高考复习《元素周期表》.ppt

元素周期表 一 原子结构 质量数 A 质子数 Z 中子数 N Z个 1 原子组成 原子核 核外电子 质子中子 两个关系式 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 A Z个 Z个 原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的电量相等 所以整个原子不显电性 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成的 二 元素 核素 同位素 1 元素 元素为宏观概念 只论种类不论个数 元素组成物质 不能说元素组成分子 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子叫做元素 决定元素的种类的因素 质子数 同一类 包括质子数相同的各种不同原子 以及各种状况下的原子或离子 即游离态和化合态 如 H D 2H T 3H H H 等都称为氢元素 二 元素 核素 同位素 2 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素 如 各为一种核素 3 同位素 同一元素的不同核素之间互称为同位素 具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素 或 如 互称为同位素 同位素原子之间的物理性质有所不同 但化学性质完全相同 B B 例1 铱星 计划中的铱的一种同位素是其核内中子数是 A 77B 114C 191D 268 例2可治疗肿瘤 其核内中子数与核外电子数之差是 A 72B 19C 53D 125 练习 导与练63 64页 思维激活3 例1 迁移应用1 课时作业257 258选择题1 9 三 相对原子质量 1 原子的相对原子质量 一个35Cl的实际质量是5 807 10 26kg 一个1H的实际质量为1 674 10 27Kg 一个16O的实际质量为2 657x10 26Kg 一个12C原子的实际质量为1 993x10 26Kg 1 993x10 26Kg 1 66 10 27Kg 以12C质量的为标准 其它原子的质量与它相比较 所得的值 叫做该原子的相对原子质量 你能算出1H 12C 16O 35Cl的相对原子质量吗 三 相对原子质量 2 元素的相对原子质量 某元素的各种同位素原子的相对原子质量与其天然丰度的乘积之和 就是这种元素的平均相对原子质量 如 氯元素的平均相对原子质量 34 969 75 77 36 966 24 23 氯元素的平均近似相对原子质量 35 75 77 37 24 23 1 某元素一种同位素的原子的质子数为m 中子数为n 则下列说法正确的是 A 不能由此确定该元素的相对原子质量B 这种元素的相对原子质量为 m n C 若碳原子质量为 此原子的质量为 m n wgD 核内中子的总质量小于质子的总质量 A 迁移运用 2 09年全国理综 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是 A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核内有63个质子D 它的一种同位素的核内有89个中子 迁移运用 4 已知铱有两种同位素191Ir和193Ir 而铱的平均近似原子量为192 22 则两种同位素的原子个数比是 A 39 61B 61 39C 1 1D 39 11 3 硼有两种天然同位素10B 11B 在自然界中的丰度分别为20 和80 则硼元素的平均近似相对原子质量是 A 10B 10 2C 10 8D 11 C A 迁移运用 四 原子核外电子排布 在多电子原子中 电子的能量是不相同的 能量较低的电子在离核较近的区域内运动 能量较高的电子在离核较远的区域内运动 根据电子能量的高低和离核距离的远近 我们把不同的区域分成不同的电子层 电子层 电子的分层运动 电子层 1234567符号 KLMNOPQ 核外电子排布原理 核外电子排布规律 1 先排内层 内层排满后再排下一层2 每个电子层最多排2n2个电子3 最外层 8个电子次外层 18个电子倒数第三层 32 1 最大容纳原理 每个电子层最多容纳2n2个电子 2 能量最低原理 电子在填入电子层时 先占能量低的电子层后占能量高的电子层 先内后外 1 18号元素的核外电子排布 重点元素的结构性质特点 1 H 原子半径最小 最外层电子数 周期数 主族序数 第 A族中唯一形成共价化合物的元素 原子序数最小 没有中子 单质密度最小 最轻的气体 重点元素的结构性质特点 2 He 唯一的最外层电子数不是8的稀有气体元素 电子总数是电子层数的二倍 3 Li 最外层电子数是次外层的一半 密度最小的轻金属 不能形成过氧化物的碱金属元素 4 Be 最外层电子数 次外层电子数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数比次外层多一个 5 B 重点元素的结构性质特点 最外层电子数是次外层的二倍 是形成化合物种类最多的元素 6 C 重点元素的结构性质特点 7 N 8 O 最外层电子比次外层多3个 单质在空气中含量最多 氧化物形式最多 气态氢化物是唯一的碱性气体 NH3 最外层电子数目是次外层的三倍 没有正化合价 地壳中含量最多 重点元素的结构性质特点 