高一化学经典好题

精品文档 1欢迎下载 FeS2FeS2 与硝酸反应产物有与硝酸反应产物有 FeFe3 3 和 和 H H2 2SOSO4 4 若反应中 若反应中 FeS2FeS2 和和 HNO3HNO3 物质的量之比是物质的量之比是 1 81 8 时 则时 则 HNOHNO3 3的唯一还原产物是的唯一还原产物是 A A NONO2 2 B B NONO C C N N2 2O O D D N N2 2O O3 3 例题例题 7 7 加热碳酸镁和氧化镁的混合物加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mgmg 使之完全反应 得剩余物 使之完全反应 得剩余物 ngng 则原混合物中氧化镁 则原混合物中氧化镁 的质量分数为的质量分数为 此题宜用差量法解析 此题宜用差量法解析 设设 MgCO3MgCO3 的质量为的质量为 x x MgCO3MgCO3 gO CO2 gO CO2 混合物质量减少混合物质量减少 应选应选 A A 例题例题 9 9 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物 1010 g g 与足量的盐酸反应产生的与足量的盐酸反应产生的 氢气在标准状况下为氢气在标准状况下为 11 211 2 L L 则混合物中一定含有的金属是 则混合物中一定含有的金属是 A A 锌 锌 B B 铁 铁 C C 铝 铝 D D 镁 镁 分析分析 此题可运用平均值法巧解 各金属跟盐酸反应的关系式分别为 此题可运用平均值法巧解 各金属跟盐酸反应的关系式分别为 ZnZn H H2 2 FeFe H H2 2 精品文档 2欢迎下载 2Al2Al 3H3H2 2 MgMg H H2 2 若单独跟足量盐酸反应 生成若单独跟足量盐酸反应 生成 11 2LH211 2LH2 标准状况 需各金属质量分别为 标准状况 需各金属质量分别为 Zn 32 5gZn 32 5g Fe 28Fe 28 g g Al 9gAl 9g Mg 12gMg 12g 其中只有铝的质量小于 其中只有铝的质量小于 10g10g 其余均大于 其余均大于 10g10g 说明必 说明必 含有的金属是铝 应选含有的金属是铝 应选 C C 例题例题 13 13 已知自然界中铱有两种质量数分别为已知自然界中铱有两种质量数分别为 191191 和和 193193 的同位素 而铱的相对平均的同位素 而铱的相对平均 原子质量为原子质量为 192 22192 22 这两种同位素的原子个数比应为 这两种同位素的原子个数比应为 A A 39 6139 61 B B 61 3961 39 C C 1 11 1 D D 39 1139 11 分析分析 此题可列二元一次方程求解 但运用十字交叉法最快捷 此题可列二元一次方程求解 但运用十字交叉法最快捷 例题例题 14 14 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧 得到一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧 得到 COCO CO2CO2 和水的总质量为和水的总质量为 27 6g27 6g 若其中水的质量为 若其中水的质量为 10 8g10 8g 则 则 COCO 的质量是的质量是 A A 1 4g1 4g B B 2 2g2 2g C C 4 4g4 4g D D 在 在 2 1g2 1g 和和 4 4g4 4g 之间之间 分析分析 此题考查有机物的不完全燃烧 解析过程中可运用十字交叉法 方法一 此题考查有机物的不完全燃烧 解析过程中可运用十字交叉法 方法一 COCO 与与 CO2CO2 总质量 总质量 27 6g 10 8g 16 8g27 6g 10 8g 16 8g 生成生成 COCO CO2CO2 共共 0 20 2 mol 2 0 4mol 2 0 4 molmol 精品文档 3欢迎下载 m m COCO 28 28 g mol 0 05g mol 0 05 mol 1 4mol 1 4 g g 答案 答案 A A 例题例题 16 16 在在 30mL30mL 量筒中充满量筒中充满 NONO2 2和和 O O2 2的混合气体 倒立于水中使气体充分反应 最后的混合气体 倒立于水中使气体充分反应 最后 剩余剩余 5mL5mL 气体 求原混合气中氧气的体积是多少毫升 气体 求原混合气中氧气的体积是多少毫升 分析 最后分析 最后 5mL5mL 气体可能是气体可能是 O O2 2 也可能是 也可能是 NONO 此题需用讨论法解析 此题需用讨论法解析 因为 最后剩余因为 最后剩余 5mL5mL 