苏教版9年级化学6-8单元知识点

人教版初中化学 6 8 单元知识 1 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 课课 1 1 金刚石 石墨和金刚石 石墨和 C60C60 一 碳的几种单质 金刚石 石墨 C60 1 金刚石 C 是自然界中最硬的物质 无色透明 正八面体 可用于制钻石 刻划玻璃 钻探机 的钻头 体现了它的硬度大 等 2 石墨 C 是最软的矿物之一 深灰色 具有金属光泽 细鳞片状的固体 有优良的导电性 润 滑性 可用于制铅笔芯 体现它深灰色 质软 干电池的电极 体现了它的导电性 电车的电 刷 体现了它的导电性 滑腻感 常温下化学性质稳定 做润滑剂 体现它具有滑腻感 等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列不同碳原子的排列不同 3 无定形碳 由石墨的微小晶体和少量杂质构成 主要有 焦炭 木炭 活性炭 炭黑等 活性炭 木炭具有强烈的吸附性吸附性 因为具有疏松多孔的结构 木炭可用于食品 工业产品中除 去色素 异味等 活性炭可用于防毒面具中除去毒气 制糖业中脱色以制白糖 焦炭用于冶铁 炭 黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性 注意注意 吸附性是活性炭 木炭的物理性质 4 C60 C60 分子由 60 个碳原子构成的分子 形似足球 结构稳定 二 单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异 而各种单质碳的化学性质却完全相同 1 常温下的化学性质比较稳定 因此古代用墨书写 绘画的字画保存时间很久 仍不变色 2 可燃性 完全燃烧 氧气充足 生成 CO2 C O2 点燃 CO2 不完全燃烧 氧气不充足 生成 CO 2C O2 点燃 2CO 3 还原性 C 2CuO 高温 2Cu CO2 置换反应 现象 黑色粉末逐渐变成光亮红色 产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊 C C 在反应中得到氧元素 发生氧化反应 是还原剂 具有还原性 CuOCuO 在反应中失去氧元素 发生还原反应 是氧化剂 具有氧化性 小结 还原剂 夺去氧元素的物质 具有还原性 得到氧元素 发生氧化反应 氧化剂 提供氧元素的物质 具有氧化性 失去氧元素 发生还原反应 应用 冶金工业 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 C CO2 2CO 课题课题 2 2 二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究 考试要求 考试要求 初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等 考点一考点一 实验室制取气体的思路 原理 装置 检验 1 发生装置 由反应物状态及反应条件决定 反应物是固体 需加热 制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置 反应物是固体与液体 不需要加热 制气体时则用制 COCO2的发生装置 高温 人教版初中化学 6 8 单元知识 2 2 收集方法 气体的密度及溶解性决定 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大 或相对分子质量 29 用向上排空气法 CO2只能只能用向上排空气法 密度比空气小 或相对分子质量 29 用向下排空气法 考点二考点二 实验室制取二氧化碳的方法 考点 1 药品 石灰石与稀盐酸 不能用 H2SO4 与 CaCO3反应的原因 生成的 CaSO4微溶于水 会覆盖在 CaCO3表面 阻止反应 的进行 不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因 Na2CO3易溶于水 与盐酸反应速率快 不利于收集 2 原理 用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 装置图 装置的注意事项 1 若用长颈漏斗来注入盐酸 长颈漏斗下端必须伸入液面以下 2 若用试管来装药品 固定试管时 试管口竖直向上 试管底部与铁架台面接触 4 气体收集方法 向上排空气法 密度比空气大 能溶于水 5 检验方法 将制得的气体通入澄清的石灰水通入澄清的石灰水 如能浑浊 则是二氧化碳 验满方法 用点燃的木条 放在集气瓶口 木条熄灭 证明已集满二氧化碳气体 6 二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO CO2 生石灰和水反应可得熟石灰 CaO H2O Ca OH 2 课题课题 3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 考试要求 考试要求 知道二氧化碳的物理性质和用途知道二氧化碳的物理性质和用途 认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应 能区分空气 氧气 氮气 二氧化碳 一氧化碳等到常见气体能区分空气 氧气 氮气 二氧化碳 一氧化碳等到常见气体 了解自然界中碳循环了解自然界中碳循环 一 二氧化碳的性质 考点一考点一 1 物理性质 无色 无味的气体 