九年级上学期科学10月阶段考试试卷（I）卷.docVIP

九年级上学期科学10月阶段考试试卷（I）卷一、 选择题（本题有15小题，每题4分，共60分） (共15题；共60分)1. （4分）下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ） A . 食品腐烂B . 水结成冰C . 钢铁生锈D . 燃放烟花2. （4分）“变废为宝、资源循环、持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：燃料 燃烧产物 燃料，这样既可以解决能源问题，又能消除污染。上述构想中的两个转化过程（ ） A . 均为物理变化B . 为物理变化，为化学变化C . 均为化学变化D . 为化学变化，为物理变化3. （4分）进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是（ ）A . 滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B . 滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C . 加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D . 加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性4. （4分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料B . (NH4)2SO4在水中会电离出H+ ， 溶液pH7C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液pH=7D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO45. （4分）无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则是下列选项（ ） 加入的物质石蕊试液Fe2O3粉末BaCl2溶液现象试液变红固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . NaOH溶液D . Na2CO3溶液6. （4分）氯酸钾(KClO3)相对分子质量的计算式，正确的是（ ） A . 39135.51163B . (3935.516)3C . 39135.511613D . 3935.51637. （4分）下列说法中正确的是（ ） A . 可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将硝酸钾和硝酸钠分离出来B . 用氢气还原氧化铜实验中，先加热再通入氢气C . 用洁净玻璃棒蘸取少量某未知溶液滴在湿润的pH试纸上，判断未知溶液的酸碱度D . 利用紫色石落试液把氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、氯化钡溶液鉴别出来8. （4分）下列说法正确的是（ ） A . 测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的 pH 试纸上，会使测得pH值偏小B . 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小C . 烧碱的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属化学变化D . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌9. （4分）某些化学概念之间存在如图所示的关系：（ ） A . 化学变化与物理变化属于包含关系B . 化合物与氧化物属于包含关系C . 化合反应与氧化反应属于并列关系D . 燃烧与氧化反应属于并列关系10. （4分）向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ） A . a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B . a 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大C . b 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应D . b 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加11. （4分）按下列装置实验，不能达到对应目的的是 （ ）A . 收集H2B . O2验满C . 配制20%的Ca(OH)2溶液D . 除去CO中的CO212. （4分）小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ） A . 镁粉B . 铜粒C . 木炭D . 硫酸钡13. （4分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（ ） 选项ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A . AB . BC . CD . D14. （4分）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（ ） CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。A . B . C . D . 15. （4分）在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气对于上述实验现象的分析错误的是（ ）A . 镁能从硝酸银溶液中置换出银B . 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C . 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22AgD . 根据该实验可判断镁比银化学活动性强二、 简答题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共8题；共40分)16. （6分）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射性物质碘131(碘元素符号：I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘131能与水发生化学反应，生成两种化合物，其反应的微观模拟图如下： 写出全部反应物的化学式_，写出全部生成物的化学式_。17. （4分）近日上线的汉代海昏侯国遗址网上博物馆，立体展示了出土的精美文物，有效利用了最新的研究成果，吸引不少网民浏览欣赏。如图是网上博物馆展出的3件文物。 （1）上述三件文物中由金属材料制成的是_。（填序号） （2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因_。 18. （6分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确_。 （2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_。 A . 烧碱（NaOH）B . 熟石灰Ca(OH)2C . 稀盐酸（HCl）D . 食盐（NaCl）19. （4分）金属材料的应用与我们生活息息相关 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_（2）金属钛（Ti）及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为_（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属， 按人类开始使用这三种金属的先后排序为_（用元素符号表示）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为_铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是_20. （4分）铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的_发生了反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量_（填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是_。 21. （6分）现有四瓶失去标签的溶液，知道它们是58%的NaCl溶液、40%的NaOH溶液、36%的盐酸和01%的酚酞试液中的各一种（设它们的密度都为1g/mL）。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下。 将四瓶溶液编为1、2、3、4号，并各取少许两两混合，将四瓶溶液分成两组；取一组混合液，不断滴人另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液；再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴005mL），再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认：1号是_，3号是_。22. （6分）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 （1）c的化学式是_。 （2）a与b反应的化学方程式是_。 （3）c与d反应的基本类型属于_。 23. （4分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）烧开水的铝壶用久了在壶底部会有一层水垢，它的成分中含有CaCO3 ， 清洗铝壶时可用少量稀盐酸将其溶解除去，化学方程式为_；但盐酸用量过多，则会损坏铝壶，原因是（用化学方程式表示）_。 （2）_g水中含有6g氢元素。 （3）经检验，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某同学为测定水垢中CaCO3的质量分数，取200g水垢，并加入过量的稀盐酸完全反应后，测得生成CO2的质量为66g。请计算：CaCO3中钙元素的质量分数为_，该水垢中CaCO3的质量分数为_。 三、 实验探究题（本题有5小题，每空3分，共45分） (共5题；共45分)24. （6分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4 ， 则白色粉末的组成是_。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。 A . CO2 B . H2SO4 C . CuSO4 D . FeCl325. （6分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。（1）仪器的名称是_。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为_。（2）用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入_进行干燥气体，气体应从_端通入。（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是_。（4）为验证图（三）中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（ ）A . NaOH溶液B . 澄清石灰水C . 浓硫酸（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。26. （9分）暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录： （1）步骤、中的主要操作均为_。 （2）整个实验过程中发生的化学反应，_置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。 （3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比_（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。 27. （12分）小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去)。 连接装置并检查装置气密性; 加入药品和水;记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管); 由A向B中滴加试剂至过量;待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL(该气体密度为g/L);将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为Wg根据题意完成下列问题。（1）B中发生反应的化学方程式为_（2）如何检验该装置的气密性_（3）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是_28. （12分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（1）步骤加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。四、 计算题（本题有6小题，第29题11分，第30、32、34题各 (共6题；共55分)29. （11.0分）柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验反应式为：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO 2有关数据如下表： 称取草木灰样品的质量（克）稀盐酸中HCl的质量分数收集的CO2质量（克）10020%4.4假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计试计算：（1）草木灰在化肥中属于_肥 （2）反应时实际消耗稀盐酸的质量是_克. （3）该草木灰中含K2CO3的质量分数是_. 30. （8.0分）春季是传染病的高发期，为此某学校制定了一些预防措施：开展“阳光体育活动”，教室食堂喷洒过氧乙酸消毒，教室经常开窗通风，经常洗手，体弱者可以注射流感疫苗。 （1）你认为上述措施中，属于保护易感人群的有_。 （2）过氧乙酸是一种消毒剂，学校用溶质质量分数为0.5的过氧乙酸溶液对地面、墙壁、门窗进行消毒。 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ， 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简单整数比)。要配制这种过氧乙酸溶液300Kg，需要溶质质量分数为15的过氧乙酸溶液多少千克?31. （10分）市售的某些银首饰足银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量(精确到0.1g)。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1)。 32. （8分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。 （1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是_g； （2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 33. （10.0分）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2对于电解 10t 氧化铝可产生多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？34. （8分）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4；CaCO3；Al（OH）3；SiO2中的一种或几种组成。 （1）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是_，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。 （