高三专题复习-实验大题分类-滴定与定量实验

第 1 页 高三第二轮专题复习 滴定与定量实验 滴定滴定 2012 长宁二 八 填空 共 12 分 三草酸合铁酸钾晶体 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 xH2O 是一种光敏材料 可用于摄影和蓝色印刷 为测定该晶体中铁 是一种光敏材料 可用于摄影和蓝色印刷 为测定该晶体中铁 的含量和结晶水的含量 某实验小组做了如下实验 的含量和结晶水的含量 某实验小组做了如下实验 41 查资料得该晶体在 110 可完全失去结晶水 于是将坩埚洗净 烘干至恒重 记录质量 在坩埚中加入研细的 三草酸合铁酸钾晶体 称量并记录质量 恒温在 110 一段时间 置于空气中冷却 称量并记录质量 计算结晶水 含量 请纠正实验过程中的两处错误 42 已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 现称量 5 000g 三草酸合铁酸钾晶体 配制成 250ml 溶液 取所配溶液 25 00ml 于锥形瓶中 加稀 H2SO4酸化 滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧 化成二氧化碳 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉 加热至浅黄色刚好消失 过滤 洗涤 将过滤及洗涤所得溶液 收集到锥形瓶中 此时 溶液仍呈酸性 加入锌粉的目的是 43 用 0 010mol L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点 消耗 KMnO4溶液 20 02ml 滴定中 MnO4 被还原成 Mn2 写出发生反应的离子方程式 44 上述实验滴定时 指示剂应该 填 加 或 不加 如何判断滴定终点 45 在 42 题步骤中 若加入的 KMnO4的溶液的量不足 可导致测得的铁含量 选填 偏低 偏高 不变 46 重复 42 43 步骤操作 滴定消耗 0 010mol L KMnO4溶液 19 98ml 则实验测得该晶体中铁的质量 分数为 若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示 则以下记录的数据正确的是 A 20 00mL B 20 0mL C 20 10mL D 20 1mL 八 填空八 填空 共 12 分 41 2 分 加热后没有在干燥器中冷却 晶体加热后 没有进行恒重操作 42 2 分 将 Fe3 还原成 Fe2 为进一步测定铁元素的含量做准备 43 2 分 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 44 2 分 不加 KMnO4溶液本身为紫红色 当 待测液中出现紫红色 且振荡后半分钟内不再褪色 就表明到了终点 45 偏高 1 分 46 11 20 或 0 112 A 3 分 滴定 2012 卢湾一 八 12 分 27 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 xH2O 是一种光敏材料 在 110 可完全失去结晶水 为测定该晶体 中铁的含量和结晶水的含量 某实验小组做了如下实验 铁含量的测定 步骤一 称量 5 00 g 三草酸合铁酸钾晶体 配制成 250 mL 溶液 步骤二 取所配溶液 25 00 mL 于锥形瓶中 加稀 H2SO4酸化 滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧 化碳 同时 MnO被还原成 Mn2 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉 加热至黄色刚好消失 过滤 洗涤 将 4 过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中 此时 溶液仍呈酸性 步骤三 用 0 010 mol L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点 消耗 KMnO4溶液 20 02 mL 滴定中 MnO 第 2 页 被还原成 Mn2 4 重复步骤二 步骤三操作 滴定消耗 0 010 mol L KMnO4溶液 19 98 mL 请回答下列问题 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是 称量 29 转移 洗涤并转移 30 摇匀 加入锌粉的目的是 31 实验测得该晶体中铁的质量分数为 32 在步骤二中 若加入的 KMnO4溶液的量不够 则测得的铁含量 33 选填 偏低 偏高 不 变 如果试样中铁的质量分数的准确值为 11 00 而实验测定结果是 10 78 测定的相对误差为 34 结晶水的测定 将坩埚洗净 烘干至恒重 记录质量 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体 称量并记录质量 加热至 110 恒温一段时间 置于空气中冷却 称量并记录质量 计算结晶水含量 请纠正实验过程中的两处错误 35 八 除注明外 每空 1 分 12 分 27 29 溶解 30 定容 31 将 Fe3 还原为 Fe2 32 11 20 或 0 112 2 分 33 偏高 34 2 2 分 35 