高二-水溶液中的离子平衡--练习题

水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1 下列操作中 能使电离平衡 H2O H OH 向右移 动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2 SO4 3溶液 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100 使 pH 6 2 用 0 1026 mol L 1的盐酸滴定 25 00 mL 未知 浓度的氢氧化钠溶液 滴定达终点时 滴定管中的液面 如右图所示 正确的读数是 A 22 30 mL B 22 35 mL C 23 65 mL D 23 70 mL 3 某温度下 CO2饱和溶液的浓度是 0 03 mol L 1 其中 的 CO2转变为 H2CO3 而 H2CO3仅有 0 1 发生如下电离 1 3 H2CO3H HCO 则溶液的 pH 约为 3 A 3 B 4 C 5 D 6 4 一定温度下 在氢氧化钙的悬浊液中 存在如下溶解 平衡关系 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 向此悬浊液中 加入少量的氧化钙粉末 下列叙述正确的是 A 溶液中 Ca2 数减少 B 溶液中 c Ca2 减小 C 溶液中 c OH 增大 D pH 减小 5 将浓度为 0 1 mol L 1HF 溶液加水不断稀释 下列各量始 终保持增大的是 A c H B Ka HF C D c F c H c H c HF 6 常温时 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 稀释 pH 10 的氨水 溶液中所有离子的浓度均降低 B pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中 水的电离程度相同 C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比 碳酸钠溶液的 pH 大 D 分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸 硫酸消耗氢 氧化钠的物质的量多 7 25 时 弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸 CH3CO OH HCNH2CO3 Ka1 8 10 5 4 9 10 10 K1 4 3 1 0 7 K2 5 6 1 0 11 下列有关说法正确的是 A 等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L HCN 与 b mol L NaOH 溶液等体积混合后所得 溶液中 c Na c CN 则 a 一定小于 b C 往冰醋酸中逐滴加水 溶液导电能力先增大 后减小 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 c Na c H c OH c HCO c CO 3 2 3 8 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 9 已知在 25 条件下向 10 00 mL 0 1 mol L 1 HCOOH 溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 其 pH 变化曲线如图所示 忽略温 度变化 下列说法中不正确的是 A a 点表示的溶液中 c HCOO 约为 10 3 mol L 1 B 用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液 C c 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL D 在 a c 间任一点 溶液中一定都有 c Na c HCOO c H c OH 10 常温下 将 a L 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液与 b L 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液混合 下列有关混合溶液的说法不正 确的是 A ac Na c H c OH B a b 时 c CH3COO c Na c OH c H C a b 时 c CH3COOH c H c OH D 无论 a b 有何关系 均有 c H c Na c CH3COO c OH 11 已知 常温下 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 3 10 17 下列叙述中正确的是 A 常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 B 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液 沉淀由白色转化为 黄色 C 将 0 001 mol L 1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合 溶液中 一定先产生 AgI 沉淀 D 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体 有 AgCl 析出且 溶液中 c Ag c Cl 12 H2S 溶液中 在采取措施使 pH 增大的同时 则 c S2 的变化情况是 A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大 也可能减小 13 