人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第三课时.ppt

第一节元素周期表 第三课时卤素 第一章物质结构元素周期律 分析卤族元素的原子结构 试推测一下F Cl Br I在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 卤族元素 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At Cl 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 不同点 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图 归纳卤素原子的结构特点并推测性质 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 1 卤素单质与氢气反应 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 卤素单质的化学性质 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应 生成卤化氢 气体 递变性 高 低 弱 小结 F2Cl2Br2I2 单质的氧化性 强 弱 2 卤素单质间的化学性质 实验1 1 溶液分层 下层为橙色 溶液分层 下色为紫红色 溶液分层 下层为紫红色 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 思考 根据上述反应 比较Cl2 Br2 I2的氧化性强弱 结论 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2还原性 I Br Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2I Cl2 I2 2Cl 2I Br2 I2 2Br Br2 H2O HBr HBrO 很弱 反应越来越难以发生 2F2 2H2O 4HF O2 特例 爆炸 Cl2 H2O HCl HClO 能反应 3 卤素与水反应 通式 X2 H2O HX HXO X Cl Br I I2 H2O HI HIO 极弱 4 卤素单质与碱反应 X2 2NaOH NaX NaXO H2O F2除外 5 卤素单质与金属的反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2Fe 3Br2 2FeBr3 Fe I2 FeI2 卤素单质 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 有颜色 密度小 熔沸点都较低 相似性 递变性 颜色 逐渐加深状态 气液固密度 逐渐增大熔沸点 依次增高 卤素单质的物理性质 总结 通过比较碱金属单质与氧气 与水的反应 以及卤素单质与氢气的反应 卤素单质间的置换反应 卤素单质与水的反应 得出结论 元素的性质与有密切的关系 主要特别与有关 原子结构 与原子核外电子的排布 最外层电子数 同主族 元素金属性 非金属性的递变 LiNaKRbCsFr FClBrIAt IA A 金属性增强 非金属性减弱 原因 同一主族的元素中 各元素的最外层电子数相同 由于从上到下电子层数增多 原子半径增大 原子核对外层电子的引力减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 归纳与整理 二 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一 关系 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 三 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 周期序数 电子层数 横行 三 元素周期表的结构 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 主族序数 最外层