高考化学模拟试卷　共2套.doc

高中毕业班综合测试（一）理科综合 第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。7下列叙述正确的是 A顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 CABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B01mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA C氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA9三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚 磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 A三聚磷酸中P的化合价为+5 B三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10 C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D多聚磷酸的结构可表示为10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物水化物的酸性：YZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 A阳极反应式为4OH-一4e -=2H2O+ O2 B通电后阴极区溶液pH会增大 CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b口导出12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13室温下 ，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列说法正确的是AM点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-)BN点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分） 高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。 I实验室以Mn02为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液： 主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2S03 +MnO2 =MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。 A Mn02加入前先研磨 B搅拌 C提高混合气中N2比例 已知实验室制取S02的原理是Na2S03 +2H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+H20。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnS04溶液，应选择的装置有_（填标号）。 若用空气代替N2进行实验，缺点是 。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） (2)制备MnCO3固体： 实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在70 - 80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤需要用到的试剂有 。 ，设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明Ksp( MnCO3)Ksp(NiCO3)： 。 （已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体） (4)证明H2SO4的第二步电离不完全： 。已知K2(H2S04) =1.110-227.（14分） 以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3As03等杂质）和 锌渣（含Zn0、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题(1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是 。(2)“浸出”时反应池应远离火源原因是 。 (3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3发生反应的化学方程式为 FeCl3 +H3As04=FeAs04 +3HCl，滤渣A的成分是 。 (4)“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是- 。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负 极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材 料上的电极反应式为_。28.（15分） 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一个化学方程式表示）。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +02(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ/mol、498 kJ/mol、632 kJ/mol，则该反应的H=_kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是 。 (3)l00kPa时，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系 曲线如图1，反应2NO2(g)-N204(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+02(g)-2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。 l00kPa、25时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N204的物质的量分数为_，N204的分压p（N204）= kPa，列式计算平衡常数Kp= 。（K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） l00kPa、25时，VmL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为 mL。 (4)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 _ （填“变深”或“变浅”），原因是 。（已知：2NO 2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡36.化学选修2：化学与技术（15分） 碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应： Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为_。 工业上给原料气加压的方法是_。 (2)操作I是_。 (3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_（填化学式）。 (4)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下 图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。 (5)向“含碲硫酸铜母液”通人SO2,并加入NaCl反应一段时间后，Te()浓度从6，72g/L下降到0. 10 g/L，Cu2+浓度从7. 78 g/L下降到1. 10 g/L。 TeOSO4生成Te的化学方程式为 。 研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCI最主要的原因是 _。 计算可得Cu2+的还原率为85.9%Te( IV)的还原率为 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 (1)火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2s反应生成Cu单质，反应的化学疗程式是 。 (2)S位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2s沸点高的原因是 ，H20比H2Te沸点高的原因是_。 (3)S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： 下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是 A.中心原子的价层电子对数目相等 B都足极性分子 C中心原子的孤对电子数目相等 D都含有极性键 将纯液态S03冷却到289. 8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态S03中S原子的杂化轨道类型是_。 (4) Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题： Cu+的价层电子轨道示意图为 ，Cu2+有 个未成对电子。 新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 。 (5) CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm; CuFeS2的晶胞中 每个Cu原子与_ 个S原子相连，列式计算晶体密度= gcm-3.38.【化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分 应条件略去）如下：回答下列问题： (1)A的结构简式为_。 (2)D中台有的官能团是_，分子中最多有_个碳原子共平面。 (3)的反应类型是_，的反应类型是_。 (4)的化学方程式为_。 (5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：l：l的是 _、写结构简式）。 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： 。 高三年八校第三次联考理综化学试卷第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()ASO2和NxOy都属于酸性氧化物B苯是最简单的芳香烃C重金属离子可导致蛋白质变性D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是A室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAB2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAC50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NA9如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是FeCl3溶液S滤液H2X吸收H2S过滤电解A吸收H2S的离子方程式为Fe3+H2SFe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为2Cl2eCl2C实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D该工艺流程体现绿色化学思想10.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A. 它的分子式为C15H2205 B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A 石墨电极上发生氧化反应 B 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C根据图示，物质A为CO2D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动12下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32Fe(OH)313常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示下列说法正确的是A当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）c（HCO3）c（NH3.H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3.H2O）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3.H2O）Ka1（H2CO3）第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯制备苯甲酸乙酯的反应原理+C2H5OH+H2O相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如图1：（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 （2）步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷反应完成的标志是 （3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 （4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥乙醚的作用 （5）步骤蒸馏操作中，图3装置最好的是 （填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是 27. 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)S2(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为cmolL1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0（“”、 “”或“”）， 若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1II： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)K2III：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3通入纯氧，主要化学反应：IV： C(s) +O2(g)= CO2(g)H= -393.8 kJmol1V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)K= 。（用K1、K2、K3表示）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) +2H2(g)，H= -87.9 kJmol1；采取以下措施可以提高H2产量的是。(填字母编号）A.降低体系的温度 B.使各气体组分浓度均加倍C.适当增加水蒸气的通入量 D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。 282015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。 （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。 （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72- 处理，拟定下列流程进行废水处理, 1)上述处理废水流程中主要使用的方法是; a.混凝法b.中和法 c.沉淀法d.氧化还原法 2)中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_; 3)步骤中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为_ 4)处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO47H2O,下列结论正确的是。 A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=1036【化学选修：化学与技术】（15分） 略37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。图1上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol1738145177331054013630请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为_；（2）M是_（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_；纳米TiO2NH333 14141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414141414 甲 乙图2 图3（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_ gcm3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个；（5）科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmoCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。38.【化学选修有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式 。(2)BC的反应类型是_。(3)E的结构简式是_。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_。(5)下列关于G的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共 种。含苯环，苯环上有两个取代基，能与醇发生酯化反应。39.生物一选修1：生物技术实践（15分） 蓝莓中富含的花青素能有效地改善视力。下图为科学家利用植物组织培养的方法，大量培养蓝莓具体流程的文字图解。请回答下列问题： (1)对蓝莓进行组织培养所利用的生物学原理是 ，整个培养过程需要在 条件下进行。 (2)该过程所用的MS培养基的主要成分包括大量元素、微量元素和有机物，此外，常常需要添加_ _ 。所用的培养基必须彻底灭菌，常用的灭菌方法是_。 (3)图中蓝莓组织要经过消毒处理后，才能进行培养。其过程中，细胞的分化程度会 _ （选填“升高”或“降低”或“不变”）。 (4)培养基中生长素和细胞分裂素的用量比会影响细胞分化的方向。其比值较高的过程是_ （选填“”或“”）。 (5)蓝莓花青素（在中性或碱性溶液中不稳定，在60以下的热稳定性较好）的提取，可用溶剂萃取法，考虑到色素提取液作为食品添加剂的安全性问题，在下述方案中，你认为较好的方案是_ （填序号）。 清水+甲醇；盐酸+乙醇；柠檬酸+丙酮；柠檬酸+乙醇， (6)含花青素的粗品经真空干燥（可使水的沸点降至400C）制成成品。采用该方法的主要原因是 。 40.生物一选修3：现代生物科技专题（15分） 2015年10月，我国女科学家屠呦呦等因发现能有效治疗疟疾的青蒿素而获得了“诺贝尔生理学或医学奖”。在青蒿中，青蒿素的含量很低，且受地域性种植的影响较大。研究人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿酸的合成途径（如下图的实线框“口”内所示）。研究发现，酵母细胞也能够产生青蒿酸合成的中间产物FPP(如下图的虚线框“”内所示)。请回答下列问题： (1)在FPP合成酶基因的表达过程中，完成过程需要_ 酶催化。 (2)为了提高青蒿素的产量，需要对青蒿细胞进行植物组织培养，用青蒿细胞培养到薄壁细胞的过程叫做 _ ，由薄壁细胞大量