2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷（II）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1. （3分）下列实验操作规范的是（ ） A . 加热液体 B . 取液时挤入空气 C . 滴加液体 D . 取适量液体 2. （3分）将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为：2Al+3CuO 3Cu+Al2O3 反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）加入稀硫酸后，有气泡生成加人稀硫酸后，没有气泡生成插入溶液中的铁片表面有红色物质析出加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质A . B . C . 只有D . 3. （3分）研究和学习化学，有许多方法下列方法中所举例不正确的是（ ） 选项方法示例A分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物B类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应C归纳法根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性D实验法用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验A . AB . BC . CD . D4. （3分）C22H19FN4O2 为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（ ） A . 西达苯胺是一种化合物B . 西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为 11：2D . 西达苯胺元素的质量分数中氧元素的质量分数最小5. （3分）向一只盛水的烧杯中加入硝酸铵，使之溶解后，用温度计测量温度。正确的是（ ） A . 温度计的示数升高，硝酸铵溶解时从外界吸收热量B . 温度计的示数升高，硝酸铵溶解时向外界放出热量C . 温度计的示数下降，硝酸铵溶解时从外界吸收热量D . 温度计的示数下降，硝酸铵溶解时向外界放出热量6. （3分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl7. （3分）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。某科学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ）A . Mg、Ti、CuB . Ti、Mg、CuC . Ti、Cu、MgD . Mg、Cu、Ti8. （3分）对于化学反应ABCD的下列说法中正确的是（ ） A . 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应B . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应D . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀9. （3分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ） 序号物质杂质所用试剂A氧气二氧化碳氢氧化钠溶液B二氧化硫水碱石灰C氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸D氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钡溶液A . AB . BC . CD . D10. （3分）下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作的是（ ） A . 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B . 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C . 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D . 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应11. （3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 选项物质所含杂质除去杂质的方法A炭粉CuO粉末加入过量稀硫酸，过滤BCO2气体CO通入氢氧化钠溶液CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DNaCl溶液CuCl2加入足量铁粉，充分反应，过滤A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列物质的鉴别、除杂的方法中，选用试剂或方法不合理的是（ ） A . 鉴别铝、铁、铜三种金属：加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象B . 鉴别硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜：加入足量的水C . NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液D . CO2(HCl)：通入足量的硝酸银溶液13. （3分）某兴趣小组的同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则该小组的四位同学所得结论中不正确的是（ ） A . 可能为碳酸盐B . 可能为金属铁C . 可能是合金D . 可能是金属铜14. （3分）小乐完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列说法中,正确的是（ ） A . 甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2B . 乙实验结束后,试管中的废液只含NaCl溶质C . 最终,废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质D . 最终,废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质15. （3分）如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（ ） A . 用自来水制取蒸馏水属于转化aB . 转化c可能是物理变化C . 转化c中一定有元素的化合价发生改变D . 转化b一定是化学变化二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）将一种无色无味的液体A装入试管，将带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称： A_；B._；C._；D._；E._；F._。（2）黑色粉末B在A的分解反应中起_作用，是这个反应的_。 17. （6分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应进行下列实验操作：取溶质质量分数为 20%的稀硫酸 30mL，用温度计测出其温度为 13然后向其中加入 5.6gNaOH 固体，恰好完全反应再用温度计测出温度为 22由此，该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的酸碱（中和）反应是放热反应的结论该同学所得的结论的依据_（选填“科学”或“不科学”），理由是_ 18. （4分）我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题： （1）选用铝合金做飞机机身而不选用饱铝，主要原因是铝合金硬度和强度比纯铝_（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触 （3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。 A . 硫酸铝溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 硫酸钢溶液19. （4分）5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施我国航天事业蓬勃发展我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。 （1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的有_。 物质的性质保持不变变化过程中物质吸收能量分子间的距离增大由单个原子变成了分子发生了化学变化（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）nCH3来表示（式中n=816），下列有关叙述中，正确的有_ 煤天航油属于化合物 由煤炭制取航天煤油属于化学变化 航天煤油中含多种分子 CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）nCH3+ O2（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于_反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”或“置换”）。