如右图：下列有关说法不正确的是A漂白粉需密闭储存 B工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得C泡腾片主要成分属于有机物 D泡腾片分子中氮显+3价14已知下列反应：NH3+H+NH4+ Ag+2NH3Ag(NH3)2+ Ag+ClAgCl前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 15下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2OB向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42- BaSO4+2H2OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4 + HCO3 + 2OH = NH3H2O + CO32 +H2O16 为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子B一定有CO32SO42离子C不能确定C1离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在 三填空17 （1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg（不含结晶水）溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为gcm-3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。 （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要玻璃仪器是 。18国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法，一滴定原理酸化的水样以硝酸汞Hg(NO3)2进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。二试剂配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等三 滴定水样加入氢氧化铝悬浊液振荡过滤若水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至弱碱性后，加入30%过氧化氢，有沉淀。若水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液加入5-10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO3)2标准溶液滴淀水样，滴定至蓝紫色。试回答下列问题：（1）水样中加入氢氧化铝悬浊液的作用是： 。（2）加入过氧化氢发生的离子反应为： 。（3）加入对苯二酚的作用是： 。（4）若滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。（5）若用V1水样消耗硝酸汞标准溶液的体积（mL）,c硝酸汞溶液浓度(mol/L),V水样的体积（mL），则水样中氯离子的含量计算公式为：氯化物中氯离子(Cl,mg/L)= （用字母表示）。19过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。(填序号)（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。A BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 + H2O2 B 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2，然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。CCH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2 D乙基蒽醌法： (3)针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ABaO2HClH2O2BaCl2 BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2 DH2O2NaCrO2NaOHNa2CrO4 H2O（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） （4）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。 下列说法正确的有 。A开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程B一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡C正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢D正极含碳的质量以0.2g适宜（5）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：。20 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_ _（填化学式）。21（10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g和蓝色溶液。（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。他设计简单实验确定这一判断。操作如下： 将绿色沉淀过滤。 用稀盐酸溶解绿色沉淀，并使溶液呈酸性，加入BaCl2溶液，白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-。（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为： 。（3）通过计算确定X的组成？ （4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ；写出XY的反应方程式:： 。22 100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。进行下述实验（所加试剂均过量）(1)根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有 ；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是 ；(2)反应、的离子方程式分别为： 、 ； ；(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为 。23某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。现称取10.00g的该结晶水合物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)2溶液，有浅蓝色沉淀生成；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将所得气体用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用盐酸处理上述浅蓝色沉淀，经洗涤和干燥，得到白色固体11.65g。该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式江苏省华罗庚中学华罗庚实验高级中学 2008年秋学期高三年级第一次教学质量检测化学答题卷班级 姓名 学号 考试号 1234567891011121314151617（1） ； （2） 18 （1） ；（2） （3） （4） （5） 19 （1） （2） (3) （4） （5 ） 20、 （1） （2） ， （3） （4） 21（1） （2） （3）（4） 22、 （1） （2 (3) 23 参考答案：每题3分共48分12345678ABAADCCB910111213141516AABADACBCBC17（10分）（1）（2分）；（2分）；（2分）（2）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2分，写对2种得1分）5.9g或5.8g（1分）100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（1分）18每空均2分，共10分（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2+H2O2=S+2OH（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低 （5）V12c35.51000/V=71000CV1/V19每空均2分，共12分（1）B（2）D(3)B、A（4）ABCD （5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；H2O2 + +H2O；20、 (10分)（1）1:2 （2分） （2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （3分）(双线桥略) ，0.4NA或2.4081023 （1分）（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）（4）NaNO3 （1分）21共10分（1）向过滤器中加蒸馏水至沉淀没入水下，反复多次。取漏斗中流出液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀。2分（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O2分（3）因为Cu2OCu=0.4540.128