2009届高三化学纠错训练题-0905

2009 届高三化学纠错训练题届高三化学纠错训练题 09 05 一 选择题一 选择题 1 用含 H37Cl 的溶液跟 K35ClO3晶体在一定条件下充分反应后 生成氯气 氯化钾和水 此反应生成氯气的式量为 A 72 B 73 C 73 33 D 70 6 2 在反应 Fe2 SO4 3 6KSCN2Fe SCN 3 3K2SO4达到平衡后 加入少量下列固体物质 该平衡几乎不发生移动的是 A KSCN B K2SO4 C NaOH D FeCl3 3 托盘天平两盘内的小烧杯中 分别盛有足量的稀硫酸 此时天平平衡 向两烧杯中分别 加入 0 1 mol 两种金属中的各一种 充分反应后 天平仍保持平衡 则两种金属应分别是 A Mg 和 A1 B Fe 和 A1 C Mg 和 Na D Fe 和 Cu 4 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 28 g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对 B 在熔融状态下 l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA C 7 8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0 2 NA D 在含 4 mol Si O 键的石英晶体中 氧原子的数目为 4NA 5 已知 t 下 Na2SO3的溶解度是 S g 一定质量的 Na2SO3溶液加入 ag Na2SO3 在 t 恰 好饱和 若以 Na2SO3 7H2O 代替 Na2SO3 也使原溶液在 t 恰好饱和 需加入 Na2SO3 7H2O 摩尔质量为 252g mol 1 的质量是 A B C D g S a 100 100 g S a 100 200 g S a 100 200 g S a 100 100 6 2005 年 10 月 12 日我国成功发射了第二艘载人航天飞船 神州六号 实现了双 人多天太空旅行 这标志着中国人的太空时代又前进了一大步 发射 神六 时用肼 N2H4 作为火箭发动机的燃料 NO2为氧化剂 反应生成 N2和水蒸气 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534kJ mol 下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中 正确的是 A 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 7kJ mol B 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1000 3kJ mol C N2H4 g NO2 g 3 2N2 g 2H2O l H 1135 7kJ mol D 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O g H 1135 7kJ mol 7 2005 年 9 月始 禽流感 在全球部分地区爆发 引起了人们继 非典型性肺炎 之 后的世界范围内的恐慌 做好环境消毒是预防 禽流感 的重要措施 常用的消毒剂 是 ClO2或 Cl2等的稀溶液 其中 ClO2溶液的消毒效果较好 已知 ClO2常温下呈气态 其分子构型与水分子的分子构型相似 在自然环境中 ClO2最终变为 Cl 下列有关说 法中正确的是 A ClO2的分子结构呈 V 型 属非极性分子 B ClO2中氯元素显 4 价 具有很强的氧化性 其消毒效率 以单位气体体积得电子 的数目表示 是 Cl2的 5 倍 C ClO2 Cl2的稀溶液用于环境消毒 具有广谱高效的特点 对人畜无任何危害 D 常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性条件下 还原 NaClO3来制 ClO2 这一反应的化学方程式 可表示为 Na2SO3 2NaClO3 H2SO4 2Na2SO4 2ClO2 H2O 8 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 如果 5 6L N2含有n个氮分子 则阿伏加德罗常数一定约为 4n B 15 6g Na2O2 与过量 CO2反应时 转移的电子数为 0 2NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA D 含有 1 mol 碳原子的金刚石中 C C 共价键数为 4 NA 9 下列各选项所述的两个量 前者一定大于后者的是 HF 和 HBr 的沸点 纯水在 25 和 80 时的 pH 同温下分别在 100g 水中最多能 溶解的无水 CuSO4和 CuSO4 5H2O 的质量 25 时 等体积的 pH 都等于 3 的盐酸和 AlCl3溶液中 已电离的水的分子数 在 NH3 NO N2 H2O 反应中 被氧化和被还原的 N 原子数 耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点 H 和 H 离子半径 金刚石晶体和石墨 晶体中 每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A B C D 10 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大 这是它的许多特殊性质的原因 假设某 氯化钠纳米颗粒的形状为立方体 边长为氯化钠晶胞边长的 10 倍 试估算其表面原子 占总原子数的百分比为 A 96 3 B 31 5 C 25 9 D 21 4 11 右表是元素周期表的一部分 X Y Z W 均为短周期元素 X W 的质子数之和为 23 下列说法正确的是 A X 元素最多可形成五种氧化物 B