加热后在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚进行多次加热 干燥器中冷却 称量并记录质量 直至称量质量 几乎相等 恒重操作 各 2 分 共 4 分 镀锌铁皮厚度测定 2012 虹口二 八 阅读下列材料 并完成相应填空 共 12 分 某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数 Zn 设计如下实验方案 方案甲 测定试样与 6mol L 盐酸溶液反应前后固体的质量变化 流程如下 镀锌铁皮 盐酸水 操作 I 称量质量 操作 II 溶解镀层 操作 III 洗涤 操作 IV 操作 V 称量质量 计算 Zn 41 操作 II 中镀层反应完的标志是 操作 IV 的名称是 42 操作 III 中 检验铁片已洗净的方法是 43 若要进一步计算锌镀层厚度 还需知道的物理量是 镀锌铁皮的表面积 S 方案乙 测定试样与 6mol L 的烧碱溶液反应生成的氢气体积 装置如下 第 3 页 130 120 110 100 镀锌铁皮储液瓶液体量瓶 烧碱溶液 足量 已知 锌易溶于强碱溶液 Zn 2NaOH 2H2O Na2Zn OH 4 H2 44 配制 250mL 6mol L 的 NaOH 溶液 需要量取 48 的浓 NaOH 溶液 密度为 1 506g cm3 mL 用规格为 mL 量筒量取 45 为精确测定 H2体积 在反应结束并冷却后 用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气 直至 为止 若省略此步骤 测得的体积数据将 填 偏大 偏小 或 不变 46 已知镀锌铁皮的质量为 m g 加入烧碱溶液的体积为 V1mL 所有体积数据均已折算至标准状况 下同 最终 液体量瓶中水的体积为 V2 mL 针筒抽出气体的体积为 V3mL 选择合理数据 计算 Zn 八 共 12 分 41 生成氢气的速率突然减慢 合理即可 烘干 或放在石棉网上用酒精灯烘干 42 取最后一次洗涤液 1 分 加入硝酸银溶液 无白色沉淀产生 则铁片已洗净 1 分 或测定最后一次洗涤液的 pH 值 接近中性亦可 43 金属锌的密度 44 83 2 分 100 45 储液瓶中导管内外液面相平 偏小 46 2 分 3 23 65V V10 22 4 m 测定质量分数测定质量分数 2013 2013 闸北一闸北一 七 实验题七 实验题 1 1 本题共本题共 1212 分分 超细氮化铝粉末 AlN 被广泛应用于大规模集成电路生产领域 其制取原理为 Al2O3 3C N2 2AlN 3CO 已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气 33 某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全 氮化铝产品中可能存在 等杂 质 为测定氮化铝样品中 AlN 的含量 甲 乙两同学设计了以下两个实验 I 甲同学设计测定氨气的质量 可能需要的仪器和试剂如下 第 4 页 34 请写出发生装置中产生氨气的化学方程式 35 请选择合适的药品和装置 按气流方向连接各装置 其顺序为 E II 乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积 36 量气管中的试剂 X 可选用 填选项的标号 a 苯 b 酒精 c 植物油 d CCl4 37 若量气管中的液体没有装满 上方留有少量空间 实验测 得 NH3 的体积 将 填偏大 偏小或不变 若读数时 量气管中的液面低于水准 管的液面 实验测得 NH3的体积将 填 偏大 偏小 或 不 变 38 若样品为 mg 氨气的体积为 a mL 标况下 则样品中 AlN 的质量分数为 七 七 本题共 本题共 12 分 分 33 碳 氧化铝 各 1 分 共 2 分 34 AlN NaOH H2O NaAlO2 NH3 2 分 35 B D C 2 分 36 a c 2 分 37 不变 偏小 各 1 分 共 2 分 38 41a 224m 2 分 镀锌铁皮厚度测定镀锌铁皮厚度测定 2013 2013 崇明一崇明一 八 八 本题共 本题共 1212 分 分 某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度 提出了各自的设计方案 忽略锌镀层的氧化 甲同学的方案甲同学的方案 先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉 通过差量计算出锌的质量 然后再由锌的密度算出锌层 的体积 最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度 41 甲同学的方案是否可行 说出理由 乙乙同同学学的的方方案案 通过查阅资料 知道Zn OH 2既可以与酸也可与碱反应 于是设计了如下方案 42 配制 5 的盐酸 1 L g cm3 需取用 36 5 g cm3 的盐酸 mL1 025 1 181 保留一位小数 43 若使用的镀锌铁皮的质量为 28 357g 最后称得灼烧后固体的质量为 40 000g 镀锌铁皮的 长 5 00cm 宽 5 00cm 锌的密度为 7 14g cm3 则锌层的厚度为 cm 丙同学的方案丙同学的方案 通过右图所示装置 测量镀锌铁皮与稀 H2SO4反应产 生气体的质量来计算锌层的厚度 己称得镀锌铁皮质量为 18 200g 44 实验所用称量仪器为 45 若改用浓盐酸 则测出锌的厚度会 