对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3 H2O NH 4 OH 下列叙述正确的是 A 加水后 溶液中 n OH 增大 B 加入少量浓盐酸 溶液中 c OH 增大 C 加入少量浓 NaOH 溶液 电离平衡向正反应方向移动 D 加入少量 NH4Cl 固体 溶液中 c NH 4 减小 14 下列叙述中不正确的是 A 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红 其原因是 发生了如下反应 CH3COO H2O CH3COOH OH 使 得溶液中的 c OH c H B 在常温下 10 mL 0 02 mol L HCl 溶液与 10 mL 0 02 mol L Ba OH 2 溶液充分混合 若混合后溶液的体积为 20 mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1 mol L NH4Cl 溶液中 c H c NH 4 c Cl c OH D 将 0 2 mol L 的盐酸与 0 1 mol L 的 NaAlO2 溶液等体积 混合 其溶液中离子浓度由小到大的顺序为 c OH c Al3 c H c Na c NH 4 c Cu2 c H c OH C 0 1 mol L NaHCO3 溶液中 c Na c H c H2CO3 c HCO 3 c CO2 3 c OH D 等体积 等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的 溶液中 c Na c HX c X c OH c H 23 下列有关实验的说法正确的是 A 将氯化铝溶液加热蒸发 烘干可得无水氯化铝固体 B 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸 导电能力 强的是盐酸 C 做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗 回收后的 硝酸银溶液可再利用 D 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁 可加入足量烧碱 过滤 向滤液中加入适量硫酸酸化 24 把 1 mL 0 1 mol L 的 H2SO4 加水稀释成 2 L 溶液 在 此溶液中由水电离产生的 H 其浓度接近于 A 1 10 4 mol L B 1 10 8 mol L C 1 10 11 mol L D 1 10 10 mol L 25 为了配制 NH 4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 的溶 液 可在 NH4Cl 溶液中加入 适量 NH4NO3 适量 NaCl 适量氨水 适量 NaOH A B C D 二 非选择题 1 现有常温条件下甲 乙 丙三种溶液 甲为 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 乙为 0 1 mol L 1的 HCl 溶液 丙为 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液 试回答下列问题 1 甲溶液的 pH 2 丙溶液中存在电离平衡为 用电离平衡方程式表示 3 甲 乙 丙三种溶液中由水电离出的 c OH 的大小关系 为 4 某同学用甲溶液分别滴定 20 00 mL 乙溶液和 20 00 mL 丙溶液 得到如图所示两条滴定曲线 请完成有关问题 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 填 图 1 或 图 2 a mL 2 12 分 某化学学习小组为研究 HA HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱 设计以下实验 将 pH 2 的两种酸溶液 HA HB 和 pH 12 的 MOH 碱溶液各 1 mL 分别加水稀释到 1 000 mL 其 pH 的变化与溶液体积的关系如图 根据所给的数 据 请回答下列问题 1 HA 为 酸 HB 为 酸 选填 强 或 弱 2 若 c 9 则稀释后的三种溶液中 由水电离的氢离子浓 度的大小顺序为 用酸 碱化学式表示 3 将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合 则所 得溶液中 c A 与 c M 的大小关系为 c A 选填 大 于 小于 或 等于 c M 4 若 b c 14 则 MOH 为 碱 选填 强 或 弱 将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合 所得混合溶 液的 pH 7 选填 大于 小于 或 等于 3 14 分 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡 常数表示 表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数 Ka 和弱碱的 电离平衡常数 Kb 表 2 是常温下几种难 微 溶物的溶度积常数 Ksp 酸或碱 电离平衡常数 Ka 或 Kb CH3CO OH 1 8 10 5 HNO24 6 10 4 HCN5 10 10 HClO3 10 8 NH3 H2 O 1 8 10 5 表表 1 难 微 溶物 溶度积常数 Ksp BaSO41 10 10 BaCO32 6 10 9 CaSO47 10 5 CaCO35 10 9 表表 2 请回答下列问题 1 表 1 所给的四种酸中 酸性最弱的是 用化学式 表示 下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大 而电 离常数不变的操作是 