第十一单元 盐 化肥(人教九下)

1 / 31第十一 单元 盐 化肥(人教九下)第十一单元盐化肥 课题 1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL） 、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈） 、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 实验 11-1与实验 11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 2 / 31多媒体电脑及投影仪。 课时安排共 3 课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： 日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 食盐与人体健康的关系。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影盐 （节选） ，让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。 （教师作必要3 / 31的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材 P70-71 页，整理资料，完成下表。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指： 4 / 31（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。 （学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。 （学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固 学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等） ，小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式） 。 自我反思 这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。 课后活动 1.作业：P76 页 2 题、P77 页 4 题。 2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。 （提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备） 第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评） 。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 5 / 313.学生观察： 固体食盐与粗盐的外观差异； 食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？” “怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） 通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ 除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ 粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ 每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： 组内交流，形成方案。 全班交流，互为补充。 （教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动 6 / 311.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。 （教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问： 我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ 我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论： 造成实验误差的原因，可能有哪些？ 根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？ 5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。 （学生可以进行争论，教师给以引导） 教学小结 1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价） 2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。 （教师激励性评价） 问题拓展 通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原7 / 31理是什么？怎样操作？ 学生讨论 针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。 课后活动 按要求写探究实验报告。 第三课时复分解反应及发生条件的探究 创设情境 1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。 2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 学生活动 1.分组实验：按要求完成实验 11-1 、 实验 11-2 ，记录实验现象。 2.集体交流：汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试： 仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 碳酸氢钠与盐酸：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 8 / 31碳酸钠与氢氧化钙：Na2co3+ca(oH)2=2NaoH+caco3 4.观察与思考（一）： 观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现象 5.观察与思考（二）： 观察：第个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 9 / 31归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？ 7.讨论与归纳： 讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？ 归纳：复分解反应发生的条件。 问题拓展 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？ 怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。 学生活动 1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型） 2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理） 自我反思 1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，10 / 31查漏补缺。 2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？ 教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法） 课后活动 1.作业：P761、3。 2.归纳整理本课题的知识要点。 课题 1 生活中常见的盐(第二课时） 教学目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活11 / 31中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管） 、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计 复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？ 投影实验 1.将碳酸钠放入试管，并加入 2mL 稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。 学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演上述两个反应的化学方程式。 12 / 31提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？ 学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入 5mL 稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。 （板书注明） 变量恒量 caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。 提问上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。 学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 13 / 312.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。 观察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量变量 Na2co3+稀盐酸 Na2co3+醋酸 Na2co3+柠檬酸 讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的 pH 值，并记录在下表。 2.在 3 个小烧杯中先分别放入小苏打 1/2 小匙，然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5mL 稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。 3.通过上述实验，你的结论是。 pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 14 / 31柠檬汁 醋 学生练习著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 验证方案 解题思路本题是通过著名化学家罗伯特波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，15 / 31另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。 答案： 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设 你验证假设的实验方案 盐酸能使其他种类花瓣变色吗？ 将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。 其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？ 