2018年化学溶液试题附答案

2018 年化学溶液试题附答案一、选择题1容量瓶上标有( )温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A BC D【答案】 A2下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是( )A200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3 溶液D300 mL 5 mol/L KClO3 溶液【解析】 c(Cl) 与体积无关，比较 c(Cl)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A3下列有关实验操作不正确的是( )【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓 H2SO4 的稀释应将浓 H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】 BC4配制 100 mL 1.0 molL1 的 Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前用 1.0 molL1 的 Na2CO3 溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞开容器称量 Na2CO3 且时间过长【解析】 A 项，润洗过程中增加了 Na2CO3 的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻 度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于 100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量 Na2CO3 且时间过长，吸收空气中的 CO2，结果偏低。【答案】 A5取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中 H离子的物质的量浓度为( )A0.21 molL1 B0.26 molL1C0.42 molL1 D0.56 molL1【解析】 n(H)0.1 L0.3 molL120.3 L0.25 molL120.21 mol，c(H)0.21 mol0.5 L0.42 molL1。【答案】 C6若 m g 密度为 gcm3 的 Al2(SO4)3 溶液中含 SO24 n g，则该Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度是( )A.n32m mol/L B.n48m mol/LC.1 000n192m mol/L D.1 000n288m mol/L【解析】 SO24 的物质的量 n(SO24)n96mol，则 Al2(SO4)3 的物质的量为 n963mol，溶液的体积 Vmcm3m1 000L，故 Al2(SO4)3 的物质的量浓度 cnVn963 molm1 000 L1 000n288m mol/L，答案为 D。【答案】 D7(2009 年柳州质检)含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl1.5 mol，K和 Na共 1.5 mol，Mg2为 0.5 mol，则 SO24 的物质的量为( )A1 mol B0.5 molC0.25 mol D0.15 mol【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为 0。据此可得：n(Na)1n(K)1n(Mg2)2n(Cl)n(SO24)2，解得 n(SO24)0.5 mol。【答案】 B8V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3a g，取 V4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO24 的物质的量浓度是( )A.125a9VmolL1 B.125a18VmolL1C.125a36VmolL1 D.125a54VmolL1【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀 释前后溶质的物质的量不变。【答案】 C二、非选择题9已知某盐酸的密度为 1.19 gmL1，HCl 的物质的量浓度为 12 molL1，求该盐酸中 HCl 的质量分数。【解析】 设盐酸的体积为 1 L，则溶液的质量为 1 000 mL1.19 gmL11 190 g，n(HCl)12 molL11 L12 mol，m(HCl)12 mol36.5 g/mol438 g w438 g1 190 g100%36.8%。【答案】 36.8%10(2009 年青岛高三质检)将一定体积、密度为 1.19 g/cm3、HCl 的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀释至 50 mL 时，溶液中 H的物质的量浓度为 1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】 稀释前后 HCl 的物质的量相等，设浓盐酸的体积为 V mL。1.19 gmL1V mL36.5%36.5 gmol1 1.02 mol/L0 .05 L，所以V4.3 。【答案】 4.3 mL11(1)用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 硫酸。若实验仪器有 ：A.100 mL 量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL 容量瓶、E.10 mL 量筒、F.胶头滴管、G.50 mL 烧杯、H.100 mL 容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是_(填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它 是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】 (1)用 18 mol/L 硫酸配制 1.0 mol/L 硫酸 ，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律 c1V1c2V2 可计算所需 18 mol/L 浓硫酸的体积为 5.6 mL。该体积的液体用 100 mL 量筒量取比用 10 mL 量筒量取误差要大，故应选 E，不能选 A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶， 这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D 均不正确。【答案】 (1)GECHF 或 EGCHF(2)BCD12(能力提高)某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表 砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。【解析】 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量 23.1 g