第二节 离子反应--离子共存第三课时导学案

1 / 5第二节 离子反应- 离子共存第三课时导学案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二节离子反应离子共荐第 4 课时教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。2.会判断离子共荐问题。重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。教学设计：知识点梳理一、离子共荐：离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：1 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如 So42与 Ba2+、Pb2+、Ag+；oH与 cu2+、Fe3+、mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与 cl、Br、I、co32、So32、S2；mg2+、ca2+、Ba2+与 co32、So32、Po43；S2与cu2+、Pb2+等2 / 5（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如 H+与oH、clo、cH3coo、HPo42、H2Po4、F、S2oH与 Hco3、HS、HSo3、H2Po4、HPo42、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与,HSo3-,HS-oH与 NH4等不能大量共存。2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。讲注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量 H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量 oH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色） 、Fe3+（黄棕色） 、Fe2+（浅绿色） 、mno4-（紫色）达标检测：1 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）3 / 5A、H+、Na+、So、cl-B、Ba2+、NH、oH-、mno4-c、Al3+、H+、co32、BrD、H+、Fe2+、So、No3-2 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）、Ag、co32、cl、Ba2、So42、cl、k、co32、cl、k、cl、So423 能在溶液中大量共存的一组离子是（）Acu2+、So42、oH、k+BFe3+、No3、cl、oHck+、co32、cl、H+DH+、Na+、cl、So424（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、oH-、cu2+、cl-(B)H-、Na+、oH-、k+(c)k+、co32-、cl-、Na+(D)H+、cl-、Na+、co32-5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)mg2+、k+、Br-、co32-(B)Ba2+、Na+、cl-、So42-(c)NH4+、Na+、No3-、cl-(D)cu2+、k+、No3-、oH-6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)k+、Na+、H-、cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、No3-(c)NH4+、k+、cl-、No3-(D)k+、Na+、cl-、S2-7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、cl-、No3-(B)pH=4 的无色溶液中：Na+、Ba2+、cl-、co32-4 / 5(c)pH=10 的无色溶液中：H+、NH4+、Hco3-、cl-(D)中性溶液中：k+、Na+、No3-、cl-8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、ca2+、co32-(B)So42-、k+、Na+(c)Fe3+、No3-、cl-(D)cl-、Na+、So42-9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、k+、No3-、So42+(B)ca2+、Na+、co32-、So42+(c)NH4+、Al3+、No3-、cl-(D)Na+、k+、co32-、F-10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、cu2+、cl-、No3-(B)Na+、H+、So42-、co32-(c)k+、co32-、No3-、cl-(D)ca2+、Na+、No3-、cl-11)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是+、Na+、cl-、+、cl-、k+、ca2+、mg2+、cl-、co32+、k+、co32、cl-12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是+、Ag+、 、+、 、co32-、+、Ba2+、oH-、+、k+、co32-、+、Fe3+、So42-、+、H+、 、oH-13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的