高一化学上学期上册课件第二章单元复习新人教版.ppt

第二章碱金属 第三节碱金属元素 带问自学 1 碱金属在自然界的存在形式 2 碱金属物理性质的相似性和递变性 3 碱金属原子结构的相似性和递变性 4 我们可以得出什么推论 一 碱金属的物理性质和原子结构 1 碱金属的主要物理性质 2 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 颜色和状态 银白色柔软 金 最外层电子数 化学性质 单质都是强还原剂 1 递变性 熔点 沸点 密度 原子半径 电子层数 还原性 降低 降低 增大 增大 增多 增强 K例外 推论 1 元素的性质与原子最外电子层中的电子数目有密切关系 最外层电子数相同 化学性质相似2 由于核电荷数增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 失电子能力增强小结 结构决定性质 带问自学 1 碱金属的化学性质2 与钠比较化学性质的异同点 二 碱金属的化学性质 与O2反应 碱金属常温燃烧 LiLi2OLi2O NaNa2ONa2O2 KK2O2KO2 与水反应 2R 2H2O 2ROH H2 a Li Cs 反应逐渐剧烈 b 反应生成的氢氧化物的碱性逐渐增强 小结 一 碱金属元素性质的相似性 相似性 1 原子最外层均为1个电子 2 化合物中均显 1价 3 氧化物对应水化物为可溶性强碱 典型的活泼金属元素有强还原性 4 均呈银白色 铯略带金色光泽 质软 二 递变性 LiNaKRbCs 电子层数原子半径 离子 单质熔沸点单质密度 增大 增大 升高 增大 Na K反常 LiNaKRbCs 金属性还原性单质与水反应剧烈程度最高氧化物对应水化物碱性 Li Na K Rb Cs 递变性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li是最轻的金属 Cs是最强的金属 CsOH是最强的碱 注意 碱金属位于周期表第IA族 但IA族不全是碱金属元素如H 三 碱金属中的特殊性 1 碱金属一般保存在煤油中 但Li的密度比煤油小 故保存在石蜡中 2 将Na K等放入CuSO4溶液中得不到金属Cu发生如下反应2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 Na2SO4 H2 3 工业上用电解熔融NaCl制Na 制K用Na KCl NaCl K 熔融 700 8000C 此反应符合热平衡移动原理 4 常见的钾盐 钠盐都易溶于水 但土壤里一些钾的矿物难溶于水 5 碱金属与水反应很快 但Li与水反应很慢 且LiOH属中强碱 溶解度小 练习1 下列对铷的性质的预测中正确的是A 它极易失去电子B 它只存在一种氧化物C 它的密度比水小D 熔点比钠高 A 练习2 下列离子组中 能大量共存的是Na NH4 Cl OH B H Fe3 SO42 NO3 C Cu2 Ba2 Cl SO42 D Na Mg2 OH HCO3 B 多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色 化学上叫焰色反应 可用于判断某些金属或金属离子的存在 第三部分 焰色反应 锂钠钾铜铷钙锶钡 焰色反应是元素的性质 是物理变化 实验步骤 步骤 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 焰色反应 关于焰色反应要注意以下几点 l 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅 如用酒精灯馅 则要使用外焰的侧面 因为焰心的颜色偏黄 2 蘸取待测物的金属丝 最好用铂丝 也可用铁丝 钨丝 镍铬丝 电炉丝 等来代替 每次使用金属丝时 必须在火焰上灼烧至无色 以免干扰对颜色的观察 3 金属丝在使用前要用稀盐酸洗净 不能用稀H2SO4洗涤 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发 而硫酸盐的熔沸点较高 难以挥发 会对后一个离子的检验产生干扰 4 观察钾的焰色时 要透过蓝色钴玻璃 因为钾中常混有Na的杂质 蓝色钴玻璃可滤去黄光 练习3 下面对焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同 再沾取被检验物质 每次实验后 要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 没有铂丝时 也可用光洁无锈的铁丝A 只有 不正确B 只有 不正确C 只有 不正