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1 / 3金属的电化学腐蚀与防护本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 第四节金属的电化学腐蚀与防护【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电极反应式的写法【教学过程】【学生看书讨论】1.什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?一、金属腐蚀的本质:mxe-=mx+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别化学腐蚀电化学腐蚀共同点 mxe-=mx+mxe-=mx+不同点(1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生(3)金属被氧化活泼金属被氧化三、电化学腐蚀(以钢铁为例)1.析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:Fe2e-=Fe2+2 / 3正极:2H+2e-=H2总式：Fe+2H+=Fe2+H22.吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:2Fe4e-=2Fe2+正极:o2+4e-+2H2o=4oH-总式：2Fe+o2+2H2o=2Fe(oH)2离子方程式：Fe2+2oH-=Fe(oH)24Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3四、金属的防护1影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果
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