第二册盐　化肥　复习

1 / 6 第二册盐 化肥 复习 莲山课 件 k 目的： 1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。 2、过程与方法：知识的归纳与延伸， co32的检验方法，简单固体混合物的分离。 3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。 重点：盐的性质、复分解反应。 难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法 方法：讨论归纳，实验探究 药品器材： cuFeHclH2So4NaoHca(oH)2AgNo3Bacl2cuSo4Fecl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等 教学过程： 过程与步骤 提示与指导 讨论与归纳 探究与深化 看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识 2 / 6 思路提示： 存在、制取、提纯 食盐存在广： 食盐用途多： 粗盐的提纯方法步骤： 探究食盐水与 AgNo3溶液反应实验。 设计实验除去 Nacl中杂质 cacl2 设计方 案用生石灰，纯碱、水等制取 NaoH 总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法 完成方程： caco3+ Na2co3+ Hcl NaHco3+ ca(Hco3)2+ NaHco3+ ca(Hco3)2+ 同桌互查 阴离子含 co32(Hco3-)的化合物均能与酸反3 / 6 应放出 co2 （可用澄清的石灰水检验） 鉴别 co32的一般方法： a.取试样； b.加试剂；c.观现象； d.作结论。 实验：向半试管澄清的石灰水中吹入 co2（变浑） 继续吹入（澄清） 均分为两试管 1 份微热，另一份加入稀Hcl，试分析其一系列变化。 应用： a.仿写： Na2co3+H2o co2 NaHco3 b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因 过程与步骤 提示与指导 讨论与归纳 探究与深化 分析反应类型、特点、认识复分解反应 四种基本反应类型特点： 1、化合 A+Bc 多变一 2、分解 AB+c 4 / 6 一变多 3、置换 A+BcB+Ac 第三者 4、复分解 AB+cDAD+cB 调换亲 复分解反应： 定义 范围：一般为酸碱盐类物质之间 条件 、 、 H2o（即生成难电离的物质） 分析以下反应能否进行，说出理由 kNo3+Nacl cacl2+H2co3 Agcl+NaNo3 cu(oH)2+Nacl 练习自写 5 个以上复分解反应方程，同座交流 理解溶解性表，认识和归纳盐的性质 看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称 从表的排列方法对盐进行简单分类： 按阳离子分 按阴离子分 按可溶性分 回顾与小结盐能与哪几类物质反应？ 盐的物理性质 5 / 6 盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水， 盐的化学性质： 1、跟活泼金属反应 Fe+cuSo4= cu+AgNo3= 2、跟酸反应 caco3+2Hcl= AgNo3+Hcl= 3、跟碱反应 NaoH+cuSo4= ca(oH)2+Na2co3= 4、跟盐反应 Nacl+AgNo3= Bacl2+Na2So4= 1、盐溶解性表记忆方法总结交流 2、说出下列盐的名称： FeSo4Fecl2NaHco3 ca(Hco3)2cu2(oH)2co3 FeSo3NaNo2Na2So3 kmno4cuSo45H2o k2mno4kAl(So4)212H2o 3、下列物质间能发生反应的，写出方程： 6 / 6 硫酸和硝酸钾 氢氧化钡溶液和硝酸 氯化铝溶液和硝酸银溶液 碳酸铵溶液和盐酸 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液 4、有四瓶分别为 NaclHclNaoHca(oH)2 无色溶液，设计实验方案进行鉴别。 5、有三种