填 偏大 偏小 或 无影响 46 实验后 将乙同学和丙同学的结果进行比较 发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很 大 你认为谁的方案更加可靠呢 理由是 八 八 共共 12 分分 足量 5 盐酸 镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体 足量氢氧化钠 烘干 灼烧 第 5 页 41 不可行 1 分 Fe 也会和盐酸反应 1 分 42 118 9 2 分 43 0 001 2 分 44 电子天平 2 分 45 偏小 2 分 46 乙 1 分 丙的方案中气体会带走水蒸气 易造成干扰 1 分 物质化学式的确定物质化学式的确定八 八 本题共本题共 13 分分 工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精 其化学式可以用 xCa ClO 2 yCaCl2 zCa OH 2 x y z 为简单整数 来表示 某兴趣小组同学对漂粉精进行定性 定量探究如下 41 证明漂粉精中含有 CaCl2 向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸 观察到黄绿色气体生成 写出生成黄绿色气体的化学反应方程式 将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰 碱石灰增重 并收集到无色气体 推测生成气体中除 Cl2 还含 有 填化学式 写出检验收集到的无色气体的方法 42 证明漂粉精中含有 Ca OH 2 已知电离常数 K1 H2CO3 K HClO K2 H2CO3 将少量漂粉精溶于水后 测定其 pH 值为 12 3 采用的测定方法可能是 填序号 a 使用广泛 pH 试纸 b 使用精密 pH 试纸 c 使用 pH 计 d 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 下列探究步骤的设计中 对证明该结论无意义的是 填序号 a 向漂粉精溶液中通入适量 CO2 测定溶液的 pH 值变化 b 向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体 测定溶液 pH 值变化 c 向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体 测定溶液 pH 值变化 测定漂粉精中有效成分的含量 实验原理 ClO 2I 2H Cl I2 H2O I2 2S2O32 2I S4O62 实验步骤 i 称取 7 740 g 漂粉精固体 溶解 配成 250 mL 溶液 ii 量取该溶液 5 00 mL 于锥形瓶 加入过量 KI 溶液 酸化 并加入指示剂 iii 用 0 100 mol L Na2S2O3标准溶液滴定至终点 记录始末读数 iv 重复 ii iii 操作 记录始末读数 43 该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有 写名称 44 步骤 ii 中加入的指示剂为 写名称 当观察到 时 达到滴定终点 45 实验数据如下 实验编号 123 消耗 Na2S2O3体积 mL 26 9027 0026 95 若理论上滴定时消耗标准溶液 27 00 mL 则相对误差为 保留 3 位有效数字 46 该该漂粉精中 Ca ClO 2的质量分数为 以理论值计 保留 3 位有效数字 八 八 本题共本题共 13 分分 41 Ca ClO 2 CaCl2 4H2SO4 浓 2Ca HSO4 2 2Cl2 2H2O 或 Ca ClO 2 CaCl2 2H2SO4 浓 第 6 页 2CaSO4 2Cl2 2H2O 2 分 HCl O2 1 分 将带火星的木条伸入集气瓶中 若木条复燃证明是氧气 1 分 42 c 1 分 a 1 分 43 滴定管 250ml 容量瓶 2 分 44 淀粉 1 分 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内不变化 1 分 45 0 185 1 分 46 0 624 2 分 质量分数测定 2012 静安一 七 本题共 12 分 某学习小组设计了图示实验装置 省略了夹持仪器 来测定某铁碳合金中铁的质量分数 35 称取 w g 铁碳合金 加入足量浓硫酸 未点燃酒精灯前 A B 均无明显现象 其原因是 1 常温下碳与浓硫酸不反应 2 36 写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 37 B 中的现象是 C 的作用是 38 如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数 甲同学认为结果可能偏大 理由是 也可能偏小 理由是 39 乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数 加入足量的 NaOH 溶液 洗涤 在空气中 称重 洗涤应该在过滤装置中进行 检查是否洗净 需要用到的试剂是 一系列操作后所得固体为 a g 则合金中铁的质量分数为 40 丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数 将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中 