填序号 A 升高温度 B 加水稀释 C 加少量的 CH3COONa 固体 D 加少量冰醋酸 2 CH3COONH4的水溶液呈 选填 酸性 中性 或 碱性 理由是 溶液中各离子浓度大小关系是 3 物质的量之比为 1 1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液 其 pH 7 该溶液中离子浓度从大到小的排列为 4 工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后 再将其制成各种可 溶性的钡盐 如 BaCl2 具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末 并不断补充纯碱 最后 BaSO4转化为 BaCO3 现有 足量的 BaSO4悬浊液 在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌 为使 SO物质的量浓度不小于 0 01 mol L 1 则溶液中 CO 2 4 物质的量浓度应 mol L 1 2 3 4 工业废水中常含有一定量的 Cr2O和 CrO 它们 2 72 4 会对人类及生态系统产生很大损害 必须进行处理 常用的处 理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 CrOCr2OCr3 2 4 H 转化2 7 Fe2 还原 OH 沉淀 Cr OH 3 其中第 步存在平衡 2CrO 黄色 2H Cr2O 橙色 H2O 2 4 2 7 1 若平衡体系的 pH 2 该溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 A Cr2O和 CrO 的浓度相同 2 72 4 B 2v Cr2O v CrO 2 72 4 C 溶液的颜色不变 3 第 步中 还原 1 mol Cr2O 离子 需要 mol 2 7 的 FeSO4 7H2O 4 第 步生成的 Cr OH 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平 衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 Cr OH 3 的溶度积 Ksp c Cr3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 方法 2 电解法 该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O的酸性废水 随着电解 2 7 的进行 在阴极附近溶液 pH 升高 产生 Cr OH 3 沉淀 5 用 Fe 做电极的原因为 6 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 用电极反应解释 溶液中同时生成的沉淀还有 5 8 分 A B 代表不同物质 都是 H N O Na 中的任 意三种元素组成的强电解质 A 的水溶液呈碱性 B 的水溶液 呈酸性 请找出 A B 可能的两种组合 要求 相同浓度时 A1 溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度 相同浓 度时 B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度 1 写出化学式 A1 A2 B1 B2 2 相同温度下 当 A1 B1 的物质的量浓度相等时 两溶 液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 3 写出 0 1 mol L 的 A2 溶液中离子浓度大小排序 4 B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度 原因是 5 常温下 若 B1 B2 两溶液的 pH 5 则两溶液中由水 电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 6 8 分 某二元酸 H2A 在水中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列问题 1 Na2A 溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由 是 用离子方程式表示 2 已知 0 1 mol L NaHA 溶液的 pH 2 则 0 1 mol L H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应 0 11 mol L 填 或 理由是 3 H2A 溶液和 Na2A 溶液能否发生反应 能反应 的写出离子方程式 7 8 分 在温度 T 下 某 Ba OH 2 稀溶液中 c H 10 a mol L c OH 10 b mol L 已知 a b 12 向该溶液 中逐滴加入 pH b 的盐酸 测得混合溶液的部分 pH 如下表所 示 序号 氢氧化钡的体积 mL 盐酸的体积 mL 溶液的 pH 22 00 0 00 8 22 00 18 00 7 22 00 22 00 6 1 依据题意判断 T 25 填 大于 小于 或 等于 该温度下水的离子积 Kw 2 b 原 Ba OH 2 稀溶液的物质的量浓度为 3 该温度下 向 1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入 3 L 该 Ba OH 2 的稀溶液时 沉淀正好达最大值 从所得溶液中取 出 4 mL 并加水稀释至 20 mL 测得溶液的 pH 为 7 则原硫酸 与硫酸钠混合溶液的 pH 为 其中 Na2SO4 的物质的量 浓度为 1 答案 答案 1 13 2 