W 元素的非金属性比 Z 元素非金属性弱 C Z 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 12 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A pH 2 的溶液 Fe3 Cu2 SO42 NO3 B c H 1 10 12mol L 的溶液 NH4 K Cl AlO2 C 水电离的c H 1 10 12mol L 的溶液 Na Al3 Br ClO D 与铝反应放出氢气的溶液 Na Mg2 Br Cl 13 利用碱性氧化性溶液的氧化作用 在钢铁表面形成一层深蓝色的 Fe3O4 也可表示为 FeFe2O4 薄膜 保护内部金属免受腐蚀 这种方法叫做烤蓝 烤蓝时发生如下反应 3Fe NaNO2 5NaOH 3Na2FeO2 H2O NH3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOH 未配平 Na2FeO2 Na2Fe2O4 2H2O Fe3O4 4NaOH 下列说法中正确的是 A Fe3O4既可看作是氧化物 又可看作是亚铁盐 B 反应 配平后 H2O 的化学计量数为 3 C 反应 中 Na2Fe2O4是氧化剂 Na2FeO2是还原剂 D 碱性条件下 NaNO2的氧化性比 Na2FeO2 Na2Fe2O4都强 14 2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池 它用磺酸类质子溶剂 在 200oC 左右时供电 乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全 电池总反应为 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O XY ZW 电池示意如右图 下列说法不正确的是 A a 极为电池的负极 B 电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C 电池正极的电极反应为 4H O2 4e 2H2O D 电池工作时 1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 二 非选择题 1515 I 2 分 下列实验操作 试剂保存方法和实验室事故处理 一定正确的是 填序号 A 不慎将浓碱液沾到皮肤上 要立即用大量水冲洗 然后涂上硼酸溶液 B 制备氢氧化铁胶体时 应向沸水中逐滴滴加 1 2 mL 饱和的 FeC13溶液 并继续 加 热到液体呈透明的红褐色为止 C 测定溶液的 pH 时 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的 pH 试 纸上 并与标准比色卡比较 D 实验室中 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E 除去蛋白质溶液中混有的 NaC1 可以先加入 AgNO3溶液 然后过滤 F 在进行反应热测定时 为保证实验的准确性 我们可以采取以下具体措施 使用 碎 泡沫以起到隔热保温的作用 使用铜质搅拌棒进行搅拌 使用的酸碱正好反应 进 行两到三次实验 取平均值 II 8 分 石灰石的主要成份是碳酸钙 含氧化钙约 40 50 较好的石灰石含 CaO 约 45 53 此外还有 SiO2 Fe2O3 Al2O3及 MgO 等杂质 测定石灰石中钙的含量时将样 品溶于盐酸 加入草酸铵溶液 在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 CaC2O4 H2O 将所得沉淀过滤 洗净 用硫酸溶解 用标准高锰酸钾溶液滴定生成 的草酸 通过钙与草酸的定量关系 间接求出钙的含量 涉及的化学反应为 H2C2O4 MnO4 H Mn2 CO2 H2O 未配平 CaC2O4 沉淀颗粒细小 易沾污 难于过滤 为了得到纯净而粗大的结晶 通常在含 Ca2 的酸性溶液中加入饱和 NH4 2C2O4 由于 C2O42 浓度很低 而不能生成沉淀 此时向溶液中滴加氨水 溶液中 C2O42 浓度慢慢增大 可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4沉淀 沉淀完毕后 pH 应在 3 5 4 5 这样可避免其他难溶钙盐析出 又不使 CaC2O4溶解度太大 根据以上材料 回答下列问题 1 样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 写化学式 2 沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 NH4 2C2O4 溶液 为什么 3 工业中通常先用 0 1 草酸铵溶液洗涤沉淀 再用冷的蒸馏水洗涤 其目的是 4 若开始用去 m g 样品 最后滴定用去浓度为 c mol L 的 KMnO4 溶液 V mL 推出 CaO 含量与 KMnO4的定量计算关系 15 答案 I AB II 1 SiO2 2 保持较大的 C2O42 离子浓度 使 Ca2 沉淀完全 3 降低 CaC2O4在水中的溶解度 减少沉淀的损失 降低实验误差 4 或 m CV14 m CV14 0 16 10 分 分 已知 A 为常见金属 X Y 为常见非金属 X E F G 常温下为气体 C 为 液体 B 是一种盐 受热极易分解 在工农业生产中用途较广 如被用作某些电池的电解质 现用 A 与石墨作电极 B 的浓溶液作电解质 构成原电池 有关物质之间的转化关系如 下图 注意 其中有些反应的条件及部分生成物被略去 请填写下列空白 1 反应 为 A 在某种气体中燃烧 生成单质Y 和 A 的氧化物 其反应方程式为 2 从 D 溶液制备D 的无水晶体的 操作 a 为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 