密度比空气大 能溶于水 高压低温下可得固体 干冰 2 化学性质 1 一般情况下不能燃烧 也不支持燃烧 不能供给呼吸 2 与水反应生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红碳酸能使紫色的石蕊试液变红 碳酸不稳定 易分解 H2CO3 H2O CO2 人教版初中化学 6 8 单元知识 3 3 能使澄清的石灰水变浑浊 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 用于检验二氧化碳 这也是久置 装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因 要除去这白膜 用稀盐酸 其原理是 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 4 与灼热的碳反应 C CO2 高温 2CO 吸热反应 既是化合反应又是氧化还原反应 CO2 是氧化剂 C 是还原剂 3 用途 考点二考点二 灭火 灭火器原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 既利用其物理性 质 密度比空气大 又利用其化学性质 不能燃烧 也不支持燃烧 干冰用于人工降雨 制冷剂 利用干冰升华时要吸收大量的热 温室肥料 做碳酸型饮料 利用二氧化碳能溶于水 1 二氧化碳对环境的影响 过多排放引起温室效应 造成温室效应的原因 人类消耗的能源急剧增加 森林遭到破坏 减轻温室效应的措施 减少化石燃料的燃烧 植树造林 使用清洁能源 由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒 无毒 因此在人群密集的地方注意通风换气 二 一氧化碳 1 物理性质 无色 无味的气体 密度比空气略小 难溶于水 2 有毒 吸进肺里与血液中的血红蛋白结合 使人体缺少氧气而中毒 因此在冬季用煤炉来取暖 时 要注意房间的通风和换气 3 化学性质 1 可燃性 2CO O2 点燃 2CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 发出蓝色火焰 H2和 O2的燃烧火焰是 发出淡蓝色的火焰 CO 和 O2的燃烧火焰是 发出蓝色的火焰 CH4和 O2的燃烧火焰是 发出明亮的蓝色火焰 鉴别 H2 CO CH4可燃性的气体 看燃烧产物看燃烧产物 不可根据火焰颜色 水煤气 H2与 CO 的混合气体 C H2O 高温 H2 CO 2 还原性 CO CuO Cu CO2 非置换反应 应用 冶金工业 现象现象 黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 COCO 在反应中得到氧元素得到氧元素 发生氧化反应氧化反应 是还原剂还原剂 具有还原性还原性 CuOCuO 在反应中失去氧元素失去氧元素 发生还原反应还原反应 是氧化剂氧化剂 具有氧化性氧化性 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 现象 红色粉末逐渐变成黑色 产生的气体能使澄清的石灰水变浑 浊 H2 CO C 具有相似的化学性质 人教版初中化学 6 8 单元知识 4 A 可燃性 C O2 点燃 CO2 2CO O2 点燃 2CO2 2H2 O2 点燃 2H2O B 还原性 H2 CuO Cu H2O CO CuO Cu CO2 C 2CuO 高温 2Cu CO2 C H2 CO 在反应中得到氧元素 发生氧化反应 是还原剂 具有还原性 CuO 在反应中失去氧元素 发生还原反应 是氧化剂 具有氧化性 除杂 CO CO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CuO Cu CO2 CaO CaCO3 只能煅烧只能煅烧 不可加盐酸 CaCO3 高温 CaO CO2 注意 检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸加盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CO32 的检验 先加盐酸 然后将产生的气体通入澄清石灰水 4 一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因不同的根本原因是 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原 子 常见气体的鉴别 考点三考点三 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 若复燃 则气体是氧气 二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中 若澄清石灰水变浑浊 则气体是二氧化碳 一氧化碳 将气体点燃 在火焰上方罩一只干冷的小烧杯 再翻转烧杯倒入澄清的石灰水 若有蓝 色火焰 小烧杯上无液滴 澄清石灰水变浑浊 则气体是一氧化碳 本章知识间的联系 C CO 2C O2 点燃 2CO C CO2 高温 2CO C CO2 C O2 点燃 CO2 C 2CuO 高温 2Cu CO2 3C Fe2O3 高温 3CO2 2Fe CO CO2 2CO O2 点燃 2CO2 CO CuO Cu CO2 