气体可能是气体可能是 O O2 2 也可能是 也可能是 NONO 若是 若是 NONO 则说明 则说明 NONO2 2过量过量 15mL15mL 解法 一 解法 一 设设 30mL30mL 原混合气中含原混合气中含 NO2NO2 O2O2 的体积分别为的体积分别为 x x y y 4NO2 O2 2H2O 4HNO34NO2 O2 2H2O 4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是原混合气体中氧气的体积可能是 10mL10mL 或或 3mL3mL 解法 二 解法 二 设原混合气中氧气的体积为设原混合气中氧气的体积为 y y mLmL 1 1 设 设 O2O2 过量 根据过量 根据 4NO2 O2 2H2O 4HNO34NO2 O2 2H2O 4HNO3 则 则 O2O2 得电子数等于得电子数等于 NO2NO2 失电子数 失电子数 y 5y 5 4 4 30 y30 y 1 1 解得解得 y 10y 10 mLmL 2 2 若 若 NO2NO2 过量 过量 4NO2 O2 2H2O 4HNO34NO2 O2 2H2O 4HNO3 4y4y y y 3NO2 H2O 2HNO3 NO3NO2 H2O 2HNO3 NO 5 5 因为在全部 因为在全部 30 y30 y mLNO2mLNO2 中 有中 有 5mLNO25mLNO2 得电子转变为得电子转变为 NONO 其余 其余 30 y 530 y 5 mLNO2mLNO2 都失电子都失电子 精品文档 4欢迎下载 转变为转变为 HNO3HNO3 O2O2 得电子数得电子数 NO2 NONO2 NO 时得电子数等于 时得电子数等于 NO2 HNO3NO2 HNO3 时失电子数 时失电子数 解法 一 是讨论法结合方程组法 解法 一 是讨论法结合方程组法 解法 二 根据得失电子守恒 利用阿伏加德罗定律转化信息 将体积数转化为物质的量简解法 二 根据得失电子守恒 利用阿伏加德罗定律转化信息 将体积数转化为物质的量简 化计算 凡氧化还原反应 一般均可利用电子得失守恒法进行计算 化计算 凡氧化还原反应 一般均可利用电子得失守恒法进行计算 无论解法 一 还是解法 二 无论解法 一 还是解法 二 由于题给条件不充分 均需结合讨论法进行求算 由于题给条件不充分 均需结合讨论法进行求算 4y 5 2 4y 5 2 30 y 530 y 5 1 1 解得解得 y 3y 3 mLmL 原氧气体积可能为原氧气体积可能为 10mL10mL 或或 3mL3mL 4 4 根据下列反应方程式 判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 根据下列反应方程式 判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 1 Cl 1 Cl2 2 2KI2KI 2KCl2KCl I I2 2 2 2FeCl 2 2FeCl2 2 ClCl2 2 2FeCl2FeCl3 3 3 2FeCl 3 2FeCl3 3 2HI2HI 2FeCl2FeCl2 2 2HCl2HCl I I2 2 4 H 4 H2 2S S I I2 2 2HI2HI S S A A S S I I2 2 FeFe3 3 ClCl2 2 B B ClCl2 2 FeFe3 3 I I2 2 S S C C FeFe3 3 ClCl2 2 S S I I2 2 D D ClCl2 2 I I2 2 FeFe3 3 S S 8 8 在氧化还原反应 在氧化还原反应 OH3SK2SOKKOH6S3 2232 中 被氧化与被还原的硫原子数比是 中 被氧化与被还原的硫原子数比是 A A 1 21 2B B 2 12 1C C 1 1D1 1D 3 23 2 9 9 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH5NH4 4NONO3 3 2HNO2HNO3 3 4N4N2 2 9H9H2 2O O 在反应中被氧化与 在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为被还原的氮原子数之比为 A A 5 35 3 B B 5 45 4 C C 1 11 1 D D 3 53 5 1010 在反应 在反应2432 NClNH6NH8Cl3 中 被氧化的中 被氧化的3 NH 与未被氧化的与未被氧化的3 NH 的质量比为 的质量比为 A A 3 83 8B B 1 41 4C C 3 43 4D D 1 31 3 例 例 有一硫酸和硝酸的混合溶液 取出其中的有一硫酸和硝酸的混合溶液 