将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。 其他溶液能使其他花瓣变色吗？ 将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。 课堂练习把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题： （1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度） ，将会观察到什么现象？并解释原因。 （2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有16 / 31什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。 小结 1.碳酸根离子的鉴定方法。 2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。 课后练习设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 学案 生活中常见的盐(第二课时) 一、回忆与再现 反应物 化学方程式 碳酸钠+稀盐 酸碳酸氢钠+稀盐酸 二、活动与探究（一） 1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入 5mL 稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入 2mL 澄清石灰水中（见右图） 。 （可用另一小试管装入 2mL 澄清的石灰水对比） 2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。 3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采17 / 31用的方法是。 4.你认为上述三个化学反应的反应物中，是恒量，是变量。 三、活动与探究（二） 按上述装置： 1.将醋（3mL）放入盛有小苏打（1/3 小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。 （可用另一小试管装入 2mL 澄清的石灰水对比） 2.将柠檬用纱布挤出 10mL 柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2 小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。 （可用另一小试管装入 2mL 澄清的石灰水对比） 3.通过上述反应，你的结论是。 四、活动与探究（三） 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的 pH 值，并记录在下表。2.在 3 个小烧杯中先分别放入小苏打 1/2 小匙，然后同时在 3 个小烧杯中分别加入 5mL 稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。 （如图所示） 3.通过上述实验，你的结论是。 18 / 31pH 值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 五、设计再探究 设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 第十一单元盐化肥 课题 2 化学肥料 教学目标 19 / 31知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。 通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。 认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。 重点和难点 重点：区分氮、磷、钾肥的方法。 难点：培养学生解决问题的能力。 实验准备 仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。 实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物） 、缺磷的小麦植株（高、矮各式各 1 株） 、缺钾的大豆叶片（实物） 。 常见化肥样品。 实验改进：把一块铁片分成两块，一块正方形烧氮肥，另一块长方形烧钾肥，避免氮、钾肥互相干扰。 电脑及投影仪。 课时安排 2 课时 教学设计 第一课时认识常见的化肥 20 / 31课前准备 学生各自搜集常见化肥的样品。 创设情境 1.讲述：19581960 年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了 13 亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。 2.投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家” ，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。 学生活动 1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍（教师适当点评） 。 2.阅读课文：整理资料，填写下表： 常用化肥的名称、化学式及作用 类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 名称 21 / 31化学式 主要作用 22 / 31植物缺少时的症状 （重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导） 4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。 归纳整理 投影 1：展示完整的图表。 投影 2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。 再创情景 由学生讲述案例： 细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？23 / 31一位老大爷给我讲：70 年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。 教师点拨 1.教师介绍案例中的秘密。 2.案例说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情） 学生活动 1.阅读课文：第 79 页第二、三两段。 2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给父母做哪些宣传？ 教师小结 我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。 学生活动 1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同桌、同学互查） 2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学24 / 31式、用途等） ，小组抢答（或板书） 。 教师总结 1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。 2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时做准备） 。 第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法 设置情景 （贴在黑板上）农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥，如果缺少这些营养元素，农作物就会得“病”: 实物 1：发黄的菜叶与正常的菜叶比较。 （缺？） 实物 2：矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。 （缺？） 实物 3：叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺？） 提出问题 1.这三种不正常的植物，各缺乏什么养分？ 2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢？ 3.怎样科学施肥？ 学生活动 1.观察实物、填写下表： 氮肥 25 / 31磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 状态 气味 26 / 31溶解性 2.组内交流：交流观察结果。 3.展示观察成果：学生走上讲台，展示自己观察的结果（其他同学补充） 。 4.学生小结：从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（教师点评） 。 5.交流实验结果：学生下位，自由交流；小组代表汇报交流（教师指导，给予点评） 。 6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法。 学习评价：检查学生学习情况（统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数） 问题拓展 黑板上的三种不正常的植物，各缺乏什么养分？急需施肥。但是，买回来的化肥包装袋因磨损，字迹模糊不清，无法辨认。 27 / 31现取化肥样品分别装入 1、2、3 号小瓶，放在实验台上。请你帮助辨认，指导施肥。 看哪个组最先完成任务，把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。 教师小结 你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。通过本节课学习，你有哪些收获？你对本节课的学习过程是满意，基本满意，还是不满意？ 课后活动 1.整理本节课学习的知识，同学互相交流，查漏补缺。 2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议。 3.社会调查：化肥使用的利弊与对策。 酸、碱、盐的复习（案例） 复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于28 / 31做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学过程 本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。 课前我做了大量准备工作，精心挑选了 4 组物质： a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液 将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。课堂上，我将事先设计的 4 组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。 ”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。 29 / 31有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考 当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案： a 组的方案有：（1）co2、Fe（2）caco3、cuSo4（3）Bacl2、cuSo4（4）Na2co3（5）Bacl2、Fecl3（6）F