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 CO2 H2CO3 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 CO2 H2CO3 CO2 H2O CO2 CaCO3 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3 CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 高温 CO2 CaO 人教版初中化学 6 8 单元知识 5 第七单元第七单元 燃烧及其利用燃烧及其利用 课题课题 1 1 燃烧和灭火燃烧和灭火 考试要求 考试要求 认识燃烧 缓慢氧化 爆炸的条件及其防火 灭火 防爆炸的措施认识燃烧 缓慢氧化 爆炸的条件及其防火 灭火 防爆炸的措施 一 燃烧 1 概念 可燃物与空气中氧气发生的一种发光 放热的剧烈的氧化反应 2 条件 1 可燃物 2 氧气 或空气 3 温度达到着火点 三者缺一不可 否则不能燃烧 如右图所示 A 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 说明了燃烧需要温度达 到着火点着火点 B 薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧 说明了燃烧需要氧气氧气 白磷的着火点低 应贮存在装有水的试剂瓶中 3 燃烧与缓慢氧化的比较 相同点 都是氧化反应 都放热 不同点 前者发光 反应剧烈 后者不发光 反应缓慢 二 灭火的原理和方法 考点一考点一 1 燃烧的条件决定着灭火的原理 只要破坏燃烧的任何一个条件 就可以达到灭火的目的 2 灭火的原理 1 消除可燃物 2 隔绝氧气 或空气 3 降温到着火点以下 3 泡沫灭火器 扑灭木材 棉布等燃烧引起的失火 干粉灭火器 扑灭一般的失火外 还可以扑灭电器 油 气等燃烧引起的失火 液态二氧化碳灭火器 扑灭图书 档案 贵重设备 精密仪器等处的失火 4 泡沫灭火器的反应原理 利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 二 爆炸 考点二考点二 概 念发生条件防范措施 燃 烧 可燃物与氧气发生的一种发光 发热的剧烈的氧化反应 可燃物 与空气或氧气 接触 温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离 与空气隔离 降低温度 至着火点以下 爆 炸 可燃物在有限的空间内发生急剧 燃烧 短时间内积聚大量的热 使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧 有限空间严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢 甚至不易察觉 的氧化反应 与空气或氧接触 可能是化学变化 火药爆炸 也可能是物理变化 车胎爆炸 人教版初中化学 6 8 单元知识 6 化学变化的爆炸 可燃物在有限空间内急速燃烧 放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体 氢气 一氧化碳 甲烷 或粉尘 面粉 煤粉 与空气或氧气混合 遇到明火可 能会发生爆炸 可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度检验纯度 以防止发生爆炸的危险 油库 面粉加工厂门口贴有 严禁烟火严禁烟火 的标志 空气中常混有可燃性气体或粉尘 接触到明 火 就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大 燃烧越剧烈 常见灭火的方法 考点三 常见灭火的方法 考点三 油锅着火 用锅盖盖灭 电器着火 先应切断电源 煤气泄漏 先应关闭阀门 再轻轻打开门窗 切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧 用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾 将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它 A 生煤炉火时 需先引燃纸和木材 因为纸和木材的着火点比煤低 容易点燃 B 室内起火 如果打开门窗 会增加空气的流通 增加氧气的浓度 反应剧烈 燃烧更旺 C 用扇子扇煤炉火 虽然降低了温度 但没有降至着火点以下 反而增加了空气的流通 所以越 扇越旺 用扇子扇蜡烛火焰 虽然增加了空气的流通 但却降低了温度至着火点以下 所以一扇就 灭 课题课题 2 2 燃料和热量燃料和热量 考试要求 考试要求 认识燃料燃烧的重要性 认识燃料燃烧的重要性 知道石油的组成 了解石油加工厂的产品 液化气 汽油 煤油 知道石油的组成 了解石油加工厂的产品 液化气 汽油 煤油 考点一考点一 化石燃料 包括煤 石油 天然气 都是混合物 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源不可再生能源 合理开采 综合利用 节约使用 1 煤 称为 工业的粮食 组成 主要含碳元素 还含少量的氢 氮 氧 硫等元素 将煤隔绝空气加热 发生化学变化化学变化 得到焦炭 冶炼金属 煤焦油 化工原料 煤气 主要 含氢气 一氧化碳 甲烷 用作燃料 煤气泄漏 会使人中毒 有可能发生爆炸 