取出其中的 1010 mLmL 加入足量的氯化钡溶液 过滤 洗加入足量的氯化钡溶液 过滤 洗 涤 烘干后得到涤 烘干后得到 9 329 32 g g 沉淀 滤液跟沉淀 滤液跟 4 4 mol Lmol L 烧碱溶液反应 用去烧碱溶液反应 用去 3535 mLmL 时恰好中和 求时恰好中和 求 混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 另取另取 1010 mLmL 原混合溶液 加入原混合溶液 加入 2 562 56 g g 铜共热 在标准状况下收集到多少毫升的气体 铜共热 在标准状况下收集到多少毫升的气体 解析解析 n Hn H2 2SOSO4 4 n BaSOn BaSO4 4 0 0400 040 molmol mol g 233 g 32 9 n Hn H n NaOH n NaOH 4 4 mol L 35 10mol L 35 10 3 3 L L 0 140 14 molmol H H2 2SOSO4 4 4 04 0 mol Lmol L L 1010 mol 040 0 3 HNO HNO3 3 6 06 0 mol Lmol L L 1010 2mol 0 040mol 14 0 3 n Cu n Cu 0 0400 040 molmol g mol 64 g 56 2 n Hn H 0 140 14 molmol n NOn NO3 3 0 0600 060 molmol 精品文档 5欢迎下载 由由 3Cu3Cu 8H8H 2NO2NO3 3 3Cu3Cu 2NO 2NO 4H4H2 2O O 可知可知 H H NONO3 3 过量 故反应后产生 过量 故反应后产生 NONO 的体的体 积为积为 V NO V NO 0 0400 040 mol mol 22 4 22 4 L mol 1000L mol 1000 mL LmL L 597597 mLmL 3 2 评注评注 该题第该题第 问如果采用反应方程式问如果采用反应方程式 3Cu3Cu 8HNO8HNO3 3 3Cu NO3Cu NO3 3 2 2 2NO 2NO 4H4H2 2O O 0 0225 0 0225 molmol 0 0600 060 mol mol 来确定关系计算 就会判断出来确定关系计算 就会判断出CuCu过量 从而得出错误的计算结果 实质上过量 从而得出错误的计算结果 实质上 Cu NOCu NO3 3 2 2 中的中的 NONO3 3 与 与 H H2 2SOSO4 4 中的中的 H H 组合在一起仍有一部分能与 组合在一起仍有一部分能与 CuCu 反应 所以 解答此类题的第一策略就是反应 所以 解答此类题的第一策略就是 要注意抓住离子反应关系 紧扣反应实质进行求解 要注意抓住离子反应关系 紧扣反应实质进行求解 跟踪训练跟踪训练 MCE1994 MCE1994 24 24 38 438 4 mgmg 铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到 气体气体 22 422 4 mLmL 标准状况标准状况 反应消耗的 反应消耗的 HNOHNO3 3 的物质的量可能为的物质的量可能为 不考虑有不考虑有 N N2 2O O4 4 生成生成 A 1 0A 1 0 1010 3 3 mol mol B 1 6B 1 6 1010 3 3 mol mol C 2 2C 2 2 1010 3 3 mol mol D 2 4D 2 4 1010 3 3 mol mol 例 例 6 46 4 g g 铜与过量的硝酸铜与过量的硝酸 60 60 mLmL 8 8 mol L mol L 充分反应后 硝酸的还原产物有充分反应后 硝酸的还原产物有 NONO2 2 NONO 反应后溶液中所含反应后溶液中所含 H H 为 为 n n molmol 此时溶液中所含此时溶液中所含 NONO3 3 物质的量为 物质的量为 A 0 28A 0 28 molmolB 0 31B 0 31 molmol C nC n 0 2 0 2 molmolD nD n 0 4 0 4 molmol 解析解析 因反应后溶液中仅含有因反应后溶液中仅含有 CuCu2 2 NONO3 3 和 和 H H 极少 极少 OHOH 忽略 忽略 所以据离子的电荷守 所以据离子的电荷守 恒可得恒可得 n NOn NO3 3 2n Cu2n Cu2 2 n Hn H 2 2 n n molmol g mol 64 g 4 6 n n 0 2 0 2 molmol 正确答案为 正确答案为 C C 例 例 一定量的铝铁合金与一定量的铝铁合金与 300300 mLmL 2 2 mol