高一必修2第二单元第三节《化学反应的速率和限度》.ppt

第三节化学反应的速率和限度 第一课时 教学目标 一 知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素 二 过程与方法经历化学反应限度 实验对该问题的再认识 理解形成了化学反应限度的概念 三 情感 态度与价值观提高学习化学的兴趣 深刻体会到化学知识与生活的密切联系 培养正确的科学价值观 教学重点 1 化学反应速率和反应限度的概念2 了解影响化学反应速率和反应限度的因素 教学难点 化学反应限度的本质原因及外部特征 一 化学反应的速率 思考与交流 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 反应的快慢与我们有什么关系 不同的化学反应进行的快慢千差万别 快 与 慢 是相对而言的 在科学研究和实际应用中 需要用一个统一的定量标准来衡量或比较 与物理学中物体的运动快慢用 速度 表示相类似 化学反应过程中进行的快慢用 反应速率 来表示 1 化学反应速率及其表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 浓度常用mol L 1 时间常用s min 化学反应的速率单位为 mol L min 或mol L s 数学表达式为 注 无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示 其化学反应速率都取正值 且是某一段时间内的平均速率 3 有关化学反应速率的简单计算 例1 反应N2 3H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应 5min内NH3的质量增加了1 7g 求 NH3 N2 H2 解 5min内生成NH3的物质的量浓度为 0 05mol L 0 01mol L min N2 3H2 2NH3 1mol 3mol 2mol 0 01mol L min H2 N2 所以 H2 3mol 0 01mol L min 2mol 0 015mol L min N2 1mol 0 01mol L min 2mol 0 005mol L min 结论 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 练习 1 在一定条件下 mA nB pC的反应中 各物质的化学反应速率为v A amol L s v B 0 5amol L s v C amol L s 则该反应的化学方程式为 答案 2A B 2C 练习2 反应A g 3B g 2C g 在2L密闭容器中反应 0 5min内C的物质的量增加了0 6mol 有关反应速率正确的是 A V A 0 005mol L s B V C 0 002mol L s C V B V A 3D V A 0 001mol L s A 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢 下面我们通过实验来探究 二 外界条件对化学反应速率的影响 实验2 5 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高 化学反应速率越快 溶液中有气泡产生 且速率较快 温度的高低 能够影响化学反应速率的大小 溶液中产生气泡的速率较慢 温度越低 化学反应速率越慢 实验2 6 立即有大量气泡产生 立即有大量气泡产生 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂 化学反应速率很小 小结 1 影响化学反应速率的内因是反应的物质的性质 外因是条件 2 温度影响化学反应速率的规律是 其它条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减小反应速率 3 催化剂影响化学反应速率的规律是 催化剂能够改变化学反应速率 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 思考与交流 P43 1 温度越低 食物变质腐败的速率越慢 这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用 2 固体药品研得越细 其表面积越大 混合均匀后反应物之间接触得面积也越大 反应也迅速 充分 3 固体物质溶于水后 发生了电解质的电离 离子在溶液里受水分子作用而运动 增大了离子之间接触反应的机会 从而提高了化学反应速率 4 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式为 Zn 2H Zn2 H2 C H 的大小影响着该反应的反应速率 气泡变稀少了 是因为C H 减小了 反应速率减慢 如果添加适当浓度的硫酸溶液时 由于溶液中C H 又迅速增大 因而反应速率加快 产生气泡