化学质量守恒定律的计算类型总结.doc

化学质量守恒定律的计算类型总结1、根据质量推断反应物化学式取2.16g物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。计算该物质含氢元素 g,含碳元素 g.该物质是否含氧元素，若含有氧元素，其质量为多少？要具体算数过程。解答：水中氢氧质量比2:16=1:8，氢的质量为2.16x(1/9)=0.24g. 二氧化碳中碳氧质量比为12:32=3:8，碳的质量为5.28x(3/11)=1.44g. 2.16-0.24-1.44=0.48g,含有氧元素，质量为0.48g2、反应只生成气体.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：_；（2）样品中铁的质量分数为：_；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：_，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_（填：上方、下方或线上）解：（1）该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g故答案为：17g；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148.2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x0.6g56/x=2/0.6g x=16.8g样品中铁的质量分数=16.8g/17g100%98.8%（3）溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16.8g/(80g+16.8g-0.6g+20g) 100%14.5%加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量，所以，补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；3、反应只生成沉淀已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl沉淀和硝酸钠溶液为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g1反应后生成氯化银的质量是多少？2计算该氯化钠溶液的溶质质量分数解答（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为xNaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.5x 28.7g58.5/x=143.5/28.7g 解得：x=11.7g该氯化钠溶液的溶质质量分数为：11.7g/117g100%=10%答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%4、计算有杂质的反应物中的某元素的质量分数某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。执行标准：GB141399主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重 40 g(中外合资xx公司出品)（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HClCaCl2+H2OCO2，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 物质的质量第一次第二次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g 10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签（1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为(40/100)100%=40%，每片含钙量为：(40g/50)40%=0.32g因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误（2）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，设10片钙片含碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g44/3.3 g =100/x x=7.5g，因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g10=0.75g每片此钙片的含钙量为0.75g40%=0.3g5、酸碱中和题若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。解答：73g*20%=14.6g NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 14.6g x 36.5/14.6g= 58.5/x x=23.4g 23.4g/(73g+127g)*100%=11.7%6、综合题图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 1608g x80/8g=160/x x=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4160 80 14216g y a160/16g=80/y y=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%160/16g=142/a a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 60g20% bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g（五）试题类型1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？【解析】根据质量守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要48 g氧气，同时只生成44 g二氧化碳和27 g 水，则该化合物中（ ）只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素含有碳、氢、氧三种元素无法确定【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 4432/44=32g，水中氧元素的质量为： 2716/18=24g ，生成物中氧的质量为32g+24g=56g，而参加反应的氧气才48 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2X2H2O，则X的化学式为（ ）A CO BCO2 C O2 D C【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。4.配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A 1 B2 C 3 D 4【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C5.计算物质的质量【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（ ）A50 B40 C10 D70【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40 g，故x的值为70g。6.求某物质的相对分子质量【例】在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）A26 B40 C58 D86【解析】生成D的质量为29 g +49 g -60 g =18 g设A的相对分子质量为，则依 A + B = C + 2D 3629 g 18 g有：/36=29 g /18 g，解之，=587.推写化学方程式【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C【解析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量【例】如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为252 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为_ g，产物中水的质量为_ g。【解析】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为252 g2/7=72 g，则乙醇的质量为72 g24/46=138 g。乙醇中氢元素的质量为138 g6/46=18g，产物中水的质量为：18 g2/18=162 g。9.求溶液质量【例】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品60g，放入烧杯中，向其中加入650g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量970g968g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放