高三化学下册第一次调研考试试卷（附答案）

1 / 9高三化学下册第一次调研考试试卷（附答案）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址m 第二学期调研考试高三年级化学试卷6某有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量 74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（）A2B4c6D107、是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入 3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、y 状态未知)：aX(？)2y(？)3Z(g)，此时中 X、y、Z 的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（）A若 X、y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若 X、y 有一种为气体，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时 y 的体积分数变大网c若 X、y 均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若 X、y 有一种为气态，到平衡后若在中再加入2molZ，则新平衡时 Z 的体积分数变小8.一定量的 Fe 和 Fe2o3 的混合物投入 250ml2mol/L 硝酸2 / 9溶液中，反应完全后，生成（标况） ，再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaoH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaoH 溶液体积最少是（）A、450mlB、500mlc、400mlD550ml9常温下，下列叙述不正确的是（）ApH=3 弱酸溶液与 pH=11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后c(So42)与 c(H+)之比约为 1：10c/L 的 Na2S 溶液中粒子浓度关系：c(oH)=c(HS)2c(H2S)c(H+)D中和/L 醋酸与/L 醋酸所需的 NaoH 物质的量不同10已知金属元素 X 的1 价阳离子最外层有 2 个电子，该阳离子有 6 个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）A、X 元素位于元素周期表的第六周期第A 族 B、X 元素的还原性比铝元素强c、X（oH）3 和 Al（oH）3 一样是两性氢氧化物 D、离子半径 X3+X+11.下列关于 Na、mg、Al、Si、P、S、cl 的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、mg、Al 的阳离子氧化性3 / 9逐渐增强，P、S、cl 的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；只有 Al 的氧化物、氢氧化物能与 Hcl、Hclo4 和 NaoH 反应；Si、P、S、cl 的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（）A6 句 B5 句 c4 句 D3 句网12用图 2 装置（X、y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）选项电源 X 极实验前 U 形管中液体通电后现象或结论A 正极溶液 U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色B 正极溶液 b 管中电极反应式是c 负极溶液一段时间后，a 管中石墨电极有红色物质析出D 负极胶体和导电液 b 管中液体颜色加深13分子式为 c8H16o2 的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B 和 c，且 B 在一定条件下能转化成 c。则有机物 A的可能结构有()A1 种 B2 种 c3 种 D4 种27 （14 分）有一化合物 X，其水溶液为浅绿色，可发生4 / 9如下的转化关系（部分反应物、生成物已略） 。其中，B、D、E、F 均为无色气体，m、L 为常见的金属单质，c 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 Bacl2 溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和 m 反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B 的电子式为。（2）画出元素 m 的原子结构示意图。（3）物质 X 的化学式为。（4）电解混合液时阳极反应式为。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有 L 元素的化合反应。含有 L 元素的置换反应。（6）已知 E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 kj 的热量，写出 E 燃烧热的热化学方程式。28（16 分）A、B、c、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去） 。（1）若 A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：5 / 9_。网（2）若 A 为金属单质，D 是某强酸的溶液，则反应的离子方程式是_。（3）若 A、B 为盐，D 是强碱，A 的水溶液显酸性，B 的水溶液显碱性。c 的化学式为_。反应的离子方程式为_。（4）若 A 为强碱，D 为气态氧化物。常温时将 B 的水溶液露置于空气中，其 pH 随时间 t 变化可能如图 a 或图 b 所示（不考虑 D 的溶解和水的挥发） 。若图 a 符合事实，则 D 为_（填化学式） ，此图 a 中x_7（填“”或“=” ） 。若图 b 符合事实，则其 pH 变化的原因是_网（用离子方程式表示） ；已知图 b 中 y7，B 的焰色反6 / 9应为黄色，则 B 溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_。29 （一） （6 分）将 25g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 co2 的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出 oA 段所发生反应的离子方程式（2）当加入 35mL 盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）（3）原混合物中 Na2co3 的质量分数为。（二） 氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905 年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H/mol，他因此获得了 1918 年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：下列方法不适合实验室制取氨气的是（填序号） 。A向生石灰中滴入浓氨水 B加热浓氨水c直接用氢气和氮气合成 D向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号） 。7 / 9A采用较高压强（20mPa50mPa）B采用 500的高温c用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2 和 H2 循环到合成塔中（3）用数字化信息系统 DIS（如下图所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取/L 醋酸溶液于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图所示。图图用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗 23 遍，试计算该种氨水的浓度：。下列情况下，会导致实验结果 c(NH3H2o)偏低的是。A滴定结束时仰视读数B量取醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管c滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外（4）1998 年希腊亚里士多德大学的 marnellos 和Stoukides 采用高质子导电性的 Scy 陶瓷（能传递 H+） ，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如8 / 9下图。正极的电极反应式为：。30.(12 分)已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即网是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过 l80分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为。实验表明：均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中均为芳香族化合物。(1)的相对分子质量为，分子式为。(2)写出、的结构简式。 ；。(3)写出由生成的化学反应方程式，该反应的反应类型为。（4）A4 除羟基外的含氧官能团的名称为_6-13：6A7D8A9D10B11c12c13B27 （14 分）（1） （2 分） （2） （2 分）（3） （NH4）2Fe（So4）2（2 分）9 / 9（4）4oH4e=o2+2H2o（2 分）（5）4Fe（oH）2+o2+2H2o=4Fe（oH）3（2 分） ；Fe2o3+2Al2Fe+A12o3（2 分）（6）H2（g）+o2（g）=H2o（1） ；H=kj/mol（2 分）28.（16 分） （1） ；（2 分）（2） （2 分）（3）（2 分）(2 分)（4）（2 分） ；(2 分)（2 分） ；(2 分)29（18 分） （一） （6 分）（1）H