高中化学 元素周期表第二节元素周期律 新人教版必修2.ppt_第1页
高中化学 元素周期表第二节元素周期律 新人教版必修2.ppt_第2页
高中化学 元素周期表第二节元素周期律 新人教版必修2.ppt_第3页
高中化学 元素周期表第二节元素周期律 新人教版必修2.ppt_第4页
高中化学 元素周期表第二节元素周期律 新人教版必修2.ppt_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节元素周期律 一 原子核外电子排布规律 核外电子总是尽先排满能量最低 离核最近的电子层 然后才由里往外 依次排在能量较高 离核较远的电子层 以上几点是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 上述乃核外电子排布的初步知识 只能解释1 18号元素的结构问题 若要解释更多问题 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律 为了形象地表示原子的结构 人们就创造了 原子结构示意图 这种特殊的图形 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 原子或离子结构示意图 二 元素原子结构的周期性变化 3 10号元素 从Li到Ne有2个电子层 随原子序数的增大 最外层电子数目由1个增加到8个 而达到稳定结构 11 18号元素 从Na到Ar有3个电子层 随原子序数的增大 最外层电子数目由1个增加到8个 而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1 2号元素 从H到He只有1个电子层 最外层电子数目由1个增加到到2个 而达到稳定结构 1 随原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化 元素原子半径数据 一些元素原子半径规律性变化示意图 2 随原子序数的递增原子半径呈周期性变化 对于同种元素 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 阳离子所带正电荷数越多 则离子半径 阴离子所带负电荷数越多 则离子半径 变小 增大 越小 越小 越大 一般情况下 电子层数相同时 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 一般情况下 最外层电子数相同时 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 对于电子层结构相同的离子 核电荷数越大 则离子半径 微粒半径大小比较规律 练习 下列各组微粒 半径由小到大的顺序排列的是 Mg2 Na K S2 O2 F Al Si PK Na Li A 元素的主要化合价 元素化合价与最外层电子排布的关系 3 随原子序数的递增元素主要化合价呈周期性变化 常见元素化合价的一般规律 1 20号元素中 除了O F外 元素的最高正价等于最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为 最高正价 最低负价 8 金属元素无负价 除零价外 在化学反应中只显正价 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 氟无正价 氧无最高正价 课下作业 精练p16 171 57 1012131418p185 6 7 10 阅读报纸 22期核外电子排布规律及应用微粒半径的比较及应用 练习 1 下列各组微粒半径大小比较中 不正确的是 r K r Na r Li r Mg2 r Na r F r Na r Mg2 r Al3 R Cl r F r F 2 下列各组微粒 半径由小到大的顺序排列的是 Mg2 Na K S2 O2 F Al Si PB C N B A 3 短周期元素M和N的离子M2 和N2 具有相同电子层结构 则下列说法正确的是 A M2 的离子半径比N2 的小B M的原子序数比N小C
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论