Lmol L 硝酸反应生成硝酸反应生成 3 363 36 L L NONO 标准状况标准状况 和三价和三价 铁盐 铝盐等 再向反应后的溶液中加入铁盐 铝盐等 再向反应后的溶液中加入 3 3 mol Lmol L NaOHNaOH 溶液 使铝铁元素全部转化为沉淀 则溶液 使铝铁元素全部转化为沉淀 则 所加所加 NaOHNaOH 溶液的体积是溶液的体积是 A A 150150 mLmL B B 200200 mLmL C C 450450 mLmL D D 无法计算无法计算 解析解析 当铝铁元素全部转化为沉淀时 溶液中仅含当铝铁元素全部转化为沉淀时 溶液中仅含 NaNONaNO3 3 故 故 n NaOH n NaOH n HNOn HNO3 3 总 总 n NO n NO 即即V NaOH V NaOH 0 150 15 L L 150150 mLmL 故选 故选 A A mol L 3 L mol 22 4 L 3 36 mol L 2L 30 0 跟踪训练跟踪训练 1414 g g 铁粉全部溶于某稀硝酸中 恰好反应 放出铁粉全部溶于某稀硝酸中 恰好反应 放出 NONO 气体后得到溶液气体后得到溶液 1 1 L L 称量所得溶液 发现比原硝酸溶液增重称量所得溶液 发现比原硝酸溶液增重 8 8 g g 则原溶液中硝酸的浓度为 则原溶液中硝酸的浓度为 A A 0 40 4 mol Lmol L B B 0 60 6 mol Lmol L C C 0 80 8 mol Lmol L D D 1 01 0 mol Lmol L 解析解析 n NO n NO 0 20 2 molmol g mol 30 g 8g 14 无论生成 无论生成 2 2价还是 价还是 3 3价铁 价铁 Fe NOFe NO3 3 2 2 和和 Fe NOFe NO3 3 3 3 中所含中所含 NONO3 3 个数恰好与对应 个数恰好与对应 FeFe 失电子失电子 数相等 而数相等 而 FeFe 失电子数 失电子数 HNOHNO3 3 失电子数 失电子数 NONO 分子数分子数 3 3 故 故 C HNOC HNO3 3 0 80 8 mol Lmol L L 1 3mol 0 2mol 2 0 答案为答案为 C C 例 例 一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解 已知参加反应的一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解 已知参加反应的 3030 g g HNOHNO3 3 中被还原的中被还原的 HNOHNO3 3 质量为质量为 1313 g g 则生成的 则生成的 NONO 和和 NONO2 2 的体积比为的体积比为 同温同压下测定同温同压下测定 A A 1 11 1 B B 1 21 2 C C 2 112 11 D D 4 14 1 解析解析 设生成设生成 NONO NONO2 2 物质的量分别为物质的量分别为 x x y y 精品文档 6欢迎下载 则则 x x y y g mol 63 g 13 又又 n HNOn HNO3 3 总 总 n HNOn HNO3 3 被还原 被还原 n HNOn HNO3 3 未被还原 未被还原 n HNOn HNO3 3 未被还原 未被还原 molmol g mol 63 g 13g 30 63 17 HNOHNO3 3未被还原 未被还原 Cu NOCu NO3 3 2 2 CuCu 2 1 2 1 故根据化合价升降守恒可得故根据化合价升降守恒可得 3x3x y y 2 2 mol mol 63 17 2 1 解解 得得 x x 2 632 63 y y 11 6311 63 x yx y 2 112 11 答案选 答案选 C C 例 例 m m g g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V V1 1 L L 气体 将所得气体通过足量水后 收气体 将所得气体通过足量水后 收 集到集到 V V2 2 L L气体 欲使气体 欲使 V V2 2 L L气体完全转化为硝酸 所需氧气的物质的量为气体完全转化为硝酸 所需氧气的物质的量为 气体体积均在标准状况气体体积均在标准状况 下测定 且不考虑有下测定 且不考虑有 N N2 2O O4 4 生成生成 A A molmol B B molmol C C molmol D D 无法计算无法计算 6 89 V1 6 89 V3 2 128 m 解析解析 HNOHNO3 3 NONO2 2 NONO 4NO4NO 4HNO4HNO3 3 m m g g V V1 1L L V V2 