北师大版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（II）卷.doc

北师大版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（II ）卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）小红同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。如果把小红测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（ ）A . 食盐水B . 石灰水C . 汽水D . 食醋2. （1分）某同学在科学晚会上为大家现场作了一幅镜湖灯影的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（ ） 甲乙丙A石灰水稀硫酸石蕊试液B稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊试液C氯化钠溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液D稀盐酸氢氧化钾溶液酚酞试液A . AB . BC . CD . D3. （1分）下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A . 硝酸、氢氧化钙、氯化钠B . 硝酸钾、氯化铜、硫酸钠C . 氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D . 盐酸、碳酸钠、硝酸钙4. （1分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ） A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B . 等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 C . 等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D . 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 5. （1分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A . B . C . D . 6. （1分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A . 向一定量稀HCl、BaCl2 混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B . 向一定量的MnO2 固体中加入一定量的过氧化氢溶液C . 向一定量的稀硫酸中滴入 NaOH 溶液D . 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰7. （1分）下列有关酸和碱的说法错误的是（ ） A . 用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B . 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C . 食盐可以用来改良酸性土壤D . 常温下测得某溶液的pH0，则该溶液一定是酸性溶液8. （1分）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ） A . 用盐酸除去铁钉表面的铁锈B . 氢氧化钙可用作建筑材料C . 氢氧化钠可以治疗胃酸过多D . 浓硫酸可以作某些气体干燥剂9. （1分）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液。参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。下列说法不正确的是（ ） A . m1的数值为120B . P点过后将出现蓝色沉淀C . 整个反应过程中，氯离子个数不变D . P点所对应的溶液中溶质只有NaCl10. （1分）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（ ） A . FeB . CuSO4C . HClD . SO211. （1分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 一定量的水，通过电解水的装置电解B . 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应C . 一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量D . 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间12. （1分）下表中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）A . 金属的活动性B . 金属的导电性C . 金属的延展性D . 地壳中金属元素的含量13. （1分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ） A . 反应前后氢元素的化合价没有改变B . n=3C . 反应过程中原子种类发生了变化D . 该反应生成了两种单质14. （1分）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（ ） A . 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中B . a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同C . b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同D . 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势15. （1分）向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ） A . a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B . a 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大C . b 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应D . b 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加二、 填空题 (共4题；共12分)16. （2分）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将 A 装置中的导气管 a 与 C 装置中的导气管_相连，当装置 C 中产生_的现象时即达到实验目的。（2）若将 A 装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的 H2 经干燥后用 D 装置收集，当 D 装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是 abc_。 （3）B 装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应后向烧杯中倒入的物质是_。 17. （3分）牡丹素有“花中之王”的美誉，从中提炼出的牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达 92%，其中 亚麻酸（化学式为C18H30O2）占 42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分。（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）。请根据以上信息回答： （1）从物质分类看，牡丹油属于_（填“纯净物”或“混合物”）； （2）亚麻酸中元素质量分数最低的元素是_18. （3分）某混合气体可能是 CO、CO2、H2O、H2 中的一种或几种，为确定成分，将 8 克混合气体通入如图装置中（假设每步吸收和反应均完全）。实验测定的部分实验装置数据如下表：装置ABCF实验前装置和药品总质量/g100.0100.0100.0100.0实验后装置和药品总质量/g100.8104.2100.2104.4则（1）混合气体中含有的气体成分为_； （2）E、F 中的实验现象分别是_。 19. （4分） （1）H2S有毒，可用生物脱H2S的方法除去，其原理为：H2S+Fe2（SO4）3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2 Fe2（SO4）3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。整个过程中，要除去340千克H2S，理论上需消耗O2_千克。（2）在a克稀硫酸中加入混合均匀的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反应。如图是加入粉末质量与得到沉淀质量的关系。 若该硫酸的质量为1.2a克，加入粉末的质量为30克时，产生沉淀质量为_克。若粉末的质量为x克，该硫酸的质量为2a克，产生的沉淀的质量为y克。试写出粉末质量x克与产生沉淀质量y克之间的关系_。三、 实验探究题 (共2题；共8分)20. （4分）为了检验CO2中是否混有氢气和一氧化碳，某同学设计如下实验装置： （1）装置A中加入足量烧碱溶液的作用是_； （2）如果原气体中混有氢气，则装置中出现的现象是_； （3）如果D装置中无明显现象发生，装置E中却有白色沉淀生成，则气体中一定混有_； （4）从环保的角度考虑，该实验装置存在明显的缺陷是_。21. （4分）盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体图1为HCl气体溶于水的微观示意图HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程 提出问题氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？查阅资料氯化氢气体是由氯化氢分子构成的;在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子;氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示分析猜想氯化氢与盐酸的化学性质不一致进行以上猜想的理由是：_ 实验准备为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_进行实验用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验实验内容现象解释与氧化铜作用盐酸：_氧化铜与盐酸发生反应氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子与碳酸钙粉末作用盐酸：粉末消失，产生气泡化学方程式： _氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子得出结论盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致四、 解答题 (共5题；共13分)22. （3分）用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本： 表 H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是_（选填“盈利”或“亏损”）的。 （2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留 1 位小数） 23. （3分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_(填序号)。 A酒精灯、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、烧杯C酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 24. （2分）某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一次第二次第三次给定氧气的质量6克13克8克生成二氧化碳的质量8.25克11克11克（1）通过以上数据说明，这三次实验中第_次恰好完全反应； （2）第一次实验中碳有剩余，剩余_克； （3）第_次实验中氧气有剩余，剩余_克； （4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_。 25. （3分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。 第一次第二次第三次合金的质量/g101020稀硫酸的质量/g100120100氢气的质量/g0.20.20.2（1）分析实验数据，10 g 合金中 Fe 的质量是_g。 （2）本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。 26. （2分）BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100gBaCl2溶液。不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:（1）P点时溶液中的离子有_。 （2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、