粤教版中考化学二模试卷 B卷.doc

粤教版中考化学二模试卷 B卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列属于纯净物的是（ ）A . 天然气B . 大理石C . 赤铁矿D . 蒸馏水2. （2分）（2014鞍山）厨房里的下列变化，属于物理变化的是（ ）A . 燃料的燃烧B . 菜刀生锈C . 瓷碗破碎D . 饭菜变馊3. （2分）小明的奶奶为了他迎接中考，为他准备了下列菜谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐，从均衡营养的角度看，你觉得还应增加（ ）A . 牛肉B . 青菜C . 河虾D . 雪糕4. （2分）如图所示操作或装置正确的是（ ） A . 读取液体体积B . 稀释浓硫酸C . 制取氢气D . 检验氢气纯度5. （2分）下列整理归纳得出的规律合理的是（ ） A . 溶液中有溶剂，所以溶液中一定有水B . 人体缺少某些微量元素易患病，所以微量元素补充越多越好C . 酸、碱中一定含有氢元素D . 金属都能与酸反应产生氢气6. （2分）下图是某个化学反应的微观模拟示意图从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A . 反应前后原子的个数不变B . 该反应为置换反应C . 化学反应中分子可分为原子D . 反应前是混合物，反应后是纯净物7. （2分）央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（ ）A . 用工业酒精配制的饮用酒B . 添加三聚氰胺的牛奶C . 用甲醛浸泡的海鲜D . 用干冰冷藏的食品8. （2分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）A . 用肥皂水鉴别硬水和软水B . 用燃着的木条鉴别N2与CO2C . 用石蕊试液区别CO与CO2D . 用澄清石灰水鉴别O2和CO29. （2分）除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） A . Fe2O3（Fe）用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B . CO（CO2）先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C . CaO（CaCO3）加水溶解，过滤、烘干D . NaCl（Na2CO3）加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶10. （2分）（2013苏州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性B . 稀硫酸能用来除锈C . 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D . 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低二、 填空题 (共3题；共12分)11. （2分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点 （1）在水、金刚石和氯化钠3种物质中，由原子构成的是_ （2）某粒子结构示意图为 ，若该粒子带有1个单位负电荷，则X=_ 12. （6分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：（1）生成气体的质量为_ 。（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。13. （4分）（2014河南）A、B、C之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去） （1）三种物质均有含地壳中含量最多的元素，若C是单质，则AB的化学方程式为_； （2）三种物质均含形成化合物种类最多的元素：若A是单质，则C的化学式为_ 若C是难溶性盐，其相对分子质量为100，则A的化学式为_；CB的化学方程式为_三、 实验题 (共2题；共14分)14. （6分）根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标有的仪器名称是_ （2）检查A装置的气密性的方法_（3）利用A装置可以制取_气体，其反应的化学方程式为_基本反应类型是_；若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管_（填“a”或“b”）处通入 15. （8分）（2017泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题 研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示 写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式_甲曲线M点时混合液体呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）AM点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4BM点时离子浓度几乎为零CM点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是_（填离子符号）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_（填“增大”或“减小”）（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式 示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式：_向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_四、 计算题 (共1题；共6分)16. （6分）工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl 请计算：（1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是_g （2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1