加入 0 1000 mol L 氢氧化钠溶液 30 00 mL 反应完全后 加 2 滴甲基橙溶液 过量的氢氧化钠用 0 1000 mol L 盐酸滴定 至终点 耗用盐酸 20 10mL 1 把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后 应该打开活塞 使 并使液面位于零刻度或 零刻度以下位置 记录读数 2 从物质性质的角度分析 该方法即使操作规范 也有很大的误差 其实属于 方法错误 理由是 七 本题共 12 分 35 2 常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化 1 分 36 C 2H2SO4 浓 CO2 2 SO2 2H2O 1 分 37 品红溶液褪色 1 分 或 颜色变浅 除尽反应产物中的 SO2气体 1 分 38 装置内的 CO2难以被 E 完全吸收 1 分 空气中的 CO2和水被碱石灰吸收 1 分 39 过滤 1 分 灼烧 1 分 BaCl2溶液 合理即可 1 分 70a w 1 分 40 1 尖嘴部分充满溶液并排出气泡 1 分 2 因为溶液中可能同时有 3 价和 2 价的铁 无法计量 不能用甲基橙 因为酸性环境 可能造成沉淀溶解 1 分 答对一点即给分 合理即可 第 7 页 测定甲醛的量 2012 虹口一 八 阅读下列材料 并完成相应填空 共 12 分 室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一 市面上有一种光催化涂料 能够起到降低室内甲 醛含量的作用 某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应 并测定被氧化的甲醛的量 设计实 验装置如下 福尔马林 A 空气 紫外灯 恒温水浴 涂有涂料的载玻片 B 碱石灰 溶液足量浓NaOH 实验时先开启紫外灯 缓缓鼓入空气 一段时间后停止反应 关闭紫外灯 再继续通入一会儿空气 向 B 中加 入足量 BaCl2溶液 得到白色沉淀 5 91 g 41 甲醛是一种重要的有机原料 用它制取酚醛树脂的化学方程式为 福尔马林是甲醛含 量 37 的水溶液 它的一个用途是 42 上图装置 A 中 碱石灰的作用是 恒温水浴的目的是 43 硬质玻璃管中 甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式 44 计算被氧化的甲醛的物质的量为 mol 45 反应结束后 继续通入一会儿空气的目的是 46 甲同学认为 反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸 为验证其存在 甲同学取 B 中溶液 分别选用下表试剂 进行检验 但乙同学认为试剂选择均不合理 他的理由是 甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由 紫色石蕊试液 新制氢氧化铜 八 共 12 分 41 CH2 OH n O n HCH 一定条件 H2On OH n 浸制生物标本 杀菌剂等 合理即可 42 吸收空气中的 CO2 防止对产物检验测定造成干扰 使混合气中甲醛含量稳定 写使甲醛挥发亦可 43 HCHO O2 CO2 H2O 2 分 44 0 03 2 分 催化剂 紫外光 45 将残留在装置中的 CO2排出 被 NaOH 吸收 减小误差 2 分 46 紫色石蕊试液 B 中溶液呈碱性 NaOH 足量 无法证明是甲酸 酸性 新制氢氧化铜 B 中可能溶有过量的甲醛 无法证明是甲酸中醛基 测定质量分数测定质量分数 2012 2012 崇明二崇明二 七 七 阅读下列材料 完成相应填空 答案写在答题纸上 共阅读下列材料 完成相应填空 答案写在答题纸上 共 1010 分 分 某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀 甲同学认为沉淀是 CuCO3 乙同 学认为沉淀是 CuCO3和 Cu OH 2的混合物 他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数 35 按照甲同学的观点 发生反应的离子方程式为 两同学利用下图所示装置进行测定 第 8 页 36 在研究沉淀物组成前 须将沉淀从溶液中分离并净化 具体操作依次为 洗涤 干燥 37 装置 E 中碱石灰的作用是 38 实验过程中有以下操作步骤 a 关闭 K1 K3 打开 K2 K4 充分反应 b 打开 K1 K4 关闭 K2 K3 通入过量空气 c 打开 K1 K3 关闭 K2 K4 通入过量空气 正确的顺序是 填选项序号 下同 若未进行步骤 将使测量结果偏低 39 若沉淀样品的质量为 mg 装置 D 的质量增加了 ng 则沉淀中 CuCO3的质量分数为 40 丙同学认为还可以通过测量 来测定沉淀中 CuCO3的质量分数 七 七 共共 10 分分 35 Cu2 2HCO3 CuCO3 CO2 H2O 或 Cu2 HCO3 CuCO3 H H HCO3 CO2 H2O 2 分 36 过滤 1 分 37 防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D 1 分 38 cab 2 分 b 1 分 39 2 分 40 CO2的体积 其它合理也给分 1 分 测定物质的质量分数测定物质的质量分数 2012 杨浦二杨浦二 八 八 本题共 本题共 12 分 氯化铁是常见的水处理剂