非极性分子和极性分子

非极性分子和极性分子 考纲要求 1 理解极性键与非极性键的形成原因 并能进行化学键的极性强弱比较 2 理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系 掌握极性分子与非极性分子的判 断依据和判断方法 3 理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响 教与学方案教与学方案 自学反馈 一 概念辨析 1 非极性键 1 概念 2 形成条件 2 极性键 1 概念 2 形成条件 3 共价键极性强弱比较依据 形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大 键的极性就越强 试比较下列两组共价键的强弱 H H H F H O H N H C H F C F N F O F F F 3 极性分子 1 含义 2 举例 4 非极性分子 1 含义 2 判断方法 根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 根据 ABn的中心原子 A 周围是否为完全等价的电子对 根据 ABn的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键 或 A 是否达最高价 3 常见 ABn型分子中极性分子与非极性分子比较 分子类型 举例 键角 构形 分子极性 AB CO AB2 A2B H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5 分子间作用力 1 概念 2 影响因素 3 对物质性的影响 6 氢键 1 概念 2 形成条件 3 对物质性质的影响 7 相似相溶原理 例题解析 例 1 氰 CN 2为无色可燃气体 剧毒 有苦杏仁味 和卤素单质的性质相似 1 写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式 2 已知氰分子键之间夹角为 180 并有对称性 CN 2的电子式为 结 构式为 CN 2分子为 填 极性 或 非极性 分子 3 CN 中电子数为 CN 的电子式为 解题思路 易错点 例 2 将下列粒子的符号填入相应的空格内 O2 NH3 CO2 H2O N2 NH4 2SO4 SiCl4 1 存在极性键的极性分子是 2 存在非极性键的非极性分子是 3 存在极性键的非极性分子是 4 全部由非金属元素组成的离子化合物是 解题思路 易错点 考题再现 1 今有三种物质 AC2 B2C2 AD4 元素 A 的最高正价和负价绝对值相 等 元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧 火焰呈黄色 并生成淡黄色固体 B2C2 元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同 则 1 A B C D 的元素符号分别为 2 AC2的空间构型为 属 分子 AD4的空间构型为 属 分子 3 B2C2的电子式为 属 填离子或共价化合物 思维方法 展望高考 2 科学家发现铂的两种化合物其化学式都为 PtCl2 NH3 2 且均为平面正方形结构 但一种为黄绿色 在水中溶解度较大 具有抗癌作用 另一种为淡黄色 在水中溶解度较 小 不具有抗癌作用 试回答下列问题 1 一这两种铂的化合物的几何构型图 黄绿色 淡黄色 2 黄绿色固体在水中溶解度大的原因是 思维方法 展望高考 针对训练针对训练 A 基础训练 基础训练 1 根据物质的溶解性 相似相溶 的一般规律 说明溴 碘单质在四氯化碳中比在水中溶解 度大 说明正确的是 A 溴 碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B 溴 碘是单质 四氯化碳是化合物 C Cl2 Br2 I2是非极性分子 CCl4也是非极性分子 而水是极性分子 D 以上说明都不对 2 下列物质的熔 沸点高低顺序正确的是 A F2 Cl2 Br2 I2 B CF4 CCl4 CBr4 CI4 C HF HCl HBr HI D CH4 SiH4 CeH4 SnH4 3 已知 CO2 BF3 CH4 SO3都是非极性分子 NH3 H2S H2O SO2都是极性分子 由 此可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 A 分子中所有原子在同一平面内 B 分子中不含氢原子 C 在 ABn分子中 A 元素为最高正价 D 在 ABn分子中 A 原子最外层的电子都已成键 4 下列各组物质中 化学键的类型 离子键 共价键 相同的是 A CaO 和 MgCl2 B NH4F 和 NaF C Na2O2和 H2O2 D H2O 和 SO2 5 下列叙述中肯定正确的是 A 在离子化合物中不可能存在非极性键 B 在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键 C 在极性分子中不可能存在非极性键 D 在非极性分子中不可能存在极性键 6 下列叙述中正确的是 A 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B 两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键 C 含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子 D 只要是离子化合物 其熔点就比共价化合物的熔点高 7 下列说法中正确的是 A 非金属原子间只能形成共价化合物 B 非金属原子间不可能形成离子键 C 以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 D 以极性键结合的分子一定是极性分子 8 CH4 NH3 H2O HF 分子中 共价键的极性强弱顺序是 A CH4 NH3 H2O HF B HF H2O NH3 CH4 C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3 B 提高训练 提高训练 9 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形 下列关于三氯化磷分子空间构 型理由的叙述中正确的是 