素周期表(第二三课时).ppt

第二课时元素的性质与原子结构碱金属元素 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 1 了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质 并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律 为今后学周期律打基础 2 对学生进行科学方法的训练及辩证唯物主义观点的教育 一 教学目标 复习 一 周期是短周期 分别包含元素的种类数是 二 周期是长周期 分别包含元素的种类数是 1 2 3 288 4 5 6 7 18183226 复习 4 周期表中有 主族 副族 VIII 零族 5 主族元素的周期序数等于原子 数 6 主族序数等于原子 数 7 7 1 电子层 最外层电子 1 思考与交流 元素周期表为什么把Li Na K等元素编在一个族呢 它们的原子结构和性质有什么联系呢 设计出探索方案 探索方案 理论探索 结构特点 规律 实验探索 元素性质递变规律 得出结论 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 1 碱金属的原子结构 自主学习 教材第5页 科学探究 填写第5页表格 碱金属元素的原子结构 名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li321钠Na11281钾K192881铷Rb37281881铯Cs5528181881 逐渐增大 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 最外层电子数 1个电子 电子层数 思考与交流 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何 是否完全相同 最外层上都只有一个电子 化学反应中易失去一个电子 形成 1价的阳离子 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究实验1 探究实验2 在小烧杯中放入一些水 然后取绿豆大的钾 吸干表面的煤油 投入到小烧杯中 观察现象 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫 浮 浮 熔 熔 游动 游动 红 红 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性 你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗 其余碱金属的性质又如何 思考 钠与钾都能与氧气 水发生反应 但反应的剧烈程度不同 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与O2的反应 结论 更为复杂 K2O K2O2 KO2 Li2O 更为复杂 Na2O Na2O2 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与O2的反应 4Li O2 2Li2O 2Na O2 Na2O2 与水的反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 通式 2R 2H2O 2ROH H2 结论 Li Rb Cs又如何呢 2 碱金属元素从上到下 Li Na K Rb Cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 结论 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 例 已知金属A可与冷水反应 金属B和热水才能反应 金属C和水不能反应 判断金属A B C金属性强弱如何 金属性A B C 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 例 已知NaOH为强碱 Mg OH 2为中强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则Na Mg Al的金属性强弱顺序如何 金属性Na Mg Al 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 碱金属元素单质 Rb 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 均为银白色 Cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 碱金属元素的用途 金属性逐渐增强 课堂小结 练习 1 下列元素中 原子半径最小的是 最易失电子的是 A NaB LiC KD Cs B D 2 下列关于铯及其化合物的说法不正确的是 加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯 无水硫酸铯的化学式是 s2 4 电解熔融的 sCl可得到金属铯 氢氧化铯是一种强碱 A 3 K能否直接放置在空气中 能放在煤油中吗 Li能放置在煤油中吗 4 下列关于铷的叙述正确的是 A 与水反应比钾更剧烈B 氯化铷属离子化合物C 稳定性 Rb2CO3 RbHCO3D 铷的熔沸点比钠高 AB 5 随着核电荷数的增加 碱金属元素的单质 A 熔点依次增加 B 密度依次减少 C 颜色逐渐加深 D 金属活动性增强 D 练习 作业 1 课本p11 9题 2 完成在边讲边练相关习题 第三课时元素的性质与原子结构卤族元素 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 1 卤族元素属于那一族 2 分析卤族元素的原子结构3 试推测F Cl Br I在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 卤素单质 卤族元素 第 A族 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At Cl 递变性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 结构上的相同化学性质上的相似性 决定 最外层均为7个电子 易得到1个电子形成阴离子 常显 1价 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 1 卤素单质与氢气的反应 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 F2Cl2Br2I2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 卤族元素性质的递变性 Br2 H2O HBr HBrO 反应越来越难以发生 2F2 2H2O 4HF O2 特例 Cl2 H2O HCl HClO 2 卤素与水反应 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I I2 H2O HI HIO 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 结论 卤族元素性质的递变性 3 卤素单质间的置换反应 实验 P8实验1 1 溶液由无色变为橙色 2Br Cl2 Br2 2Cl 溶液由无色变为深黄色 2I Cl2 I2 2Cl CCl4层为紫色 2I Br2 I2 2Br 卤素单质间的置换反应 以上实验说明卤族元素的什么性质 F2Cl2Br2I2 氧化性减弱 卤族元素性质的递变性 课堂小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性 2 从卤素原子结构的递变规律 原子半径增大 去认识卤素单质性质的递变规律 3 注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应 2F2 2H2O 4HF O2 1 同主族 元素金属性 非金属性的递变 LiNaKRbCsFr FClBrIAt IA A 金属性增强 非金属性减弱 原因 同一主族的元素中 各元素的最外层电子数相同 由于从上到下电子层数增多 原子半径增大 原子核对外层电子的引力减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 小结 至此我们可以看到同一主族元素 无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性 金属性逐渐增强 失电子的能力逐渐增强 非金属性逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 练习题 1 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的密度