钠镁及其化合物

1 / 5钠镁及其化合物本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题 2 第 2 单元钠、镁及其化合物第 2 单元课时 1金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)2 / 5板书2Nacl2Nacl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考 1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书一、钠的物理性质(ppt3)银白色金属，质软，密度比煤油大、/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4Nao22Na2o白色观察与思考 2将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。板书2Nao2Na2o2过氧化钠，淡黄色叙述同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。3 / 5观察与思考 3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。板书一、钠的物理性质熔点低，。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2o2NaoHH2思考与讨论通过对实验的讨论，能解决下列问题：1金属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。 （学生可能举例炭和氧气的反应等）过渡钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？板书三、钠的用途(ppt4)1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。Ticl44NaTi4Nacl4 / 5四氯化钛钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书四、氧化钠(ppt5)1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2oH2o2NaoH2与酸反应Na2o2Hcl2NaclH2o练习(ppt69)1.金属钠应保存在（）A.空气中 B.水中 c.煤油中 D.密闭容器中答案：c。2.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强c.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；5 / 5钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.c.D.答案：D。4.将钠放入 100g 水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （）A.等于B.等于 4c.大于，小于 4D.不能确定答案：B。5.将 1 克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌 B.铁 c.铝 D.钠答案：c。6.关于 Na 原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差 1 个电子层 B.它们的化学性质相似c.钠原子的半径比钠离子大 D