煤燃烧会产生 SO2 NO2等 会形成酸雨 2 石油 称为 工业的血液 从油井开采出来的石油叫原油 它不是产品 人教版初中化学 6 8 单元知识 7 组成 主要含碳 氢元素 炼制原理 利用石油各成分的沸点不同 通过蒸馏使之分离 此分离过程是物理变化物理变化 石油各产品 汽油 煤油 柴油 作燃料 沥青 筑路 石蜡 作蜡烛 等 石油不可以直接作燃料 会浪费资源 3 天然气 1 有石油的地方一般有天然气 主要成分是甲烷 CH4 最简单的有机物 相对分子 质量最小有机物 A 甲烷的物理性质 无色 无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 B 甲烷的化学性质 可燃性 CH4 2O2 CO2 2H2O 发出蓝色火焰 注意注意 1 点燃甲烷前要检验纯度 2 检验某可燃物是否含碳 氢元素的方法 点燃 在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯 内壁出现水雾 说明生成了水 证明含有氢元素证明含有氢元素 把烧杯迅速倒过来 立即注入澄清石灰水 变浑 浊 说明生成了二氧化碳 证明含有碳元素证明含有碳元素 如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水 只能证明 一定含碳 氢元素 可能含氧元素 3 鉴别氢气 一氧化碳 甲烷 检验燃烧的产物燃烧的产物 导出点燃 在火焰上方分别罩一个冷而干燥 的烧杯 看烧杯内壁是否出现水雾现象 把烧杯迅速倒过来 立即注入澄清石灰水 看是否变浑浊 4 沼气的主要成分是甲烷 把秸秆 杂草 人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵 就可 产生甲烷 在农村 沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 5 可燃冰 埋藏于海底 可以燃烧 主要成分是甲烷水合物 储量是化石燃料总和的两倍将成 为替代化石燃料的新能源 开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中 造成的温室效应将比二氧化碳 更严重 6 西气东输 输的是天然气 7 在化石燃料中 天然气是比较清洁的燃料 考点二考点二 化学变化中的能量变化 能量的变化通常表现为热量的变化 a 放出热量 燃料燃烧放热 如化石燃料的燃烧 不通过燃料燃烧也可放热 Mg 2HCl MgCl2 H2 CaO H2O Ca OH 2 b 吸收热量 CO 2 C 2CO Ba OH 2 2NH4Cl BaCl2 2NH3 H2O 利用化学反应产生的能量做饭 取暖 发电 冶炼金属 发射火箭 开山炸石 拆除危旧建筑 三 使燃料充分燃烧注意两点 燃烧时要有足够多的空气 燃料与空气有足够大的接触面 燃料不 充分燃烧的后果后果 产生的热量减少 浪费资源 产生大量的 CO 等物质污染空气 四 燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定 如果燃气的密度比空气的大 则安装在墙 壁下方 反之 则安装在上方 课题课题 3 3 使用燃料对环境的影响使用燃料对环境的影响 考试要求 了解氢气 酒精 天然气 石油液化气 汽油 和煤燃烧对环境的影响 懂得选择对环考试要求 了解氢气 酒精 天然气 石油液化气 汽油 和煤燃烧对环境的影响 懂得选择对环 境污染较小的燃料境污染较小的燃料 认识综合自用资源和开发新能源的重要意义认识综合自用资源和开发新能源的重要意义 人教版初中化学 6 8 单元知识 8 考点一考点一 燃料燃烧对空气的影响 煤的燃烧 煤燃烧时会产生二氧化硫 二氧化氮等污染物 溶于水 当溶解在雨水中时 就 形成了酸雨 酸雨的危害 破坏森林 腐蚀建筑物 使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施 使用脱硫煤 使用清洁能源等 汽车用燃料的燃烧 汽油和柴油作为多数汽车的燃料 它们燃烧时产生的尾气中主要含有一 氧化碳 未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物 含铅化合物和烟尘等大气污染物 减少汽车尾气对空气污染的措施措施 改进发动机的燃烧方式 使燃料充分燃烧 使用催化净化装 置 使用无铅汽油 使用车用乙醇汽油 汽车用压缩天然气 主要成分是甲烷 作燃料 禁止没有 达到环保标准的汽车上路 考点二考点二 使用和开发新的燃料及能源 1 乙醇 属于绿色能源中的一种 属于可再生能源 由高粱 玉米 薯类等经发酵 蒸馏而得 俗称酒精 可燃性 C2H5OH 3O22CO2 3H2O 被用作酒精灯 火锅 内燃机的燃料 乙醇汽油是混合物混合物 其优点 节省石油资源 减少汽车尾气的污染 促进农 业生产 2 氢气 最清洁 最理想的燃料 A 原材料资源丰富 B 放热量多 C 产物无污染 有可燃性 2H2 O22 H2O 有还原性 H2 CuOCu H2O 用于冶炼金属 电解水可得到氢气 2 H2O2H2 O2 但耗用电能 不能广泛使用的原因 制取氢气成本太高且贮存困难 氢气的实验室制法 原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 收集方法 向下排空法 密度比空气下 排水法 难溶于水 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 