2L L 由由 4 4 NONO 3 3 O O2 2可知可知 V V2 2 L L气体气体 NONO 转化为转化为 HNOHNO3 3 需氧气的量需氧气的量 n On O2 2 mol 6 89 V3 4 3 L mol 4 22 L V 22 又据又据 4HNO4HNO3 3 浓浓 2NO2NO2 2 2 2 NONO 2 2 HNOHNO3 3 3 1 3 1 8HNO8HNO3 3 稀稀 2 2 NONO 2 2 NONO 2HNO2HNO3 3 可得可得 2Cu2Cu O O2 2 即需 即需 O O2 2 的量也可由的量也可由 CuCu 求出求出 n On O2 2 mol 128 m 2 1 g mol 64 g m 该题正确答案为该题正确答案为 B B C C 例 例 3 253 25 g g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时 未观察到有气体放出 但测知生成物中有某金属单质跟过量稀硝酸反应时 未观察到有气体放出 但测知生成物中有 NHNH4 4NONO3 3 当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时 有气体放出 其体积为 当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时 有气体放出 其体积为 280280 mLmL 标准状标准状 况况 求 求 如用如用 R R 表示该金属 写出表示该金属 写出 R R 与硝酸反应的化学方程式 与硝酸反应的化学方程式 R R 是哪种金属 是哪种金属 写出推断过程写出推断过程 解析解析 设设 R R 在反应中显 在反应中显 n n 价 则反应式为 价 则反应式为 8R8R 10nHNO10nHNO3 3 8R NO8R NO3 3 n n nNHnNH4 4NONO3 3 3nH3nH2 2O O n NHn NH3 3 0 01250 0125 molmol L mol 22 4 L 280 0 8 8 R R n n NHNH4 4NONO3 3 n n NHNH3 3 8R8R g g n n molmol 3 253 25 g g 0 1250 125 molmol R R 32 5n32 5n mol 0 125 mol n g 25 3 g R8 Cu H 2O 2 O2 3 1 4 3 3Cu H2O 2 O2 4 3 Cu H2O 3O2 精品文档 7欢迎下载 当当 n n 1 1 时 时 R R 32 532 5 不符不符 当当 n n 2 2 时 时 R R 6565 R R 为金属锌为金属锌 当当 n 3n 3 时 均无对应金属符合 时 均无对应金属符合 例例 2 2 在 在 50mL50mL 的浓的浓中加入足量铜片并加热 被还原的中加入足量铜片并加热 被还原的的物质的量 的物质的量 1 Lmol18 42SO H 42SO H A A 等于等于 0 9mol0 9molB B 大于大于 0 45mol0 45mol 小于 小于 0 9mol0 9mol C C 等于等于 0 45mol0 45molD D 小于小于 0 45mol0 45mol 解析 由铜与浓解析 由铜与浓反应的化学方程式反应的化学方程式 可知被还原 可知被还原 42SO HOH2SOCuSO SOH2Cu 22442 浓 的的为参加反应为参加反应的一半 理论上应为的一半 理论上应为 0 45mol0 45mol 但随着反应的不断进行 由于有水生 但随着反应的不断进行 由于有水生 42SO H 42SO H 成 浓成 浓逐渐变稀 稀逐渐变稀 稀不再与铜反应 因此被还原的不再与铜反应 因此被还原的的物质的量小于的物质的量小于 42SO H 42SO H 42SO H 0 45mol0 45mol 答案为 答案为 D D 项 项 例例 4 4 某硫酸厂用接触法制取 某硫酸厂用接触法制取的生产过程中 在煅烧黄铁矿 的生产过程中 在煅烧黄铁矿 FeSFeS2 2 时损失硫为 时损失硫为 5 5 质 质 42SO H 量分数 下同 量分数 下同 在 在的催化氧化时有的催化氧化时有 92 92 的的转化为转化为 吸收塔中损失的 吸收塔中损失的为为 0 6 0 6 现 现 2 SO 2 SO 3 SO 3 SO 有有 100t100t 含含 95 95 的黄铁矿 求可制得的黄铁矿 求可制得 98 98 的的多少吨 多少吨 2 FeS 42SO H 解析 制取解析 制取的过程中发生的反应有的过程中发生的反应有 42SO H 23222 SO8OFe2O11FeS4 22 OSO2 通过硫元素质量守恒 找出关系式为 