沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷.doc

沪科版2019-2020 学年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种状态超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等下列有关说法中错误的是（ ）A . 用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质2. （2分）下列关于金属制品的使用不合理的是（ ）A . 铜可以用来制作导线B . 不锈钢可用于制作外科手术刀C . 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D . 不能经常用钢丝球擦洗铝锅3. （2分）如图所示的是纯净物、单只、化合物、氧化物之间的包含于不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列物质分别属于、的是（ ） A . 液氢 火碱 干冰B . 生石灰、洁净的空气 氢气C . 青铜 纯碱 熟石灰D . 天然气 酒精 水4. （2分）以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是（ ） A . “纯碱”其实不是碱，属于盐类B . 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C . 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐D . 用纯碱可除去面团发酵产生的酸5. （2分）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG0下列说法中不正确的是（ ）A . AG的值越大，溶液的pH越小B . 若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0C . 25时，纯水的AG=0，pH=7D . 25时，pH7的溶液中AG06. （2分）下列描述不正确的是（ ） A . 观察要有明确的目的B . 观察要按照一定的顺序进行C . 观察方式上，一般先用肉眼，再用放大镜，最后用显微镜D . 观察时要实事求是，从一方面进行观察可以得出结果7. （2分）某盐的化学式为MaNb ， 其电离方程式正确的是（ ） A . MaNb=aMa+bNb-B . MaNb=bMa-+aNb-C . MaNb=aMb+bNa-D . MaNb=Mb+Na-8. （2分）下列有关物质的分类正确的是（ ）A . 稀盐酸属于化合物B . 亚硝酸钠属于盐C . 冰水共存物属于混合物D . 纯碱属于碱9. （2分）推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论以下推理正确的是（ ）A . 分子可以构成物质物质一定由分子构成B . 含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素C . 溶液具有均一性和稳定性具有均一性、稳定性的液体一定是溶液D . 酸碱中和反应能生成盐和水生成盐和水的反应一定是中和反应10. （2分）小明和小华分别购买了两种橡胶球，小明说：“我的弹性比你的好”。小华说：“我希望你能证实你的说法”。小明可选择下列哪个方案来解决这个问题（ ） A . 把它们向墙掷去，测量它们反弹时离墙的距离B . 用手触摸，看哪一个较硬C . 让它们同时从离地面等高处自由坠下，观察哪一个反弹得高D . 把它们掷向地面，测量它们反弹的高度11. （2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A . B . C . D . 12. （2分）下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ） A . 石灰石与盐酸B . Fe2O3+HClC . BaCl2+H2SO4D . NaOH+HCl13. （2分）现有一份CaCl2溶液(其中含有少量的HCl)，在不需要添加任何指示剂的情况下，下列能除去HCl且得到纯净CaCl2溶液的物质是（ ） A . 熟石灰B . 生石灰C . 碳酸钠D . 碳酸钙14. （2分）现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是（ ）A . O2B . COC . N2D . CO215. （2分）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A . YZXWB . XYWZC . XWYZD . WXYZ二、 填空题 (共8题；共27分)16. （3分）在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈_色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；该反应的化学方程式为_。17. （4分）随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们的家常菜。小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体。在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液。工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含碘离子。请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。方法一_，判别依据_。方法二_，判别依据_。18. （4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：OHClCOSOH溶、挥溶、挥溶、挥溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶（1）20 时Cu(OH)2的溶解性：_。（2）写出一种可溶性碳酸盐的化学式：_。 （3）写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：_。 （4）判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：_。19. （4分）从水 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 氯化钠五种物质中，选出适当的序号按下列要求填空： （1）可用于改良酸性土壤的是_； （2）人体内含量最多的物质是_； （3）可用作调味品的是_； （4）胃酸的主要成分_ 20. （2分）某科学兴趣小组有铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、碳酸、氢氧化钠、氯化铜七名“组员”进行击鼓传花游戏，条件是相互之间发生反应就可以进行传递花束从A传到G路线如图所示，其中A的固体俗称干冰（1）氢氧化钠应放在位置_上 （2）当G换成另一个同类别物质H时就能将花传回起点A，H是_（写名称） 21. （5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法请根据图回答问题：（1）仪器的名称是_，利用A装置可制取的气体有H2、O2和_（2）B装置在化学实验中有广泛的用途用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_口进入（填“a”或“b”）若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入_，气体应从口进入_（填“a”或“b”）22. （3分）有下列几种物质：a盐酸、b烧碱、c熟石灰、d食盐、e纯碱，请选择合适的物质填空（不得重复）： （1）用来清除铁锈的物质_； （2）常用降低土壤酸性的是_； （3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 23. （2分）已知无色溶液A与黑色固体B常温混合反应，生成无色气体C另一种黑色固体D能在C中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体无色气体E请回答： （1）A的名称_ （2）写出D在C中燃烧的文字表达式_ 三、 实验探究题 (共5题；共20分)24. （4分）某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_。（2）由B中的现象获得的结论是_。 （3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_。 （4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：_。 25. （4分）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （1）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成，则步骤中发生的化学方程式是_。（2）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_(填装置的字母编号，装置不重复使用);（C中碱石灰的作用：吸收空气中倒吸入的的水和二氧化碳）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_。26. （6分）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作 （1）请写出这三种金属的活性性顺序：_（要求由强到弱）； （2）请写出试管中发生的化学反应方程式：_；基本反应类型为_反应； （3）请描述试管中发生的反应现象：_； （4）在这些实验操作中，你认为可以达到实验目的组合是 A . B . C . D . 27. （3分）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是_。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中饱和澄清石灰水的作用是_。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据_现象也能证明中和反应是放热的。 28. （3分）化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：（1）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入12滴酚酞试剂，振荡然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是_ （2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 _这是由于_由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应四、 解答题 (共7题；共50分)29. （5分）自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？30. （4分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：确定要测定地块的采样点。将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。请回答下列问题：（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案_较为合理。（2）上述实验中试剂 A 的化学式是_，试剂 B 的化学式是_。 （3）若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中_的含量偏高。31. （5分）32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应计算： 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？32. （11分）如图：在一根长100cm，粗细均匀的轻质木棒左端挂有100g砝码，右端挂有内盛66g氧化钙和碳酸钙的混合粉末的小桶(小桶质量为34g)。以A点为支点时，木棒平衡。向小桶内加入304.4g的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳气体4.4g，木棒失衡。如果将支点移动，木棒再次平衡。（1）移动支点后，支点A距离a点的距离是_cm。（2）求原混合物中氧化钙和碳酸钙的各自质量。（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%)33. （6分）为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为Ag。此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是_。 （2）列式计算样品中氯化钙的质量分数。 34. （12分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1） （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是_。 35. （7分）铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。 （1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？ （2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一定量的氧