酸碱盐复习专题-盐(改).ppt

常见的盐 复习巩固常见的盐及其用途 归纳 总结盐的化学性质 深化理解 掌握盐和酸 碱之间的相互关系 知道盐的鉴别 成分的鉴定及制备方法 写出下列物质的颜色 无水硫酸铜固体 硫酸铜溶液 硫酸亚铁 氯化亚铁溶液 硫酸铁 氯化铁溶液 白色 蓝色 浅绿色 黄色 你应熟悉的盐 不溶于稀硝酸的白色沉淀 溶于酸产生气体的白色沉淀 用作配制波尔多液的盐 可用作发酵剂的盐 可用作建筑材料的盐 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 课前准备 正确写出对应的方程式 配制农药波尔多液不可用铁制容器 大理石和稀盐酸制二氧化碳 氯化铁溶液中滴加火碱溶液出现红褐色沉淀 用氯化钡溶液和稀硝酸检验硫酸钠中含有硫酸根离子 碳铵化肥不翼而飞 Fe CuSO4 Cu FeSO4 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 盐的化学性质 与金属反应 与酸反应 与盐反应 与碱反应 盐的鉴别 与酸碱之间的相互关系 盐溶液的成分鉴定 盐的制备 盐的性质应用 总结 例题1 有失去标签的Na2CO3 BaCl2和HCl三瓶无色溶液 如何区分它们 1 某同学用三种不同的方法进行鉴别 第一次用了一种指示剂 应是 第二次用了一种常见的稀酸溶液 应是 第三次用一种常见的钾盐溶液 应是 2 另一同学认为 不用试剂也能鉴别 具体做法是 将三种溶液任意两种混合 结果第一组产生沉淀 第二组产生气体 第三组无明显现象 则第三组的两溶液是和 紫色石蕊 碳酸钾 稀硫酸 HCl BaCl2 H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Ca OH 2CO2 BaCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 CO2 A B C D E F 4 2 2 3 3 2 例题2 某溶液由Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 Cu NO3 2 KNO3 NaCl六种溶液中的两种组成 对该溶液进行如下实验 所观察到的现象记录在下表中 试根据各步实验及其现象先进行分步推断 再综合推断该溶液的可能组成 例题3 注 Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH 7 Cu NO3 2溶液的pH 7 一定没有Cu NO3 2 一定有H2SO4一定没有Na2CO3 可能有Na2SO4 一定没有NaCl Na2SO4和H2SO4 KNO3和H2SO4 硫酸钠是制造纸浆 燃料稀释剂 医药用品等的重要原料 某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙 氯化镁 实验室进行提纯的流程如下 回答下列问题 1 用氢氧化钠和碳酸钠除杂时 反应的化学方程式分别为 2 氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了 可加入适量溶液除去 3 后续处理 的主要操作时蒸发 为了获得纯净的硫酸钠 应蒸发至A 完全蒸干时停止加热B 快干时停止加热 利用余热蒸干C 有大量固体析出时停止加热 过滤弃去剩余的少量溶液 例题4 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaClCaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 稀硫酸 C Na2CO3 4 已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示 40 时 100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和 将该饱