通过硫元素质量守恒 找出关系式为 100t100t 黄铁矿计黄铁矿计 3 SO2 4223 SOHOHSO 422 SOH2 FeS 算各部分损失后实际用于生成硫酸的反应方程式中的质量为算各部分损失后实际用于生成硫酸的反应方程式中的质量为 t53 82 95 92 6 01 51 100 设可制得设可制得 98 98 的的为为 x x t t 则有 则有 42SO H 422 SOH2FeS 120t120t 2 98t2 98t 82 53t82 53t x x t 98 t 98 解得解得 x 137 55x 137 55 例例 3 3 向某 向某溶液中 逐滴滴入某溶液中 逐滴滴入某溶液恰好完全反应 过滤 测得滤液的质量恰好溶液恰好完全反应 过滤 测得滤液的质量恰好 2 BaCl 42SO H 与原与原溶液的质量相等 求溶液的质量相等 求溶液中溶液中的质量分数 的质量分数 2 BaCl 42SO H 42SO H 解析 此题表面上看似无从下手 其实数据已隐含在题目中 滤液的质量恰好与原解析 此题表面上看似无从下手 其实数据已隐含在题目中 滤液的质量恰好与原溶液溶液 2 BaCl 精品文档 8欢迎下载 的质量相等 暗含的意思是的质量相等 暗含的意思是沉淀的质量与沉淀的质量与溶液的质量相等 结合化学反应方程式溶液的质量相等 结合化学反应方程式 4 BaSO 42SO H 设生成 设生成的质量为的质量为 233g233g 则原 则原溶液的质量为溶液的质量为 233g233g HCl2BaSOSOHBaCl 4422 4 BaSO 42SO H 原原溶液中溶质的质量为溶液中溶质的质量为 98g98g 即 即 42 1 42 1 42SO H 100 g233 g98 SOH 42 8 8 足量浓硫酸加入足量浓硫酸加入 a a g g 铜 完全反应后放出铜 完全反应后放出 b b L L 气体 足量的盐酸中加入气体 足量的盐酸中加入 m m g g FeSFeS 完全反应 完全反应 后放出后放出 V V L L 气体气体 标准状况标准状况 已知二者所产生的气体恰好完全反应 则 已知二者所产生的气体恰好完全反应 则 a a b b m m V V 应是应是 A 40 A 40 1414 110110 7 7 B 40 B 40 1414 5555 1414 C 20 C 20 7 7 5555 1414 D 20 D 20 7 7 5555 2121 简析简析 b b L L 为为 SO2SO2 V V L L 为为 H2SH2S 由 由 2H2S SO2 3Sa 2H2O2H2S SO2 3Sa 2H2O 可知 可知 b b V 1V 1 2 2 则只有 则只有 C C 符合 选择符合 选择 C C 1515 把足量的铁粉投入到硫酸和把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4CuSO4 的混合溶液中 充分反应后 剩余金属的质量与原加入的的混合溶液中 充分反应后 剩余金属的质量与原加入的 铁粉的质量相等 则原溶液中铁粉的质量相等 则原溶液中 H H 与与 SO42 SO42 之比为之比为 A A 1 71 7 B B 1 41 4 C C 1 21 2 D D 1 31 3 简析简析 设原溶液设原溶液 H2SO4H2SO4 为为 XmolXmol 耗铁也是 耗铁也是 XmolXmol CuSO4CuSO4 为为 YmolYmol 反应后金属的质量增加 反应后金属的质量增加 8Y8Y 克 克 所以必有所以必有 56X 8Y56X 8Y 得 得 n H2SO4 n H2SO4 n CuSO4 1 7n CuSO4 1 7 所以 所以 H H SO42 1 SO42 1 4 4 故选故选 B B 1616 将将 3 22g3 22g 芒硝溶解于芒硝溶解于 X X g g 水中水中 所得溶液恰好是所得溶液恰好是 100100 个水分子中溶解有个水分子中溶解有 1 1 个个 Na Na 则则 X X 的值是的值是 A 32 4 A 32 4 B 34 2 B 34 2 C 36 C 36 D 36 9 D 36 9 简析简析 因为每摩尔因为每摩尔 Na2SO4 10H2ONa2SO4 10H2O 中含中含 2 2 摩尔摩尔 Na Na 和和 1010 摩尔水 根据提意 巧列方程式为摩尔水 根据提意 巧列方程式为 2 100 5 1 2 100 5 1 解之 得 解之 得 34 2 34 2 所以选 所以选 B B 1717 0 30 3 摩尔摩尔 Cu2SCu2S 与足量的浓硝酸反应 生成了与足量的浓硝酸反应 生成了 Cu NO3 2Cu NO3 2 H2SO4H2SO4 