20. （4分）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： .取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。请回答下列问题：（1）原白色固体中可能存在的物质是_。 （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 21. （4分）实验室中有一瓶标签受损的无色溶液根据实验室的药品分类管理，可能是硫酸镁溶液、硫酸钠或硫酸铵溶液中的一种，为确定其成分，小明同学进行了如表实验请将表格中的相关内容填写完整实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴_溶液，并加热溶液中没有白色沉淀生成该溶液不可能是MgSO4溶液_该溶液是（NH4）2SO4溶液22. （4分）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。（1）A物质是_（填化学式）： （2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有_（填序号） 23. （6分）小莉是一个爱探究的孩子，到实验室做了一个实验：她先将少量鸡蛋壳装入气球，再把气球套在盛有稀盐酸的锥形瓶瓶口，然后把气球中的鸡蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好，鸡蛋壳主要成分与大理石主要成分相同），实验过程现象如图。（1）请写出鸡蛋壳中的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式：_； （2）从实验过程可以看出，反应结束时气球膨胀程度最大，冷却到室温时气球体积又变小一些，说明鸡蛋壳中的主要成分与稀盐酸反应时还会_（填实验现象）。 24. （4分）某科学兴趣小组想利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸制取干燥、纯净的氢气，他们设计了如下装置，检验氢气中含有哪些杂质，并最终收集干燥、纯净的氢气。实验装置如图: （1）实验前要检查A装置的气密性，具体操作是_。 （2）D装置中的试剂是_。 （3）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有水蒸气。为了检验气体中还可能含有的杂质，可将F装置连接到上述装置_(填字母)之间 三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25. （6分）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80会分解生成CuOCu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【获取事实与证据】（1）取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在_（2）另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是_(填化学式) （3）【结论】整个实验证明猜想_是正确的。 26. （8.0分）某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： 【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式)。 （2）步骤中发生反应的化学方程式为_。 （3）根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_(写出实验的操作、现象和结论)。 27. （8.0分）学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 （1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是_。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂现 象结 论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是_溶液，B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液_。方案3试剂X（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_。（填序号）酚酞溶液pH试纸镁氧化铜稀硝酸氢氧化铜氯化镁溶液硝酸钡溶液28. （6分）为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO4溶液逐滴滴加到过量的饱和 NaOH 溶液中，发现在滴入 16 滴 CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加 3 滴 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO4溶液与NaOH溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ， 但实验中为何出现了异常现象。于是小明查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在7080时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示： （1）根据小明的实验设计来分析，实验基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验基于的假设是_，且实验现象支持假设。 （2）根据实验可知饱和 CuSO4溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_。 （3）若用 CuSO4溶液与NaOH溶液得到稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，你对实验改进的建议是_。 29. （6分）草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3。小金用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3的质量分数。请回答： （1）实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，请在答题卷的图中画出丙装置中导管的伸入状况。 （2）正确连接装置后，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大，原因是_。有人设计了另一种测定方法：将丙装置中的溶液换成足量的Ba(OH)2溶液，则可以通过测量_来计算 K2CO3的质量。 四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30. （6分）小航在市场上发现，现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”，它的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应） （1）为了测定某种“石头纸” 中碳酸钙的质量分数，小航 同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数 （2）小航取10克“石头纸”样品，用如图实验装置 进行实验，反应结束后，测得B装置内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是_。（3）请你谈一谈推广使用石头纸的现实意义_。 31. （9分）我国石灰石储量丰富，石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把市面上某款石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量浓盐酸；测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（2）该探究小组的成员发现C装置增加的质量比反应产生的二氧化碳的质量多，请你分析原因。_。 32. （9.0分）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表： 加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是_；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是_。 （2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 33. （9.0分）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、