4 正在推广或使用的新能源 太阳能 风能 地热能 核能 潮汐能 第八单元第八单元 金属金属 合金合金 金属资源金属资源 课题一课题一 金属材料金属材料 考试要求 考试要求 了解金属的物理特性 能区别金属与非金属 认识金属材料在生产 生活和社会发展中的重要作用了解金属的物理特性 能区别金属与非金属 认识金属材料在生产 生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用 知道合金的特性及应用 知道生铁和钢等金属的重要合金 了解常见金属的特性及其应用 知道合金的特性及应用 知道生铁和钢等金属的重要合金 一 金属材料 考点一考点一 纯金属 90 多种 合金 几千种 1 常温下一般为固态 汞为液态 有金属光泽 2 大多数呈银白色 铜为紫红色 金为黄色 3 有良好的导热性 导电性 延展性 一定的韧性 2 金属的物理性质 1 金属材料 人教版初中化学 6 8 单元知识 9 二 合金 考点二考点二 由一种金属跟其他一种或几种金属 或金属与非金属或金属与非金属 一起熔合而成的具有 金属特性的物质 注 混合物 一般说来 合金的熔点比各成分低 硬度比各成分大 抗腐蚀性能更好 铁的合金铜合金 合金 生铁钢黄铜青铜 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆 金属 成分 含碳量 2 4 3 含碳量 0 03 2 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢 含铬 镍的 钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜熔点低 注注 钛和钛合金 被认为是 21 世纪的重要金属材料 钛合金与人体有很好的 相容性 因此可用来制造人造骨等 1 熔点高 密度小 优点 2 可塑性好 易于加工 机械性能好 3 抗腐蚀性能好 课题二 金属的化学性质课题二 金属的化学性质 考试要求考试要求 知道常见金属与氧气及常见酸的反应知道常见金属与氧气及常见酸的反应 初步认识置换反应 并能解析常见的化学反应初步认识置换反应 并能解析常见的化学反应 能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断 并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断 并能解析常见的化学反应 考点一考点一 金属的化学性质 1 大多数金属可与氧气的反应 2Mg O2 点燃 2MgO 注 MgO 白色固体 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 注 Al2O3 白色固体 3Fe 2 O2 点燃 Fe3O4 注 CuO 黑色固体 注意 虽然铝在常温下能与氧气反应 但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜 从而阻止 了反应的进行 所以铝在常温下不会锈蚀 真金不怕火炼 说明金即使在高温时也不能与氧气反应 金的化学性质极不活泼 2 金属 酸 盐 H2 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 液体仍为无色 3H2SO4 2Al Al2 SO4 3 3H2 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2 人教版初中化学 6 8 单元知识 10 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 液体仍为无色 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2 现象 反应比较剧烈 有大量气泡产生 液体仍为无色 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 现象 反应比较缓慢 有气泡产生 液体由无色变为浅绿色 当一定质量一定质量的金属与足量足量的稀盐酸 或硫酸 反应时 产生的氢气质量与金属质量的关系 一价金属相对原子质量法一价金属相对原子质量法 M H2 3 金属 盐 另一金属 另一盐 置换反应置换反应 条件 参加反应的金属 化合物中金属元素条件 参加反应的金属 化合物中金属元素 Fe CuSO4 Cu FeSO4 湿法冶金 原理 现象 铁钉表面有红色物质出现 液体由蓝色变为浅绿色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 现象 铝丝表面有红色物质出现 液体由蓝色变为无色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 现象 铜丝表面有银白色物质出现 液体由无色变为蓝色 注意 CuSO4溶液 蓝色蓝色 FeSO4 FeCl2溶液 浅绿色浅绿色 Fe 在参加置换反应置换反应时 生成 2 价价的亚铁盐 考点二考点二 置换反应 1 概念 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应 2 特点 反应物 生成物都两种 物质种类是单质与化合物 考点三考点三 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 位于氢前面的金属氢前面的金属能