期末复习摘抄试题

期末复习题期末复习题 1 现有下列物质 现有下列物质 Cl2 SO2 0 1mol L 1Na2CO3 0 1mol L 1NH3 H2O 0 1mol L 1CH3COOH BaSO4 1 属于强电解质属于强电解质 属于弱电解质属于弱电解质 属于属于 非电解质非电解质 向向 中加入等物质的量中加入等物质的量 溶液导电性溶液导电性 填 填 增强增强 或或 减弱减弱 2 已知已知 溶液呈碱性 甲同学认为显碱性原因是溶液呈碱性 甲同学认为显碱性原因是 CO32 水解所致 为证明上述观点是否正确 请设水解所致 为证明上述观点是否正确 请设 计一个简单的实验 简述实验过程 计一个简单的实验 简述实验过程 3 同学乙认为同学乙认为 溶液中溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 的水解是微弱的 发生水解的发生水解的 CO32 离子不超过其总量的离子不超过其总量的 10 请 请 你设计实验证明该同学的观点是否正确 你设计实验证明该同学的观点是否正确 4 T 时反应时反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 的平衡常数的平衡常数 K 6 102 mol L 1 1则则 温度升高 化学平衡移动后 平衡常数温度升高 化学平衡移动后 平衡常数 K 值值 填 填 增大增大 减少减少 或或 不变不变 T 时 某生向容积为时 某生向容积为 2L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 0 4molSO2 0 18molO2和和 1 2molSO3的混合气的混合气 体 此时该反应是否处于化学平衡状态体 此时该反应是否处于化学平衡状态 填 填 是是 或或 否否 化学反应速率 化学反应速率 V 正 正 V 逆 逆 填 填 大于大于 等于等于 或或 小于小于 2 在在 1L 容器中通入容器中通入 CO2 H2各各 2mol 在一定条 在一定条 件下发生反应 件下发生反应 CO2 H2 CO H2O 回答下列 回答下列 问题 问题 1 在在 830 条件下 反应达到平衡时条件下 反应达到平衡时 CO2的浓度的浓度 为为 1mol L 1 该条件下平衡常数 该条件下平衡常数 K1 2 在在 1 的基础上 把体系温度降至的基础上 把体系温度降至 800 已知 已知 该条件下的平衡常数该条件下的平衡常数 K2 0 81 可以推知平衡时 可以推知平衡时 H2O 保留 保留 2 位有效数字 位有效数字 3 该反应的正反应为该反应的正反应为 反应 填反应 填 吸热吸热 放热放热 4 在在 2 的基础上 压缩容器体积之的基础上 压缩容器体积之 0 5L 该条件 该条件 下的平衡常数为下的平衡常数为 K3 则 则 K3 K1 填 填 大于大于 小于小于 或或 等于等于 理由是 理由是 3 如图所示 当关闭如图所示 当关闭 K 时 向时 向 A 中充入中充入 2molX 7molY 向 向 B 中充入中充入 4molX 14molY 起始时起始时 VA VB a 升 在相同温度升 在相同温度 和有催化剂存在的条件下 两容和有催化剂存在的条件下 两容 器各自发生下列反应 器各自发生下列反应 2X g 2Y g Z g 2W g H 0 达到平衡达到平衡 时时 VB 0 9a 升 试回答 升 试回答 1 A 中中 W 和和 B 中中 Z 的物质的量的比较 的物质的量的比较 N W A n Z B 填填 或 或 2 B 中中 X 的转化率的转化率 X B多少 多少 3 打开打开 K 过一段时间重新达平衡 过一段时间重新达平衡 时 时 B 的体的体 积为多少升 用含积为多少升 用含 a 的代数式表示 连通管中的代数式表示 连通管中 气体体积不计 气体体积不计 4 如图所示的电解装置中 如图所示的电解装置中 A 池盛有池盛有 200mL 饱饱 和和 KCl 溶液 溶液 B 池盛有池盛有 200ml 饱和饱和 CuSO4溶液 溶液 四个电极都用惰性材料制成 通电一段时间后 四个电极都用惰性材料制成 通电一段时间后 B 池中阴极增重池中阴极增重 0 64g 求 求 1 A B 两池中阳极上各产生什两池中阳极上各产生什 么气体 写出电极反应式 并么气体 写出电极反应式 并 计算标准状况下气体各为多少计算标准状况下气体各为多少 升 升 2 电解后 电解后 A B 两池中两池中 pH 值各为多少 值各为多少 设溶液体积不变 也不考虑溶液的水解 设溶液体积不变 也不考虑溶液的水解 5 已知 已知 pH 2 的高碘酸的高碘酸 H5IO6 溶液与溶液与 pH 12 的的 NaOH 溶液等体积混合 所得溶液呈酸性 溶液等体积混合 所得溶液呈酸性 0 01 mol L 1的的 HIO3或或 HMnO4溶液与溶液与 pH 12 的的 Ba OH 2溶液等体积混合所得溶液均呈中性 溶液等体积混合所得溶液均呈中性 1 H5IO6是是 填填 强电解质强电解质 或或 弱电解质弱电解质 2 已知 已知 H5IO6和和 MnSO4在溶液中反应生成高在溶液中反应生成高 锰酸 碘酸和硫酸 此反应中氧化剂是锰酸 碘酸和硫酸 此反应中氧化剂是 填化学填化学 式式 如图所示 若电解 如图所示 若电解 5min 