A PCl3分子中 3 个共价键的键长 键这间夹角均相等 B PCl3分子中的 3 个 P Cl 键属于极性共价键 C PCl3分子中 3 个共价键的键长 键之间的夹角不相等 D PCl3分子中 P Cl 键的 3 个键之间夹角都是 100 1 10 实验测得 BeCl2为共价化合物 两个 Be Cl 键间的夹角为 180 由此可判断 BeCl2属 于 A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子 C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性分子 11 下列叙述中正确的是 A 同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 B 稀有气体原子序数越大沸点越高 C 分子间作用力越弱的分子其熔点越低 D 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 12 A B C D 四种元素 AB2分子中有 22 个电子 C 离子中质子数比中子数少一个 11 5gC 与足量水可放出 H25 6L 标况下 D 与 C 同周期 无延展性 但有一定的导电性 且在化合物中主要是共价键结合 下面叙述正确的是 A DB2的熔点很低 B C2B2有非极性键 C 晶体 A 一定是原子晶体 D 这四种元素原子序数只有一个奇数 13 对比以下几个反应式 Cl Cl Cl2 247KJ O O O2 493KJ N N N2 946J 可得出的结 论是 A 在常温下 N2比 O2 Cl2稳定 B 氮 氧 氯的分子都是非极性分子 C 氮 氧 氯都是双原子分子 D 氮气 氧气和氯气的密度不同 C 能力训练 能力训练 14 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子 D2O 中的 D 原子发生氢交换 又知次磷酸 H3PO2 也可跟 D2O 进行氢交换 但次磷酸钠 NaH2PO2 却不 再能跟 D2O 发生氢交换 由此可推断出 H3PO2的分子结构是 15 A B C D E F G 为七种由短周期元素构成的微粒 它们都有 10 个电子 其结 构特点如下 微粒代码ABCDEFG 原子核数单核单核双核多核单核多核多核 电荷数 单位电荷 01 1 02 1 0 其中 B 的离子半径大于 E 的离子半径 D 是由极性键构成的 4 原子极性分子 C 与 F 可形成 D 和 G 分子 1 A 微粒的结构示意图是 2 比较 B 和 E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 为 用化学式表示 3 D 和 G 微粒是否为极性分子 答 4 C 微粒是 F 微粒是 用电子式表示 16 现有短周期 A B C 三种元素 原子序数依次增大 A 元素的单质是密度最小的气体 B 获得 2 个电子可达到稳定结构 C 与 A 同主族 1 判断 A B C 各为何种元素 A B C 2 用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程 并指示各自化学键 的类型 A 与 B A 与 C B 与 C A B C 17 已知某元素 R 的最高价氧化物的水化物 0 49g 与 R 的气态氢化物 0 17g 分别能和 100ml 0 1mol 2 的 NaOH 溶液完全反应 R 元素的原子中 质子数与中子数相等 在周期 表中元素 A B 与 R 同周期左右相邻 元素 C D 与 R 同主族上下相邻 试确定 1 R A B C D 各为何元素 2 比较 R C D 三种元素气态氢化物的稳定性大小 3 由 R 和 C 两元素形成的两种化合物分子中 指出它们各属于何种分子 18 某元素 A 能形成气态氢化物 HxA 它的水溶液能和 CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑 浊的气体 反应中 HxA 和 CaCO3的物质的量之比为 2 1 测得 HxA 气体在标准状况下的密 度为 1 629g L 试确定 1 x 值 2 A 的相对原子质量和名称 3 H A 键是否是极性键 HxA 是否是极性分子 D 奥赛一瞥 奥赛一瞥 19 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域 已 知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象 试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象 A 1831119 OPSn B 271912 AlFC C 元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 第四课时第四课时 非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子 例题解析 1 解析 根据 CN 2分子的对称性和 180 度的键角这两个已知条件 即可推知其电子 式 并知其为非极性分子 再据其与氯气的性质相似 可写出与碱反应的方程式 答案 15 1 CN 2 2OH CN CNO H2O 2 非 极性 3 14 2 解析 单质分子都是非极性键构成的非极性分子 在化合物分子中 可由极性键形成 非极性分子 也可形成极性分子 铵盐是离子化合物 都可由非金属元素形成 答案 1 NH3 H2O 2 O2 N2 3 SiCl4 CO2 4 NH4 2SO4 考题再现 1 1 C Na O Cl 2 直线型 非极性 正四面体型 非极性 3 离子化合物 2 2 中结构对称 分子无极性 由相似相溶原理可知 由于 N Pt Cl Pt 键长不同 两个 Cl 的负电荷重心与两个 N 的负电荷重心无法重合 分子有极性 而 中两个 Cl 的负电荷重心落在 Pt 上 两个 N 的负电荷重心也落在 Pt 上 所以正负电荷重心可以重 合 分子无极性 针对训练针对训练 1 C 2 AD 3 CD 4 AD 5 B 6 BC 7 C 8 B 9 D 10 B 11 BC 12 BD 13 A 14 B 15 1 2 NaOH 3 均为极性分子 4 2 OHMg 16 17 1 S P Cl O