高一学(必修一)期末试卷

高一化学 必修一 期末试卷高一化学 必修一 期末试卷 命题人 程琳 考试说明 考试说明 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 N 14 Cl 35 5 Fe 56 Ba 137 第第 I 卷 选择题 卷 选择题 48 分 分 注意事项注意事项 1 答第 I 卷前 考生务必将自己的姓名 考试号 考试科目 试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡上 2 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其 它答案 不能答在试题上 3 考试结束后 监考人将答题卡和第 II 卷一并收回 一 选择题一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 15 题 每题 2 分 16 21 题 每题 3 分 共 48 分 1 当钠 钾等金属不慎着火时 可以用来灭火的是 A 水 B 煤油 C 沙子 D 泡沫灭火剂 2 在自然界中 既有以化合态存在 又有以游离态存在的元素是 A 碳 B 硅 C 镁 D 铝 3 下列说法正确的是 A 1mol N2 的质量是 14g B H2SO4的摩尔质量是 98 g C H2O 的摩尔质量是 18 g mol D 1mol HCl 的质量是 36 5 g mol 4 下列各组离子 能大量共存于同一溶液中的是 A CO32 H Na NO3 B H Ag Cl SO42 C K Na OH NO3 D Ba2 Ca2 SO42 OH 5 下列离子反应方程式中 正确的是 A 铁与稀硫酸反应 Fe 2H Fe3 H2 B 二氧化碳与水反应 CO2 H2O 2H CO32 C 碳酸钡与盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 Ba2 D 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH Cu2 Cu OH 2 6 下列物质中既能导电 又属于强电解质的一组物质是 A 石墨 醋酸溶液 食盐晶体 B 熔融状态的 KOH 熔融状态的 NaCl C 稀 H2SO4 NaOH 溶液 纯 HNO3 D 液氨 石灰水 水银 7 设 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 5 6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 3NA B 常温常压下 11 2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D 常温下 2 7g 铝与足量的盐酸反应 失去的电子数为 0 3NA 8 配制 100 mL 1 0 mol LNa2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒人容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 9 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 10 下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除去 CO 中少量 O2 通过灼热的 Cu 网后收集气体 B 除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3 置于坩埚中加热 C 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2 加入适量 NaOH 溶液 过滤 D 除去 CO2中的少量 HCl 通入饱和 NaHCO3溶液 收集气体 11 只用一种试剂 可区别 Na2SO4 AlCl3 NH4Cl MgSO4四种溶液 这种试剂是 A HCl B BaCl2 C NaOHD AgNO3 12 在溶液导电性实验中 往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量 灯泡的明亮度变化是 明 暗 明 下列说法 正确的是 A 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 13 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中 正确的是 A 等浓度的溶液中滴入稀盐酸 放出气体的快慢 Na2CO3 NaHCO3 B 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 C 常温时水溶性 Na2CO3 NaHCO3 D 相对分子质量 Na2CO3 NaHCO3 14 关于盐酸 硫酸 硝酸的说法正确的是 A 都是含氧酸 B 都属于强电解质 C 都容易挥发 D 都能与金属 Mg 发生反应产生气体 15 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A CO2溶于水形成碳酸 SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C 高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 16 只用一种试剂区别 Na2SO4 MgCl2 FeCl2 Al2 SO4 3 NH4 2SO4五种溶液 这种试剂是 A Ba OH 2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 17 取两份铝片 第一份与足量盐酸反应 第二份与足量烧碱溶液反应 同温同压下放出相同体积的气体 则 两份铝片的质量之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 1 6 18 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中 直到铁片完全溶解 经分析该溶液中无 Fe3 且生成的 Fe2 与 反应生成的 H2的物质的量之比为 3 1 则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 5 C 4 1 D 3 1 19 将 5 6LCO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后 得到 3 36L 气体 气体体积均在标准状况下测定 所得气 体的质量为 A 3 8g B 4 8g C 5 4g D 6 6g 20 将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中 再加入适量的汽油 然后振荡 静置 产生的现象是 A 溶液呈橙色 B 溶液呈无色 C 上层液体呈橙色 下层液体几乎无色 D 上层液体呈紫红色 下层液体几乎无色 21 