化学键ppt课件.pptx

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 118种元素 3800万种物质 元素组成 原子分子构成 实验1 2 课本P21 钠在氯气中燃烧 钠剧烈燃烧 发出 色火焰 出现大量白 烟 雾 黄 烟 钠在氯气中燃烧 NaCl的形成 不稳定 稳定 更稳定能量低 Na 静电引力 异性相吸如正负电荷相吸 Na Cl 静电斥力 同性相斥如电子与电子 原子核与原子核 离子键 离子化合物NaCl 离子键 静电作用 离子键 带相反电荷的离子之间的相互作用 在氯化钠晶体中 Na 和Cl 之间存在哪些作用力 1 Na 离子和Cl 离子间的静电相互吸引作用 3 因阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 2 阴阳离子间电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 一 离子键 带相反电荷的 阴阳 离子之间的相互作用称为离子键 得失电子 阴阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 包括 正价原子团如 NH4 包括 负价原子团如 OH 注意 并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键 如AlCl3等 1 离子键 2 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 溶于水或者熔融状态下都会破坏离子键 下列哪些物质中存在离子键 Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 1 概念 在元素符号周围用 或 表示原子的 的式子 2 原子的电子式 3 阳离子的电子式 最外层电子 1 简单阳离子电子式就是离子符号 2 复杂阳离子 H Na 尽可能对称 电子尽可能分布在元素符号的上 下 左 右4个位置 每个位置不超过2个电子 HNaMgAlCNOF 二 电子式 5 离子化合物的电子式 把阴 阳离子的电子式写出并遵循阴 阳离子交替的原则排布 举例 NaClMgCl2 练习 CaSNa2O 4 简单阴离子的电子式 在元素符号周围标出最外层电子 用 括起来 并在右上角注明所带电荷数 举例 Cl O2 6 用电子式表示离子化合物形成过程 Na1Cl1 确定原子的个数 Na Cl 写出电子式 写出电子式 Na2S1 确定原子的个数 2Na S 写出电子式 写出电子式 二 用电子式表示下列物质形成过程 1 MgCl2 2 Na2S 一 写出下列物质的电子式1 NaBr2 CaF23 CaO 1 下列说法正确的是 A 离子键就是阴阳离子间的静电引力B 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 离子化合物CaCl2中 两个氯离子间也存在离子键 C 3 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 溶于水B 熔点较高C 水溶液能导电D 熔融状态能导电 2 下列不是离子化合物的是 A H2OB Na2SC KOHD NH4NO3 A D 4 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10与19B 6与16C 11与17D 14与8 5 化学科学需要借助化学专用语言描述 下列有关化学用语正确的是 A Na2O的电子式 B 质量数为37的氯原子 C Br 的电子式 D Ar的结构示意图 C C H 和原子形成HCl过程中 能否形成离子键 为什么 HCl分子不是通过离子键来形成 是通过什么方式结合的呢 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 Cl原子 e e e e e e e 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一个电子共用吗 Cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 e e e e e e e e 共价键 共价键 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 HCl的形成 得失电子 阴阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 包括 正价原子团如 NH4 包括 负价原子团如 OH 1 共价键概念 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 共用电子对 原子 静电作用 非金属元素 非金属元素 不活泼金属元素 判断下列物质中哪些仅含有共价键 KF CH4 MgCl2 H2O H2O2 Na2O2 个例 AlCl3 CH4 H2O H2O2 只要有离子键的化合物 阴阳离子 一定有离子键 可能有共价键 2 共价化合物 只有共价键的化合物 原子通过共用电子对形成分子的化合物 分子 只有共价键 活泼金属元素 活泼非金属元素 除氯化铝 非金属元素 非金属元素 除铵盐 共价化合物只含共价键 熔融时不发生电离 故液态时不导电 从元素种类角度判断 下列物质 属于离子化合物有 共价化合物有 He H2 CaO CO2 CaF2 MgS AlCl3 Na2SO4 HNO3 Mg OH 2 3 共价键的分类 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 有不同种非金属元素形成 有同种非金属元素形成 非极性键 极性键 共价键 极性键与非极性键 判定依据 不显电性 吸电子能力强的显负电性 吸电子能力弱的显正电性 0 0 1 1 看成键元素是否相同 4 用电子式表示共价化合物形成过程 H2O1 确定原子的个数 2H O 写出电子式 写出电子式 2H H1Cl1 确定原子的个数 H Cl 写出电子式 写出电子式 H O H O C O 5 结构式在化学上 常用一根短线表示一对共用电子对 四 化学键1 概念 使 相结合或 相结合的作用力 离子 原子 离子键 共价键 2 分类 注意 稀有气体是单原子分子 所以稀有气体中不存在化学键 3 从化学键角度理解化学反应 若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是化学反应吗 所以必须 才是化学反应 既有旧键断裂 又有新键形成 离子化合物 共价化合物 反应物化学键断裂 分子变成原子 生成物化学键形成 原子结合成分子 过程 通过共用电子对方式 形成共价键 通过得失电子方式 形成离子键 达到8电子稳定结构 形成阴阳离子 构成离子化合物 形成分子 构成共价化合物 8电子结构判断 1 金属 2 非金属 化合价绝对值