安徽萧县鹏程中学高三第一次周训化学试卷.docx

化学周训（1）一、选择题（60分）1NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAD常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA2有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( molL-1) A（y 2x）/a B（y x）/a C（2y 2x）/a D（2y 4x）/a3NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NAC标准状况下，56L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA4下列说法不正确的是()A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CFe(OH)3胶体和FeCl3溶液两者的颜色相同DFe(OH)3胶体和FeCl3溶液两者可用丁达尔效应鉴别。5物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)36将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)1.6 mol/L7下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3Fe3+I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.31)。.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下:实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份_步骤2第份试液碘盐中肯定含第份试液_第份试液X为(填化学式)(2)该碘盐中肯定不含的物质是(用化学式或离子符号表达)。(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。(4)第份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(1)滴定终点的现象是。(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为。(3)该试样中CuCl22H2O的质量分数为。22高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式。（2）氧化II中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是。班级：姓名：化学周训（1）答题卡123456789101112131415161718192021、实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1_步骤2碘盐中肯定含第份试液_第份试液X为(填化学式)(2)(用化学式或离子符号表达)。(3)。(4)、。.(1)。(2)。(3)。22（1）。（2） (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；（3）（4）K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）。参考答案1A2D3C4C5D6C7D8B9C10B11B12D13B14A15A16C17C18C19BC20C21.(1)Fe3+CCl4(2)KI(3)Br2Fe3+I2S4(4)2Fe3+2I-2Fe2+I2,I+5I-+6H+3I2+3H2O.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)(2)2CuCl2+4KI2CuI+I2+4KCl(3)85.5%22（16分）（1）H2O2+2H+2Fe2+=2