时铜电极质量增加时铜电极质量增加 2 16g B 池的两极都有气体产生 池的两极都有气体产生 试回答 试回答 电源电极电源电极 X 名称为名称为 pH 变化 变化 A 池池 B 池池 C 池池 写出写出 B 池中所发生的电解反应方程式 池中所发生的电解反应方程式 6 1 等体积的 等体积的 CO 和和 CH4在相同条件下分别完在相同条件下分别完 全燃烧 转移的电子数之比是全燃烧 转移的电子数之比是 2 已知在 已知在 101 kPa 时 时 CO 的燃烧热为的燃烧热为 283 kJ mol 1 相同条件下 若 相同条件下 若 2 mol CH4完全燃烧生完全燃烧生 成液态水 所放出的热量为成液态水 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧完全燃烧 放出热量的放出热量的 6 30 倍 倍 CH4完全燃烧反应的热化学完全燃烧反应的热化学 方程式方程式 3 120 101kPa 下 下 a mL 由由 CO CH4组成组成 的混合气体在的混合气体在 b mL O2中完全燃烧后 恢复到原中完全燃烧后 恢复到原 温度和压强 温度和压强 若混合气体与若混合气体与 O2恰好完全反应 产生恰好完全反应 产生 b mLCO2 则混合气体中 则混合气体中 CH4的体积分数为的体积分数为 保留保留 2 位小数位小数 若燃烧后气体体积缩小了若燃烧后气体体积缩小了 a 4mL 则 则 a 与与 b 关关 系的数学表示式是系的数学表示式是 7 工业制备氯化铜时 将浓盐酸用蒸汽加热至工业制备氯化铜时 将浓盐酸用蒸汽加热至 80 左右 慢慢加入粗左右 慢慢加入粗 CuO 粉末 含杂质粉末 含杂质 Fe2O3 FeO 充分搅拌 使之溶解 得到强酸性 充分搅拌 使之溶解 得到强酸性 的混合溶液 现欲从该混合溶液中制备纯净的的混合溶液 现欲从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2溶液 采用以下步骤 溶液 采用以下步骤 参考数据 参考数据 pH 9 6 时 时 Fe2 完全沉淀 完全沉淀 pH 6 4 时 时 Cu2 完全沉淀 完全沉淀 pH 3 7 时 时 Fe3 沉淀 沉淀 请回答以下问题 请回答以下问题 1 第一步除去 第一步除去 Fe2 能否直接调整 能否直接调整 pH 9 6 将将 Fe2 沉淀除去 沉淀除去 理由是 理由是 2 有人用强氧化剂 有人用强氧化剂 NaClO 将将 Fe2 氧化为氧化为 Fe3 加入加入 NaClO 后 溶液的后 溶液的 pH 变化是变化是 填代 填代 号 号 A 一定增大 一定增大 B 一定减小 一定减小 C 可能增大 可能增大 D 可能减小 可能减小 你认为用你认为用 NaClO 做氧化剂是否妥当 做氧化剂是否妥当 理由是 理由是 现有下列几种常用的氧化剂 可用于除去混合现有下列几种常用的氧化剂 可用于除去混合 溶液中溶液中 Fe2 的有的有 有几个选几个 填代号 有几个选几个 填代号 A 浓 浓 HNO3 B KMnO4 C Cl2 D O2 E H2O2 3 除去溶液中的 除去溶液中的 Fe3 的方法是调整溶液的的方法是调整溶液的 pH 3 7 现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH 的调整到的调整到 3 7 可选用的有 可选用的有 A NaOH B 氨气氨气 C Cu OH 2CO3 D Na2CO3 E CuO F Cu OH 2 8 下列有关仪器的使用 能实现的是 下列有关仪器的使用 能实现的是 A 用托盘天平称取 用托盘天平称取 11 70g 食盐食盐 B 用量筒量取 用量筒量取 12 36mL 盐酸盐酸 C 用酸式滴定管量取 用酸式滴定管量取 21 20mL 0 10mol L H2SO4溶液溶液 D 用 用 200mL 容量瓶配制容量瓶配制 500mL 0 1mol L NaCl 溶液溶液 现用物质的量浓度为 现用物质的量浓度为 a mol L 的标准盐酸去的标准盐酸去 测定测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度 请填溶液的物质的量浓度 请填 写下列空白 写下列空白 1 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 还应该进行 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 还应该进行 的操作是的操作是 2 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读 数 数 C NaOH 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡 滴定 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡 滴定 后滴定管尖嘴部分气泡消失 则测定的后滴定管尖嘴部分气泡消失 则测定的 NaOH 物质的量浓度会偏物质的量浓度会偏 III 我们知道空气中含有我们知道空气中含有 N2 O2 CO2 H2S 等等 气体 试判断下列滴定操作的终点 分析下列气体