9 F 最外层离稳定结构只差1个电子 除H外 原子半径最小 无正化合价 前18号元素原子半径最大 11 Na 最外层电子数是最内层的1 2 重点元素的结构性质特点 K层电子数 M层电子数 次外层电子数是最外层电子数的4倍 12 Mg 13 Al 最外层电子数 电子层数 地壳中含量最多的金属元素 典型的两性金属元素 重点元素的结构性质特点 14 SI 地壳中含量排第二位 最外层电子数是次外层的一半 最内层的2倍 其单质是半导体材料 16 S 最外层与最内层电子数之和 次外层电子数 最外层比次外层少2个电子 重点元素的结构性质特点 17 Cl 最外层比次外层少一个电子 有多种化合价 1 1 3 5 7 对应的含氧酸有HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸 离子的核外电子排布 画出O2 F Na Mg2 Al3 的核外电子排布示意图 10电子体 Ne CH4 NH3 H2O HF O2 F Na Mg2 Al3 简单离子 分子 原子 多核离子 OH NH4 H3O 18电子体 Ar SiH4 PH3 H2S HCl H2O2 S2 Cl K Ca2 简单离子 分子 原子 1 核电荷数为1 18的元素中 下列叙述正确的是 A 最外层只有1个电子的元素 一定是金属元素B 最外层只有2个电子的元素 一定是金属元素C 原子核外各层电子数相等的元素 一定是金属元素D 核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子 迁移运用 迁移运用 3 迁移运用 迁移运用 迁移运用 迁移运用 7 下列说法中肯定错误的是 A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 迁移运用 迁移运用 8 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相间 a b c d为元素的原子序数 则下列关系正确的是 A a c m nB a b n mC c d m nD b d n m 迁移运用 9 09年四川改编 X Y Z M是元素周期表中前20号元素 其原子序数依次增大 且X Y Z相邻 X的核电荷数是Y是核外电子数的一半 Y与M可形成化合物M2Y 1 X Y Z M的元素符号X Y Z M 2 M2Y的电子式 3 Z的最高价氧化物对应水化物的化学式 4 YX2与Z的单质的水溶液反应的化学方程式 周期表 7个周期 7个副族 B B 族 第8 9 10纵行 零族 稀有气体元素 元素周期表的结构 七主 七副 加O八 三长 三短 一不全 将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行 称为一个周期 周期 周期序数 电子层数 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 现有26种元素 横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 称为一个族 族 主族序数 最外层电子数 最高正化合价 族 主族 副族 第 族 0族 A A A A A A A 纵行 稀有气体元素 第8 9 10三列元素组成的族 B B B B B B B A 主族 原子结构与元素在周期表中的位置关系 1 主族元素的最高正化合价 主族序数 最外层电子数 2 最高正化合价 元素的负化合价 8 3 核外电子层数 周期数 Pd除外 4 最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素 5 最外层有1个或2个电子 则可能是第 A 第 A族元素 也可能是副族 第 族或0族元素氦 1 张青莲是我国著名的化学家 1991年 他准确测得In的相对原子质量为114 818 被国际原子量委员会采用为新的标准值 这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值 已知In的原子结构如图所示 则下列关于In的说法不正确的是 A In为长周期元素B In为过渡元素C In容易导电导热D In在反应中容易失电子 2 下列叙述正确的是 A 同周期元素中 A族元素的相对原子质量最大B A族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子C 室温时 零族元素的单质都是气体D 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 3 2011江苏高考5 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图1所示 下列说法正确的是 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 4 下图是元素周期表的一部分 下列说法中正确的是 A 元素 位于第二周期第 A族B 气态氢化物的稳定性 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 D 元素的最高正化合价 5 2009 福建理综 23 短周期元素Q R T W在元素周期表中的位置如下图5 2所示 其中T所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 