某无色气体 可能含 HCl CO2 HI SO2中的一种或几种 将其通入氯水中 得到无色透明溶液 把溶液 分成两份 向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液 也有 白色沉淀生成 对于原无色气体推断一定正确的是 A 一定存在 HClB 一定存在 SO2 C 肯定没有 CO2D 不能肯定是否含有 HI 第第 II 卷 非选择题 卷 非选择题 52 分 分 二 填空题二 填空题 每小题 6 分 共 24 分 22 6 分 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯 其化学方程式为 2KClO3 4HCl 浓 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O ClO2中氯元素的化合价为 4 价 1 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 填写编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 2 产生 0 1molCl2 则转移电子的物质的量为 mol 3 ClO2具有很强的氧化性 因此 常被用作消毒剂 其消毒的效率 以 1g 质量的物质得到的电子数 是 Cl2 的 倍 23 6 分 实验室需配制 500mL 0 2mol L Na2SO4溶液 实验操作步骤为 A 把制得的溶液小心地转移至容量瓶中 B 在天平上称取 14 2g 硫酸钠固体 把它放在烧杯中 用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温 C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 2cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度 线相切 D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心注入容量瓶 并轻轻振荡 E 将容量瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 操作步骤的正确顺序为 填序号 本实验用到的基本仪器已有烧杯 天平 砝码 镊子 玻璃棒 还缺少的必要仪器是 下列情况中 会使所配溶液浓度偏高的是 填序号 A 某同学观察液面时仰视 B 没有进行上述的操作步骤 D C 加蒸馏水时 不慎超过了刻度线 D 容量瓶使用前内壁沾有水珠 三 推断题三 推断题 第 24 题 5 分 第 25 题 5 分 第 26 题 8 分 共 18 分 24 有 X Y Z 三种元素 1 X Y Z 的单质在常温下均为气体 2 X 单质可以在 Z 的单质中燃烧 生成物为 XZ 火焰呈苍白色 3 XZ 极易溶于水 在水溶液中电离出 X 和 Z 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红 4 每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子 X2Y 常温下为液体 5 Z 单质溶于 X2Y 中 所得溶液具有漂白性 试写出其元素符号 X Y Z 以及化合物的分子式 XZ X2Y 25 已知 A 是一种金属 B 溶液能使酚酞试液变红 且焰色反应呈黄色 D F 相遇会产生白烟 A B C D E F 间有如下变化关系 1 A 的名称是 F 的化学式是 2 B D 反应的化学方程式 3 F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象 这白雾实际上是 26 有一包白色粉末可能由 K2SO4 NaHCO3 BaCl2 FeCl3 KCl NH4NO3六种物质中的某几种组成 现进行 如下实验 1 将白色粉末加水溶解 得无色溶液 2 向 1 中所得的无色溶液中加入 NaOH 溶液并加热 仅观察到有白色沉淀 A 生成 过滤后 向滤液中滴 加硝酸酸化的 AgNO3溶液 又得到白色沉淀 B 根据上述现象判断 1 白色沉淀 A 的化学式是 2 原白色粉末中一定含有 可能含有 对可能含有的物质 可通过 气体 F A H2O 气体 E 溶液 B Cl2 点燃 固体 C 气体 D 固体 C 反应进一步检验 四 计算题四 计算题 10 分 27 将 1 95g 由 Na2SO4和 Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液 A 在 A 中加入 10mL 未知的 BaCl2溶液恰好完全 反应 过滤得沉淀 B 向 B 中加入足量稀盐酸 充分反应后剩余沉淀 2 33g 计算 1 原混合物中 Na2CO3的质量分数 2 BaCl2溶液的物质的量浓度 试试 卷卷 答答 案案 一 选择题 1 15 题 每题 2 分 16 21 题 每题 3 分 1 5 BABCD 6 10 BDDAD 11 15 CAADB 16 20 CABCC 21 B 二 填空题 22 1 2 2 分 2 0 2 2 分 3 2 63 2 分 23 1 BADCE 2 分 2 500mL 容量瓶 胶头滴管 2 分 3 A 2 分 24 H 1 分 O 1 分 Cl 1 分 HCl 1 分 H2O 1 分 25 1 钠 1 分 HCl 1 分 2 NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O 2 分 3 盐酸小液滴 1 分 26 1 BaCO3 2 分 2 NaHCO3 2 分 BaCl2 2 分 KCl 2 分 焰色 2 分 27 解 设混合物中硫酸钠的质量为 x Na2SO4 BaSO4 142 233 X 2 33g 2 分 列比例解得 X 1 42g 2 分 故混合物中碳酸钠的质量为 1 95g 1 42g 0 53g 碳酸钠的质量分数为 0 53g 1 95g 100 27 2 2 分 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 BaCl2 BaCl2的物质的量为 1 42 142 0 53 106 0 015mol 2 分 BaCl2的物质的量浓度为 0 015 0 01 1 5mol L 2 分 试试 卷卷 分分 析析 一 试题特点 试题体现基础 应用 能力 创新 符合化学教学大纲的要求 一 选择题 试题充分重视对基础知识的考查 基本概念和理论知识 涉及的基本概念和理论有 化学方程式 化学变化 分子 原子 元素 单质 化合价 化学式 离子符号 离子反应 物质的量 物质的用途 金属与酸的反应 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 混合物 的除杂 二 填空题 氧化还原反应的相关知识以及实验的操作 考察内容包括还原剂 氧化剂的判断 电子转移的数目 化学实验 配置一定浓度溶液的操作步骤 以及所需要的仪器 三 推断题 通过物质表现出来的性质 判断元素的组成 第 24 题主