沪科版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是（ ） A . 氢氧化钙 熟石灰 CaOB . 碳酸钠 纯碱 NaHCO3C . 氢氧化钠 烧碱 NaOHD . 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO42. （1分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A . 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C . 等体积，等浓度的双氧水制取氧气D . 服用胃舒平主要成分Al（OH）3治疗胃酸过多，胃液pH的变化3. （1分）下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）A . 铁丝在纯氧中剧烈燃烧B . 将锌片插入稀硫酸中C . 加热高锰酸钾制氧气D . 氢气在加热条件下还原氧化铜4. （1分）棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素（C6H10O5）n下列说法错误的是（ ）A . 纤维素是由C、H、O三种原子构成的B . 纤维素属于有机物C . 棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别D . 纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：55. （1分）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如下所示：（ ）该反应类型是置换反应4种物质中只有D属于氧化物反应前后，氮元素的化合价升高化学反应中分子可以再分，而原子不能，分子是由原子构成的A . B . C . D . 6. （1分）现有MgCl2、CuCl2、NaCl、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ） A . Na2SO4B . AgNO3C . NaOHD . BaCl27. （1分）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2B . PO2=P2O5C . 4Fe3O2 2Fe2O3D . CO2 CO28. （1分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氨气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A . AB . BC . CD . D9. （1分）小明在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含 AgNO3 一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是（ ） 滤渣中一定含有 Fe 和 Ag滤渣中一定含有 Fe 和 Mg滤液中一定不含 AgNO3 ， 一定含有 Mg(NO3)2滤液一定是浅绿色A . B . C . D . 10. （1分）下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 2克H2完全燃烧生成36克H2OC . 水变成汽油D . 冰转化成干冰11. （1分）下列离子能在 pH=1 的溶液中大量共存的是（ ） A . Ag、 、Cl、Na B . OH、K、 、Ba2 C . Mg2、 、Al3、 D . Na、 、Ca2、Cl12. （1分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（ ） A . 硬度很大、熔点很高B . 是银白色的固体C . 导电性、导热性好D . 能与酸反应产生氢气13. （1分）小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ） A . B . C . D . 14. （1分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A . 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B . 浓硫酸有脱水性，所以浓盐酸也有脱水性C . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物D . 中和反应有水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应15. （1分）能把烧碱、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（ ） A . 二氧化碳B . 水C . 紫色石蕊试液D . 无色酚酞试液二、 填空题 (共8题；共15分)16. （1分）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子请补充该物质燃烧的化学方程式：_17. （1分）如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题。 （1）在B图中将相关粒子图形补充完整。 （2）此过程中发生变化的粒子是_（写出具体微粒名称）。 （3）结合该图，从微观角度解释由A到B变化的实质是什么？ 18. （2分）一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)，其中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 （1）依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4 ， 最后得到的气体有：_(填化学式下同)。 （2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 （3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 19. （2分）A与B有如下的反应：A+BC+D。若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是_。若A，B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；写出A，B两溶液反应的化学方程式：_。20. （2分）如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。 （2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。 21. （2分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。 （1）写出下列编号仪器的名称： _ _。 （2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_(填序号) A . 产生的CO2直接使石蕊试液变红B . 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C . 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（3）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是_，则瓶中的固体为_。 22. （3分）归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。 （1）物质M属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； （2）请写出中的一个化学方程式_。 23. （2分）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为_。 （2）白色沉淀C的化学式为_。 （3）这包白色固体是由_（填化学式）组成的。 三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。 阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。查阅资料：过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。小明猜想其它化合物为：iNaOH；iiH2O2；iiiNaOH 和 H2O2；实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。实验步骤实验现象实验结论步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。固体完全溶解，形成无色溶液/步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液，振荡，静置。 含有 Na2CO3步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。无明显现象 步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。带火星的木条复燃含有 H2O2请回答下列问题：（1）小明做出以上猜想的理论依据是_； （2）根据步骤 2 的实验结论推测其实验现象是_； （3）从步骤 3 实验现象可以得出的实验结论是_； 25. （3分）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： （1）氧气的制备：图中装置一处明显的错误是_。 （2）氧气的收集： 实验1用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验2用向上排空气法收集氧气，验满后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验3习用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据：实验1实验2实验3氧气的体积分数79.779.679.988.789.887.990.089.889.3氧气的平均体积79.788.489.7数据分析：由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气的体积分数，可采取的措施是_。（3）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_。 26. （2分）实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想： 猜想：溶质中可能只有NaCl猜想：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH猜想：溶质中可能有NaCl、NaOH为了探究猜想，有人设计了以下的三个探究方案。预设步骤预估现象方案A取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察酚酞试液不变色方案B用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7方案C取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡观察生产白色沉淀（1）你认为小明应该选择方案_，才能完成猜想的探究。 （2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象，猜想_是正确的。 （3）老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有_（填化学式）。 四、 解答题 (共7题；共19分)27. （2分）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石： （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填下列所给选项） A . 赤铁矿（主要成分Fe2O3） B . 黄铁矿（FeS） C . 磁铁矿（主要成分Fe3O4） D . 菱铁矿（FeCO3） （2）某钢铁厂要生产含3杂质的生铁1120吨，则需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ （3）如图是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是_。 28. （2分）在“对蜡烛及其燃烧的探究”活动中。我们主要对蜡烛在点燃前、燃着时、熄灭后三个阶段中所表现出的现象进行了观察和研究。 （1）点燃前：观察到蜡烛的颜色是白色的、状态为固态、形状呈圆柱状、硬度较软、并且没有气味。有同学认为颜色、状态、形状、硬度、气味等所反映的是蜡烛的物理性质，你认为他的理由是_。 （2）点燃时：a、点燃蜡烛后可观察到火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，发现火柴两端变黑，中间无明显变化，说明_。 b、两位同学分别在火焰上罩上一只干燥的小玻璃杯和一只用澄清石灰水润湿内壁小玻璃杯，经仔细观察后他们得出的结论是：蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。他们观察到的现象分别是_。（3）熄灭后：蜡烛熄灭时，有白烟产生，如果用燃着的火柴迅速靠近白烟，可以看到_。 29. （2分）小航在市场上发现，现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”，它的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应） （1）为了测定某种“石头纸” 中碳酸钙的质量分数，小航 同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数 （2）小航取10克“石头纸”样品，用如图实验装置 进行实验，反应结束后，测得B装置内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是_。（3）请你谈一谈推广使用石头纸的现实意义_。 30. （3分）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m155.8158.7（1）分析表中教据，写出判断实验1(填实验组别)中的样品已完全反应. （2）表中的m 值为1。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。 31. （3分）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。 甲 乙 丙（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？_。反应后试管内溶液的质量_(填“增加”“减少”或“不变”)。 （2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是_。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_。 （3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。 32. （2分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）； A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。 （3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的多少？