5 原电池反应 中正极的电极反应式为 16 答案 1 2Mg CO2 2MgO C 2 分 2 将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干 2 分 3 4NH3 5O2 4NO 6H2O 2 分 4 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 分 5 2NH4 2e 2NH3 H2 2 分 17 10 分 世界环保组织 2006 年度报告指出 人类已成功地使大气中氟氯烃减少 但 C N S 氧化物的排放有增无减 水资源的紧缺和污染加剧 1 大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 2 酸雨的特征是 pH 5 6 空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 若用 NOX表示氮氧化物 请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式 NOX O2 H2O HNO3 酸雨落至地面后 pH 在一定时间内变小然后稳定于某一数值 原因是 H2SO3受空气 Y A 氯气 D 溶液 CX D 无水晶体 EFGH A B 溶液 G 原电池 反应 氧气 Y 高温 电解 熔融 操作 a 氧气 氧气 C 浓溶液 影响造成的 其化学方程式为 3 回收利用 SO2既能减少大气污染 又能充分利用资源 已知 用 Fe2 Fe3 离子作催 化剂 标况下在转化器中 SO2可被 O2氧化成 SO42 实现 SO2 的回收利用 某同学设计测 定转化器的脱硫效率方案如下 在实验 中 为了确定 SO2 的体积分数 可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液 并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积 标况下 来计算 SO2 的体积分 数 在标准状况下用实验 测定转化器中的脱硫效率 若已知气流流速 还需测定的数 据是 和 17 18 11 分 人类对氢气的研究更趋深入 氢能 将是未来最理想的新能源 1 实验测得 1g 氢气燃烧生成液态水时放出 142 9kJ 热量 则氢气燃烧的热化学方 程式为 2 利用核能把水分解制氢气 是目前正在研究的课题 下图是其中的一种流程 其中 用了过量的碘 提示 反应 的产物是 O2 SO2和 H2O 完成下列反应的化学方程式 反应 反应 此法制取氢气的最大优点是 3 目前有科学家在一定条件下利用水煤气 CO H2 合成甲醇 O2 反应反应 H2 反应反应 分离分离 HI I2 H2O反应反应 水水 核能核能 900 含含 H2SO4 含含 HI 和和 I2 I2和和 H2O 100 120 I2 HI 450 SO2 H2O CO g 2H2 g CH3OH g 甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示 Cu2O ZnO 合成甲醇反应 其反应热 H 0 填 或 据研究 合成甲醇反应体系中通入少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变 原因是 用化学方程式表示 答案 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6KJ mol 2 分 2 SO2 I2 2H2O2HI H2SO4 2 分 2H2SO42SO2 O2 2H2O 100 200 900 2 分 SO2和 I2 可循环使用 无污染 2 分 1 分 Cu2O CO Cu CO2 2 分 不写可逆号扣 1 分 19 药物 E 具有抗癌抑菌功效 其合成路线如下 B D 分子中未参加反应的部分省略 1 很多药物分子有手性碳而具有旋光性 A 分子中有 个手性碳原子 2 C 的结构简式为 E 的结构简式为 3 设计反应 的目的是 4 A 与银氨溶液反应的化学方程式为 A 以 R CHO 表示 5 阅读以下信息 依据以上流程图和所给信息 以 和 为原 HO HOOH OH HO O 料设计合成 氨基酸的路线 已知 提示 合成过程中无机试剂任选 合成反应流程图表示方法示例如下 答案 19 1 4 2 分 2 2 分 2 分 3 保护醛基不被还原 2 分 4 RCHO 2Ag NH3 2 2OH RCOO NH4 2Ag 3NH3 H2O 2 分 5 20 10 分 现代化学工业遵循可持续发展原则 利用淀粉 纤维素等可再生资源合成多种 化工产品 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯 生产流程为 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应 以六元环或五元环的形式存 在 其中六元环 的结构为 则葡萄糖在水溶液 存在的五元环结构为 若用 1000 kg 含 C6H10O5 n 90 的淀粉 杂质不参与反应 为原料制取乙酸乙酯 生 产中 淀粉的水解率为 90 乙醇的产率为 85 酯化反应中乙醇 乙酸的转化率均 为 90 计算生产中得到的乙酸乙酯的质量 kg 酯化 氧化发酵 蒸馏 乙醇 水解 淀粉葡萄糖乙酸 乙酸乙酯 反应物 反应条件 A B C H 反应物 反应条件 HO HO HOOH OH O 纤维素的结构可表示为 C6H7O2 OH 3 n 10 00 g 脱脂棉花 纤维素含量为 100 与乙酸 乙酸酐 CH3CO 2O 的混合物在一定条件下发生酯化反应 可制得 15 19 g 醋酸纤维 纤维素乙酸酯 请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式 20 答案 10 分 解 C6H10O5 n n C6H12O6 2nC2H5OH nCH