NONO 和和 H2OH2O 在参加反应的硝 在参加反应的硝 酸中 未被还原的硝酸的物质的量应是酸中 未被还原的硝酸的物质的量应是 A A 2 2mol2 2mol B B 1 2mol1 2mol C C 1 8mol1 8mol D D 0 9mol0 9mol 简析简析 巧攻一点巧攻一点 抓住抓住 Cu2S 2Cu NO3 2 4NO3 Cu2S 2Cu NO3 2 4NO3 得得 4 0 3 1 24 0 3 1 2 所以选所以选 B B 1818 已知已知 3NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O3NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 现有现有 VLVL 某烧碱溶液某烧碱溶液 欲使欲使 n n 摩尔摩尔 NONO 和和 m m 摩尔摩尔 NO2NO2 组成组成 的混合气体中的氮元素全部进入溶液的混合气体中的氮元素全部进入溶液 则则 NaOHNaOH 的物质的量浓度值至少应是的物质的量浓度值至少应是 A A m n V m n V B B m n m n C C D D 简析简析 从方程式上分析 似无从下手 但从从方程式上分析 似无从下手 但从 NaOHNaOH 的物质的量浓度的的物质的量浓度的 单位单位 必为必为 mol Lmol L 所以 所以 只有选只有选 C C 1919 38 4mgCu38 4mgCu 跟适量的浓跟适量的浓 HNO3HNO3 反应 反应 CuCu 全部作用后 共收集到全部作用后 共收集到 22 4mL 22 4mL 标况标况 气体 反应消耗气体 反应消耗 精品文档 9欢迎下载 的硝酸的物质的量可能是的硝酸的物质的量可能是 A A 1 01 0 10 310 3 molmol B B 1 61 6 10 310 3 molmol C C 2 22 2 10 310 3 molmol D D 2 42 4 10 310 3 molmol 简析简析 此此 9494 年高考题 有多种解法 可根据终态产物 可列方程 可根据铜与浓 稀年高考题 有多种解法 可根据终态产物 可列方程 可根据铜与浓 稀 HNO3HNO3 反反 应的规律求出答案 但根据应的规律求出答案 但根据 NO3 NO3 守恒最好 守恒最好 nHNO3 nNO3 2nCu NO3 2 nNO2 nNOnHNO3 nNO3 2nCu NO3 2 nNO2 nNO 所以所以 nHNO3 2 nHNO3 2 10 3 10 3 10 3 10 3 所以选所以选 C C 2020 向含有向含有 a a gHNO3gHNO3 的溶液中加入的溶液中加入 b b g g 铁粉 充分反应后 铁全部被溶解且生成铁粉 充分反应后 铁全部被溶解且生成 NONO 若 若 HNO3HNO3 有有 a 4ga 4g 被还原 则被还原 则 a ba b 不可能为不可能为 A A 2 12 1 B B 3 13 1 C C 4 14 1 D D 9 29 2 简析简析 由由 3Fe 8HNO3 3Fe 8HNO3 稀稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 168 504168 504 1 3 1 3 可知 可知 WHNO3 WFeWHNO3 WFe 必然大于必然大于 3 13 1 时才符合题意 所以选时才符合题意 所以选 A A 2121 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐 该硝酸盐受热分解生成某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐 该硝酸盐受热分解生成 NO2NO2 O2O2 和一种固体 该固体和一种固体 该固体 中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高 则该硝酸盐分解后生成的中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高 则该硝酸盐分解后生成的 NO2NO2 和和 O2O2 的物的物 质的量之比为质的量之比为 A 8 1 A 8 1 B 4 1 B 4 1 C 2 1 C 2 1 D 1 1 D 1 1 简析简析 由电子守恒可知 若金属化合价不变 则由电子守恒可知 若金属化合价不变 则 NO2NO2 和和 O2O2 的物质的量之比为的物质的量之比为 4 14 1 现在金属 现在金属 的化合价升高的化合价升高 失电子失电子 那么得电子的还原产物 那么得电子的还原产物 NO2NO2 的物质