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文档简介

酸碱中和滴定 南京市六合区瓜埠高级中学制作人 陈大春 误差分析 某学生中和滴定实验的过程如下 取一支碱式滴定管 用蒸馏水洗净 加入标准NaOH溶液 记录液面刻度的读数 用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液 置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中 加入蒸馏水 加入2滴酚酞试剂 开始滴定 先慢后快 边滴边摇荡 边注视滴定管液面变化 小心滴到溶液由无色变为粉红色时 即停止滴定 记录液面读数 重复滴定 根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有 填序号 复习 洗涤仪器 滴定管 移液管 锥形瓶 气泡 体积读数 仰视 俯视 指示剂选择不当 杂质的影响 操作 如用力过猛引起待测液外溅等 中和滴定过程中 容易产生误差的6个方面是 俯视 仰视 误差 用标准盐酸滴定待测烧碱 下列错误操作将对V 酸 和C 碱 有何影响 偏大 偏小和无影响 A 盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 B 振荡时液体飞溅出来 C 开始读标准酸时用仰视 D 终点读标准酸时用俯视 E 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 具体分析如下 1 滴定前 在用蒸馏水洗涤滴定管后 未用标准液润洗 2 滴定前 滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 3 滴定前 用待测液润洗锥形瓶 4 取待测液时 滴定管用蒸馏水洗涤后 未用待测液润洗 5 读取标准液的刻度时 滴定前平视 滴定后俯视 6 若用甲基橙作指示剂 最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色 偏高 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 7 滴定过程中 锥形瓶振荡太剧烈 有少量溶液溅出 8 滴定后 滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 9 滴定前仰视读数 滴定后平视刻度读数 10 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水 11 滴定过程中 滴定管漏液 12 滴定临近终点时 用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中 13 过早估计滴定终点 14 过晚估计滴定终点 15 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 偏低 偏高 偏低 无影响 偏高 操作正确 无影响 偏低 偏高 偏高 为了减少指示剂误差 请为下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 弱酸滴定强碱 甲基橙或酚酞 甲基橙 酚酞 思考题 用标准NaOH滴定盐酸时 若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时 会引起滴定结果偏低的是 A NaCl B Na2OC Na2CO3D NaHCO3 B 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度
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