T的原子结构示意图为 2 元素的非金属性顺序为 原子的得电子能力 Q W 填 强于 或 弱于 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化学方程式是 图5 2 6 根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 C 迁移运用 9 08四川卷 下列叙述正确的是 A 除零主元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外 其它周期均为18种元素C 副族元素没有非金属元素D 碱金属元素是指 A族的所有的元素 迁移运用 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 8 8 0 8 8 0 18 8 10种 18 8 10种 32 8 24种 32 8 24种 2 8 10 10 8 18 18 18 36 36 18 54 54 32 86 86 32 118 5 13 31 49 81 113 周期表中原子序数的推算 副族之后 下 上 下 副族之前 下 上 上 同周期 A序数 A序数 副族元素数目 1 4 8 12 12 8 20 20 18 38 38 18 56 56 32 88 副族元素数目 本周期元素数目 8 7个主族和1个0族 3 05年全国 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16B 26C 36D 46 迁移运用 2 某周期IIA族元素的原子序数为x 则同周期的IIIA族元素的原子序数为 A 只能是x 2B 可能是x 8或x 18C 只能是x 1D 可能是x 1或x 11或x 25 D D 45 6 A B C是周期表中相邻的3种元素 其中A B同周期 B C同主族 此3种元素原子最外层电子数之和为17 质子数总和为31 则A B C是 迁移运用 7 北京理综改编 W X Y Z均为短周期元素 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 X与W同主族 Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半 含Z元素的物质焰色反应为黄色 写出各元素的元素符号 W X Y Z 8 山东理综第11题4分 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 迁移运用 9 迁移运用 10 2009 张家界模拟 A B C D是原子序数不超过20的四种元素 它们的最高正价依次为 1 4 6 7 其核电荷数按B C D A的次序增大 已知B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 试回答 1 比较A C D形成简单离子的半径大小 写离子符号 2 比较B C D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 写化学式 3 写出A与D形成化合物的电子式 B与C形成的化合物的电子式 它们之间的化学键为 键 极性 或 非极性 迁移运用 11 A B为前三周期元素 两者组成A2B3型离子化合物 A离子比B离子少一个电子层 已知B的原子序数为x 则A的原子序数为 A x 3B x 3C x 11D x 11 迁移运用 12 周期表中相邻的A B C三元素中 A B为同周期元素 A C为同主族元素 已知三种元素的原子最外层电子数之和为19 三种元素的原子核中质子数之和为41 则三种元素的元素符号为 A B C 13 A B两短周期元素 能形成AB2型化合物 已知A的原子序数为n 则B的原子序数可能是 n 1 n 2 n 5 n 8 n 3 n 8 n 13A B C D 迁移运用 14 06广东卷 同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A 6B 12C 26D 30 15 下列说法中正确的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C 稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同 B 迁移运用 碱金属卤素 碱金属元素的原子结构及单质的物理性质 碱金属元素的化学性质 1 碱金属单质与氧气反应 Rb Cs与氧气接触即可剧烈反应生成更复杂的氧化物 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 还原性逐渐增强 金属性逐渐增强 碱金属元素的化学性质 2 碱金属单质与水反应 2Li 2H2O 2LiOH H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 2Rb 2H2O 2RbOH H2 2Cs 2H2O 2CsOH H2 2M 2H2O 2MOH H2 比Na缓慢 反应剧烈 浮 游 熔 响 红 比Na剧烈 气体会燃烧 轻微爆炸 与水剧烈反应甚至爆炸 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 你能从以上反应的剧烈程度以及所生成的