高考化学一轮复习常见无机物及其应用专题检测卷（附答案）

1 / 13高考化学一轮复习常见无机物及其应用专题检测卷（附答案）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题检测卷(十)专题三常见元素及其化合物第 1 讲常见无机物及其应用(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1.(XX新课标全国卷)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A.炭粉在氧气中燃烧通入氢氧化钠溶液c.铁在氯气中燃烧2 / 13D.铜和硝酸反应3.已知 A、B 为单质，c 为化合物。能实现下述转化关系的是（）A+Bcc 溶液 A+B若 c 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 c 溶液遇 Na2co3 放出 co2 气体，则 A 可能是 H2若 c 溶液中滴加 kScN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe若 c 溶液中滴加 NaoH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 cuA.B.c.D.4.在含 Na2co3 和 NaHco3 各 1mol 的混合溶液中加入下列物质，其中能使 Hc 的数目减少，c 数目增加的是（）5.(XX南平质检)五种常见物质 X、y、Z、E、F 均含有同一元素 m，已知 y 是单质，Z 是 No(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）可能是一种氢化物可能是金属可能是一种有色气体y 可能是非氧化还原反应6.(XX漳州质检)A、B、c、X 均为中学常见的物质，3 / 13它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：ABc下列说法错误的是（）A.若 A 是 NH3，则 c 可能是氧化物B.若 A 是非金属，则 c 可能是氧化物c.若 X 是还原剂，则 A 可能是氧化物或金属单质D.若 X 是强碱，则 A 可能是酸或盐7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 No，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3molL-1 的 NaoH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中正确的是()A.开始加入合金的质量可能为B.参加反应的硝酸的物质的量为c.生成沉淀完全时消耗 NaoH 溶液的体积为 100mLD.标准状况下产物 No 的体积为二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8.(14 分)V、W、X、y、Z 是五种常见元素，其中V、W、X、y 四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W 的最简单气态氢化物 m、N 混合时有白烟生成，m 能使湿润的 pH 试纸变蓝。Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：4 / 13yVXW（1）W 的原子结构示意图为_；（2）二氧化钛(Tio2)与 X 的单质、y 的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其中反应的化学方程式为_；（3）含 X 元素的一种化合物 A 与 y 的最高价氧化物 c 之间有如下的反应关系：若 E 为白色沉淀，则 E 物质的化学式为_；（4）含同价态 X、Z 简单离子的溶液中滴加 NaoH 溶液，X、Z 两元素先后沉淀，X(oH)n 完全沉淀的 pH 是，Z(oH)n完全沉淀的 pH 是，则 ksp_(填“”)ksp；（5）联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化 m，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为_。同温同压下，将 aLm 气体和 bLN气体通入水中，若所得溶液的 pH=7，则 a_b(填“”“”或“=”)。9.(14 分)(XX新课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要5 / 13化合物。（1）要确定铁的某氯化物 Feclx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取的 Feclx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 oH-的阴离子交换柱，使 cl-和 oH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 oH-用L-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸。计算该样品中氯的物质的量，并求出 Feclx 中 x 值：_(列出计算过程)。（2）现有一含有 Fecl2 和 Fecl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(cl)=1，则该样品中 Fecl3 的物质的量分数为_。在实验室中，Fecl2 可用铁粉和_反应制备，Fecl3 可用铁粉和_反应制备。（3）Fecl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。（4）高铁酸钾(k2Feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fecl3 与 kclo 在强碱性条件下反应可制取 k2Feo4，其反应的离子方程式为_。与 mno2-Zn 电池类似，k2Feo4-Zn 也可以组成碱性电池，k2Feo4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。6 / 1310.(14 分)物质 AG 有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 c。单质 c 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_、G_。（2）利用电解可提纯 c 物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。（3）反应的化学方程式是_。11.(16 分)(XX龙岩期末)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取 ag 铜片和 12mL18molL-1 浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2So4 和 cu 剩余。（1）cu 与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置 E 中试管 D 内盛有品红溶液，当 c 中气体集满后，D7 / 13中有可能观察到的现象是_，为避免实验装置D 有可能造成的环境污染，可用浸有 NaoH 溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是_(用离子方程式表示)。（2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中应放置的液体是_(填序号)。