CH3COOHCH3COO H H2OOH H 3 丙丙 甲甲 乙乙 4 图图 2 20 00 2 解析 解析 1 由图可知 由图可知 HA 溶液的溶液的 pH 等于等于 5 HB 溶液溶液 的的 pH 小于小于 5 则 则 HA 是强酸 是强酸 HB 是弱酸 是弱酸 2 若若 c 9 则 则 MOH 为强碱 为强碱 MOH 溶液中溶液中 c OH 和 和 HA 溶液中溶液中 c H 相等 都小于 相等 都小于 HB 溶液中溶液中 c H 故三种溶液中 故三种溶液中 由水电离的氢离子浓度的大小顺序为由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 MOH HA HB 3 HA 溶液和溶液和 MOH 溶液取等体积混合 则所得溶液溶液取等体积混合 则所得溶液 pH 7 根据电荷守恒 根据电荷守恒 c A c M 4 b 小于小于 5 b c 14 则 则 c 大于大于 9 MOH 为弱碱 且和为弱碱 且和 HB 弱的程度相同 两溶液混合后弱的程度相同 两溶液混合后 pH 7 答案 答案 1 强强 弱弱 2 MOH HA HB 3 等于等于 4 弱弱 等于等于 3 解析 电离平衡常数越小 酸的酸性越弱 因此 解析 电离平衡常数越小 酸的酸性越弱 因此 HCN 酸性最弱 电离平衡常数只与温度有关 酸浓度越小 电离程酸性最弱 电离平衡常数只与温度有关 酸浓度越小 电离程 度越大 由于醋酸与度越大 由于醋酸与 NH3 H2O 的电离平衡常数相同 故的电离平衡常数相同 故 NH CH3COO 水解能力相同 水解能力相同 CH3COONH4溶液呈中性 溶液呈中性 4 溶液中溶液中 c CH3COO c NH c H c OH NaCN 和和 4 HCN 混合溶液的混合溶液的 pH 7 说明 说明 CN 的水解能力大于 的水解能力大于 HCN 的电的电 离能力 故有离能力 故有 c Na c CN c OH c H 因因 c SO 不小于不小于 0 01 mol L 1 2 4 则则 c Ba2 c OH c H 4 3 c Na c CN c OH c H 4 0 26 4 解析 本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡 解析 本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡 问题 氧化还原反应和电解原理的应用等知识 意在考查考生问题 氧化还原反应和电解原理的应用等知识 意在考查考生 综合运用化学理论知识解决实际问题的能力 综合运用化学理论知识解决实际问题的能力 1 pH 2 时 时 反应正向进行的速率较大 溶液呈橙色 反应正向进行的速率较大 溶液呈橙色 2 达到平衡状态时 达到平衡状态时 正逆反应速率相等 混合物中各组分浓度保持不变 但不一定正逆反应速率相等 混合物中各组分浓度保持不变 但不一定 相等 溶液的颜色不再发生改变 即只有相等 溶液的颜色不再发生改变 即只有 C 正确 正确 3 根据反应根据反应 前后前后 Cr 和和 Fe 元素的化合价变化 可确定还原元素的化合价变化 可确定还原 1 mol Cr2O 需需 6 mol FeSO4 7H2O 4 当当 c Cr3 10 5 mol L 时 根 时 根 2 7 据据 Ksp 的表达式可求出的表达式可求出 c OH 10 9 mol L 则此时溶液 则此时溶液 pH 5 5 用铁做阳极 反应中生成用铁做阳极 反应中生成 Fe2 提供还原剂 提供还原剂 6 阴阴 极极 H 得电子生成 得电子生成 H2 随着电解的进行 溶液的 随着电解的进行 溶液的 pH 逐渐增逐渐增 大 溶液中还会生成大 溶液中还会生成 Fe OH 3 沉淀 沉淀 答案 答案 1 橙橙 2 C 3 6 4 5 5 阳极反应为阳极反应为 Fe 2e Fe2 提供还原剂 提供还原剂 Fe2 6 2H 2e H2 Fe OH 3 5 解析 根据给出的元素 解析 根据给出的元素 H N O Na 其中由三种 其中由三种 元素组成的强电解质有强碱元素组成的强电解质有强碱 NaOH 强酸 强酸 HNO3 盐 盐 NaNO3 NaNO2 NH4NO3 NH4NO2 等 等 A 显碱性 只可能显碱性 只可能 是是 NaOH 和和 NaNO2 B 显酸性 可能是显酸性 可能是 HNO3 和和 NH4NO3 强强 酸 强碱都抑制水的电离 而易水解的盐则促进水的电离 故酸 强碱都抑制水的电离 而易水解的盐则促进水的电离 故 四种物质分别为四种物质分别为 NaOH NaNO2 HNO3 和和 NH4NO3 2 相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的 NaOH 和和 HNO3 对水的抑制程度对水的抑制程度 相同 故两溶液中水电离出的相同 故两溶液中水电离出的 H 浓度之比为 浓度之比为 1 1 3 NaNO2 为强碱弱酸盐 故各离子浓度为为强碱弱酸盐 故各离子浓度为 c Na c NO 2 c OH c H 4 因因 HNO3 电离出的电离出的 H 抑制了 抑制了 H2O 的电离 而的电离 而 NH4NO3 中中 NH 4 的水解促进了水的电离 的水解促进了水的电离 5 在在 HNO3 溶液中溶液中 c H 水水 1 10 141 10 5 1 10 9 mol L 在 在 NH4NO3 溶液中 由溶液中 由 水电离出的水电离出的 c H 1 10 5 mol L 故二者之比为 故二者之比为 1 10 9 1 10 5 1 10 4 1 答案 答案 1 NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 2 1 1 3 c Na c NO 2 c OH c H 4 硝酸电离出的硝酸电离出的 H 抑制了水的电离 抑制了水的电离 NH 4