a.饱和 Na2So3 溶液 b.酸性 kmno4 溶液c.浓溴水 d.饱和 NaHSo3 溶液当 D 处有明显现象后，关闭旋塞 k，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_。（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使cu 完全溶解的原因是_；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填序号)。a.铁粉溶液溶液实验中某学生向 A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。答案解析8 / 131.【解析】选 c。选项具体分析结论A 侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度较小而从溶液中结晶析出，应用了物质溶解度的差异正确B 氯化氢气体遇到氨气产生白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气正确c 人体通过食用碘盐补充碘，食盐中添加碘酸钾，不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘，高碘酸有较强腐蚀性错误D 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉三种物质按一定比例混合制成，反应方程式为S+2kNo3+3c=k2S+N2+3co2正确2.【解析】选 c。A 项改变氧气的用量会产生 co 或co2；B 项 co2 的用量不同会生成 NaHco3 或 Na2co3；D 项硝酸的浓度不同，会生成 No 或 No2；c 项氯气具有强氧化性，只能生成 Fecl3。3.【解析】选 B。电解氢氧化钠溶液不能得到 Na，不正确；A、B 分别是 H2、cl2，符合题意，正确；由题意可知 A、B 分别为 cl2、Fe，但是电解 Fecl3 溶液不能得到铁单质，不正确；若 A、B 分别是 cl2、cu，符合要求，电解 cucl2 溶液，还可以得到这两种单质，正确。9 / 134.【解析】选 c。A 项，加入 Hcl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A 错误；B 项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，B 错误；c 项加入NaoH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，c 正确；D 项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，D 错误。5.【解析】选 B。因这五种物质中均含有同一元素 m，且Z 是 No，则 m 元素是氮或氧，B 错误；若 X 是 NH3，则NH3N2NoNo2HNo3，A、c 正确；若 X 是 o3，则o3o2NoNo2HNo3，所以 D 项正确。6.【解析】选 c。若 A 是 NH3，X 是 o2，则 c 可能是No2，A 正确；若 A 是 c、S、N，X 是 o2，则 c 可能是co2、So3、No2，B 正确；若 X 是还原剂，则 A 不可能是金属单质，c 不正确；若 X 是 NaoH，则 A 可能是二元酸或多元弱酸的酸式盐，D 正确。7.【解析】选 c。合金增加的质量即为 oH-的质量，则n(oH-)=/17gmol-1=，故 c 项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为。若全部为 mg，质量为，若全部是铜，质量为，A 不正确；被还原的硝酸为，起酸性作用的硝酸为，B 项不正确；标准状况下产物 No 的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为，D 项不正确。10 / 138.【解析】 （1）因为 m、N 混合时有白烟生成，且 m 能使湿润的 pH 试纸变蓝(说明 m 溶液呈碱性)，所以 m 为NH3，N 为 Hcl。因此 V 为 N，W 为 cl，根据它们在元素周期表中的相对位置可推得 y 为 c，X 为 Al。由于 Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素，故 Z 为 Fe。（2）根据元素守恒可推得 Tio2 与 Al、c 反应生成的化合物为 Al2o3 和 Tic。（3）含有铝元素的白色沉淀为 Al(oH)3。（4）因为 X(oH)n 完全沉淀时的 pH 大于 Z(oH)n 完全沉淀的 pH，故 X(oH)n 的 ksp 大于 Z(oH)n 的 ksp。（5）若 a=b 时，m 和 N 所得溶液的溶质只为 NH4cl，溶液呈酸性，pH7，故要使 pH=7，须使 m(NH3)过量，即ab。答案：（1）（2）4Al+3Tio2+3c2Al2o3+3Tic（3）Al(oH)3（4）（5）clo-+2NH3=N2H4+cl-+H2o9.【解析】 （1）n(cl)=L-1=m(Fe)=mol-1n(Fe)=/56gmol-1n(Fe)n(cl)=13，x=3（2）设 Fecl2、Fecl3 的物质的量分别为 x、y，则(x+y)11 / 13/(2x+3y)=1，解得，xy=91，Fecl3 的物质的量分数为；铁粉与盐酸反应可制得 Fecl2，铁粉与氯气反应可制得Fecl3。（3）Fecl3 与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质，Fe3+被还原成 Fe2+。（4）Fecl3 与 Naclo 反应时，clo-被还原成 cl-。电池的正极反应，高铁酸根被还原为 Fe3+，因为溶液是碱性的，所以产物只能为 Fe(oH)3，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，总反应方程式中氧化产物是 Zn(oH)2。答案：（1）n(cl)=L-1=m(Fe)=mol-1n(Fe)=/56gmol-1n(Fe)n(cl)=13，x=3（2）盐酸氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或 2Fe3+3I-=2Fe2+)（4）2Fe(oH)3+3clo-+4oH-=2Fe+5H2o+3cl-Fe+3e-+4H2o=Fe(oH)3+5oH-2Fe+8H2o+3Zn=2Fe(oH)3+3Zn(oH)2+4oH-10.【解析】 （1）由连续氧化：ABDE 及反应的条件，得B 为 So2，D 为 So3，E 为硫酸。F 与葡萄糖、NaoH 加热反应生成红色沉淀 G，则 G 为 cu2o，单质 c 为铜。 （2）铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含 cu2+的电解质溶液12 / 13作电解液。 （3）c、E 分别为 cu、H2So4，方程式为cu+2H2So4(浓)cuSo4+So2+2H2o。答案：（1）So2H2So4cu2o（2）粗铜精铜cuSo4 溶液（3）cu+2H2So4(浓)cuSo4+So2+2H2o【方法技巧】如何从反应条件推测所发生的反应（1）高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与 Fe反应等。（2）高温、高压、催化剂。N2+3H22NH3（3）加热、催化剂。2kclo32kcl+3o22So2+o22So34NH3+5o24No+6H2o（4）放电。3o22o3N2+o22No11.【解析】 （1）cu 与浓硫酸可以在加热的条件下反应，其化学方程式是 cu+2H2So4(浓)cuSo